Характеристика химической связи. Типы кристаллических решёток

Сабақтың оқу - әдестемелік жоспары

Учебно-методический план занятий

Топ

Группа

Күні

Дата

Тақырыбы:

Тема: Характеристика химической связи. Типы кристаллических решёток.

Сабақтың тақырыбы:

Вид урока: комбинированный

Сабақ мақсаты:

Цели урока

Білімділік

Обучающая: Обобщить, углубить и расширить знания учащихся о химической связи, ее характеристиках, типах кристаллических решеток, агрегатных состояниях веществ.

Дамытушылык

Развивающая: Развивать умения составлять план-конспект, умение работать в должном темпе.

Тәрбиелік

Воспитательная: Формировать мотивы учения.

Пәнаралық байланыс

Межпредметные связи: геометрия

Көрнекті құралдар, жабдықтар, үлестірме кағаздар

Наглядные пособия, оборудование, раздаточный материал: модели решёток, плакаты, образцы пластмасс, пластилин, шоколадка, жевательная резинка, воск, кварц, поваренная соль, образцы металлов.

Сабақтың барысы/ Ход урока

І. Ұйымдастыру кезеңі

Организационная часть

ІІ. Өткен тақырыпты қайталау:

Опрос и проверка пройденного материала

1)Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?

2)Какие виды химических связей вы знаете?

3)Какие вам известны агрегатные состояния веществ?

ІІІ. Жана тақырыпты зерделеу

Изучение нового материала

Тақырыбы

Тема: Характеристика химической связи

1) Длина - межъядерное расстояние

2) Энергия - энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.

3) Насыщаемость - определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:

Например, водород всегда одновалентен;

азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH3 и четырёхвалентен в ионе аммония NH4+ (валентные возможности расширяются за счёт участия неподелённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

4) Направленность - обуславливает форму молекулы в пространстве.

Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ - связей.

Кристаллической решёткой называют совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл. Точки, в которых размещаются частицы кристалла, называют узлами решётки".

В зависимости от того, какие виды частиц находятся в узлах этой решётки, различают 4 типа решёток. Если в узлах кристаллической решётки находятся ионы, то такая решётка называется ионной.

- Как будут называться крист. решётки, в узлах которых находятся атомы, молекулы?

Но есть крист. решётки, в узлах которых находятся и атомы, и ионы. Такие решётки называются металлическими.

Заполнить таблицу: «Кристаллические решётки»

Рассмотрим 1-й тип кристаллической решётки, которая называется ионной.

- Какие частицы располагаются в узлах этой решётки?

- Какая химическая связь в этих веществах?

Посмотрите на ионную кр.решётку (показывается модель такой решётки). В её узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы. Например, кристалл хлорида натрия построен из положительных ионов натрия и отрицательных хлорид-ионов, образующих решётку в форме куба. К веществам с ионной крист.решёткой относятся соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов. Вещества с ионной крист.решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, они тугоплавкие и нелетучие.

Рассмотрим 2-й тип крист.решётки, которая называется молекулярной

- Какие частицы располагаются в узлах этой решётки?

Далее учащиеся по учебнику рассматривают модель молекулярной кристаллической решётки.

Химическая связь в молекулах, которые находятся в узлах решётки, может быть и ковалентная полярная, и ковалентная неполярная. Несмотря на то, что атомы внутри молекулы связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют малую твердость, низкие температуры плавления и летучие. Когда газообразные или жидкие вещества при особых условиях превращаются в твёрдые, тогда у них появляется молекулярная крист. решётка. Примерами таких веществ может быть твёрдая вода - лёд, твёрдый углекислый газ - сухой лёд. Такую решётку имеет нафталин, который применяют для защиты шерстяных изделий от моли.

- Какими свойствами молекулярной кристаллической решётки обусловлено применение нафталина? (летучестью).

Рассмотрим 3-й тип кристаллической решётки, которая называется металлической. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

Далее учащиеся по учебнику рассматривают модель металлической кристаллической решётки.

Такое внутреннее строение металлов и определяет их характерные физические свойства.

- Какие физические свойства металлов вы знаете? (ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск).

Последний тип кристаллической решётки называется атомной..

Физические свойства веществ с атомной крист. реш. те же, что и у веществ с ионной крист. реш., но часто в превосходной степени - очень твёрдые, очень прочные. Алмаз, у которого атомная крист. реш. - самое твёрдое вещество из всех природных веществ. Он служит эталоном твёрдости, которая по 10-бальной системе оценивается высшим баллом 10.

IV. Нығайту

Закрепление

- На какие группы делятся твёрдые вещества?

- В чём их отличие?

- Какие типы кристаллических решёток вы узнали?

- Какие частицы находятся в узлах различных типов кристаллических решёток?

V. Үй тапсырмасы

Домашнее задание: пар.8,9

VІ. Өзіндік жұмыс

Самостоятельная работа

Тестовые задания для закрепления:

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН4 и О2

2) SO3 и Н2О

3) С2Н6 и HNO3

4) NH3 и HCI

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, H2O, CO2

3) H2O, NH3, CH4

4) NaBr, HBr, CO

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) С12, NO2, НС1

2) HBr, NO, Br2

3) H2S, H2O, Se

4) HI, H2O, PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2

7. Веществом с ковалентной полярной связью являетс

1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

12. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1 2) НВr 3) Р4 4) СаСl2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную

2) ковалентную неполярну

3) ионную

4) металлическую

14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1) ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) азота

2) сероводорода

3) метана

4) хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира

2) метанола

3) этилена

4) этилацетата

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВr

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н2О

2) СО2 и К2О

3) H2S и Na2S

4) CS2 и РС15

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) йода

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) йода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C4H10, NO2, NaCl

2) СО, CuO, CH3Cl

3) BaS, C6H6, H2

4) C6H5NO2, F2, CC14

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) СаО, С3Н6, S8

2) Fe , NaNO3, CO

3) N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SО2, CHC13

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) С3Н4, NO, Na2O

2) СО, СН3С1, PBr3

3) Р2Оз, NaHSO4, Сu

4) C6H5NO2, NaF, СС14

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C3H6, NO2, NaF

2) КС1, CH3Cl, C6H1206

3) P2O5, NaHSO4, Ba

4) C2H5NH2, P4, CH3OH

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода

2) хлора

3) фосфина

4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1) СF4

2) CCl4

3) CBr4

4) CI4

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно

1)1 2)2 3)3 4)4

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)1 2)2 3)3 4)4

Ответы: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4