- Преподавателю
- Химия
- Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему Типы химических реакций (8 класс)
Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему Типы химических реакций (8 класс)
Раздел | Химия |
Класс | 8 класс |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Тимирбаева Е.И. |
Дата | 03.10.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.
-
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
H2O = H2 + O2
Na2O + H2O = NaOH
CO + O2 = CO2
SO2 + O2 = SO3
NH4NO3 = N2O + H2O
KClO3 = KCl + O2
-
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3+ H2O
Ca + O2= CaO
Mg + CuO = MgO + Cu
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
H2SO4+ Al = H2 + Al2(SO4)3
Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe
-
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
K + O2 =K2O2
Cu(NO3)2= CuO + NO2+O2
FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
NO2 + O2 + H2O = HNO3
Al+ C = Al4C3
Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al
KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 +O2
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2
-
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2
P + O2 = P2O3
CaCl2 + AgNO3 = CaNO3 + AgCl
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
KClO3 = KCl + KClO4
P4 + Cl2 = PCl5
K + H2O = KOH + H2
NaNO3 = NaNO2 + O2
Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4
-
Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.
Ag2O =
H2O =
AgCl =
Cu(OH)2= CuO +…
-
Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.
Zn + O2 =
Al + O2 =
Li + H2 =
Ca + H2 =
Mg + F2 =
Na + F2 =
-
Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.
Al + Fe2O3 =
KI + Cl2 =
HCl + Zn =
HCl + Al =
-
95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
-
Какая масса железной окалины Fe3O4 образуется при окислении 25,2г железа?
-
Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
-
Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
-
Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
-
Какова масса оксида лития Li2O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
-
Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
-
Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
-
Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
-
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl2 + H2
-
Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P2O5 + H2O = H3PO4
-
Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
-
При разложении карбоната кальция CaCO3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO3= CaO + CO2
-
Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO3 = KCl + O2
-
При разложении малахита (CuOH)2CO3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 +H2O
Список литературных источников
-
Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004.
-
Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. Упражнения, расчет. задачи / О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. - Челябинск: Взгляд, 2006.
-
Химия : 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. - М.: Вентана-Граф, 2015.