Календарно-тематическое плпнирование по химии 8 класс

8 класс

№ п\п

Тема урока

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент (оборудование)

Требования

к уровню подготовки учащихся

Дата проведения

Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 ч )

1.

Предмет химии. Вещества.

Химия, вещества, тела, свойства веществ.

Демонстрации:

- предметы их разных веществ;

- различные виды посуды.

Знать определение предмета химии, вещества.

Уметь описывать вещества по их физическим свойствам.

2.

Практическая работа №1по теме «. Правила техники безопасности при работе в химкабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием.»

Правила техники безопасности, приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Практическая работа.

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием.

3.

Чистые вещества и смеси.

Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

Демонстрации:

- способы разделения смесей.

Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей.

Уметь различать однородные и неоднородные смеси.

4.

Практическая работа №2 по теме».Очистка загрязненной поваренной соли.»

Работа с лабораторным оборудованием.

Практическая работа.

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием.

Уметь проводить разделение смесей.

5

6

Физические и химические явления

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Признаки химических реакций, условия протекания реакций.

Основные положения атом-

номолекулярного строения.

Демонстрации:

- физические явления.

- химические явления.

-модели атомов,молекул.

Знать определения явлений.

Уметь отличать физические и химические явления.

Знать основные положения

Атомно-молекулярного учения.

7

Простые и сложные вещества.

Атом, молекула, сложные вещества.

Демонстрации:

- взаимодействие железа с серой..

Знать определение атома, простого и сложного вещества.

Уметь различать простые вещества

8

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Атом, молекула, сложные вещества.

Демонстрации:

- ПС;

Знать определение химического элемента, атомной массы.

Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

9.

Закон постоянства состава веществ.

Химическая формула, расчеты по формулам

Демонстрации:

- ПС;

Знать определение закона.

Уметь давать описание вещества, проводить расчеты.

10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы

Относительная молекулярная масса, расчеты по формулам.

Демонстрации:

- ПС;

Знать, что такое химическая формула.

Уметь выполнять расчеты по формулам.

11

. Массовая доля химического элемента в соединении.

Расчеты по формулам, массовая доля.

Демонстрации:

- ПС;

Знать формулы, по которым находят массовую долю.

Уметь производить расчеты.

12-13.

Валентность химических элементов. Составление формул по валентности

Валентность, составление формул по валентности

Демонстрации:

- плакат со знаками.

. Знать определение понятия «Валентность».

Уметь определять валентность по формуле.

14.

. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

. Значение закона сохранения массы веществ, составление химических уравнений

Демонстрации:

- плакат со знаками.

Знать определение химических уравнений.

Уметь составлять химические уравнения.

15.

Типы химических реакций.

Классификация химических реакций.

Демонстрации:

». - разложение малахита;

- взаимодействие CuO с серной кислотой

Знать определение химических уравнений.

Уметь составлять химические уравнения.

16.

17

18

Моль - единица количества вещества

Решение расчётных задач по хим.уравнениям

Контрольная работа №1 потеме «Первоначальные химические понятия «

Моль, число Авогадро

Алгоритмы решения задач

. Демонстрации:

- демонстрация некоторых веществ количеством 1 моль

Демонстрации:

- плакат «Количественные величины в химии

Знать определение количества .

Уметь решать задачи.

Тема 2. Кислород (5 часов )

1 9

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические свойства

Демонстрации:

-получение кислорода из перманганата калия

Знать физические свойства кислорода

Уметь различать «химический элемент» и «простое вещество»

20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

Характеристика химических свойств кислорода. Понятие «оксиды, окисление»

Демонстрации:

-сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа

Знать химические свойства кислорода. Определение оксидов,способы получения оксидов

21

Практическая работа №3по теме «. Получение и свойства кислорода»

Закрепление полученных знаний и умений

Практическая работа

Уметь собирать прибор, соблюдать правила ТБ

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Состав воздуха, горение простых и сложных веществ, меры предупреждения от пожаров

Демонстрации:

-опыты, выясняющие условия горения

Знать состав воздуха, меры по предупреждению пожаров и защиты воздуха

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции

Горение веществ, тепловой эффект реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям

Демонстрации:

-видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение теплового эффекта. Экзо-и эндотермические реакции

Уметь определять тип реакций, проводить расчеты по термохимическим уравнениям

Тема 3. Водород (3 часа )

24

25

26

27

28

29

30

31

32

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства

Химические свойства водорода. Применение

Повторение и обобщение по темам «Кислород. Водород»

Вода-растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Вода. Методы определения состава воды-анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе

Контрольная работа № 2 по темам « Кислород.

Водород. Растворы. Вода»

Распространение водорода в природе. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, физические свойства

Химические свойства водорода. Области применения водорода

Закрепление полученных

ЗУН по данной теме

Тема 4.

Растворимость различных веществ. Способы очистки воды ,растворы. Охрана воды

Концентрация растворов, массовая доля растворенного вещества

Закрепление теоретических и практических навыков.Приготовление растворов солей

Состав воды, электролиз, анализ, синтез

Химические свойства воды

Закрепление и контроль ЗУН

Демонстрации:

-физические свойства

-получение водорода из цинка и кислоты

Демонстрации:

-горение в кислороде ив воздухе;

-взаимодействие с оксидом меди

Демонстрации:

-видеофильм «Химия .8 класс»

Растворы. Вода (6

Демонстрации:

-очистка воды перегонкой

-разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

Демонстрация:

-видеофильм «Вода, растворы)

Демонстрации:

-синтез воды;

Демонстрации:

-взаимодействие воды с металлами(Na, Ca)

-с оксидами кальция и фосфора.

Знать состав молекулы водорода, уметь давать характеристику водорода.

Уметь собирать водород вытеснением воздуха, проверять на чистоту

Знать области применения водорода;

Уметь записывать уравнения реакций

Уметь применять полученные ЗУН

часов)

Знать способы очистки воды,понятия «растворы, растворимость», меры по охране воды от загрязнений

Знать определение массовой доли

Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

Уметь приготавливать раствор соли

Знать количественный и качественный состав воды, физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе воды

Уметь составлять уравнения реакций

Уметь применять ЗУН

Тема 5. Основные классы неорганических соединений ( 9 часов)

33

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение

Классификация неорганических соединений, определение оксидов, классификация их,

свойства

Лабораторные опыты:

-взаимодействие основных оксидов с кислотами

Знать классификацию оксидов, свойства

Уметь записывать уравнения химических реакций

34

Основания. Классификация. Номенклатура.

Получение

Состав и названия оснований, классификация, способы получения

Демонстрация некоторых оснований

Знать определение и классификацию оснований.

Уметь писать формулы

35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Физические и химические свойства оснований

Демонстрация некоторых свойств оснований

Знать физические свойства оснований

Уметь записывать уравнения реакций

36

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот

Состав, классификация химические свойства кислот

Демонстрация некоторых химических свойств кислот

Знать определение кислот, классификацию кислот

Уметь записывать уравнения реакций

37

38

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Физические и химические свойства солей

Состав. Классификация, получение солей

Химические свойства солей

Демонстрация некоторых солей

Демонстрация некоторых химических свойств солей

Знать определение солей, некоторые способы получения

Уметь писать формулы солей

И давать им названия

Уметь доказывать химические свойства солей, писать уравнения реакций

39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Связь между неорганическими веществами

Демонстрация:

- плакат

Уметь применять ЗУН, осуществлять превращения

40

Практическая работа №5.Решение экспериментальных задач по теме « Основные классы неорганических соединений»

Закрепление ЗУН

Практическая работа

Уметь применять ЗУН при выполнении практической работы

41

Контрольная работа № 3 по теме « Основные классы неорганических соединений»

Закрепление, систематизация ЗУН

Уметь применять теоретические и практические ЗУН

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома (8часов)

42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения

Амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды

Лабораторный опыт:

-взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Знать определение амфотерности оксида и гидроксида

Уметь доказывать амфотерность гидроксида.

43

Периодический закон Д.И. Менделеева

Определение периодического закона, порядковый номер элемента,определение периода. Заряда ядра

Демонстрации:

-ПС;

Знать определение периодического закона, периода, физический смысл

Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений

44

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

Малые и большие периоды, группа, подгруппа, изменение свойств элементов в периоде и группе

ПС

Знать определение группы, физический смысл номера группы

Уметь описывать химические элементы, объяснять изменение свойств элементов

45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Состав атомных ядер( протоны, нейтроны),понятие изотопов

Демонстрации:

- ПС;

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов.

Уметь описывать химический элемент, находить сходство и отличия изотопов

46

Строение электронных оболочек атомов 20 элементов. Современная формулировка периодического закона

Электронная оболочка, формы электронных орбиталей, спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы

ПС

Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей

Уметь записывать строение атомов элементов первых 4-х периодов

47

48

49

Состояние электронов в атомах.Периодическое изменение свойств элементов

Значение П.З.Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

Повторение и обобщение по теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Электронные формулы ячейки

Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева

Повторение и систематизация ЗУН

ПС

-таблицы

Демонстрации:

-видеофильм «М. Ломоносов. Д.И. Менделеев»

Уметь записывать электронные и графические формулы 4-х периодов

Знать роль ПЗ для развития науки, техники , основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева

Уметь применять ЗУН при выполнении упражнений

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов)

50

Электроотрицательность химических элементов

Электроотрицательность

ПС

Знать определение электроотрицательности

Уметь сравнивать ЭО элементов

51

Ковалентная связь

Ковалентная связь

-таблица по типам связи

Знать определение химической связи, механизм образованиясвязи

52

Полярная и неполярная ковалентные связи

Полярные и неполярные связи, схемы образования, электронные и структурные формулы

-таблица по типам связи

Знать определение полярной и неполярной связи

Уметь определять различные виды связи, записывать схемы

Образования связи

53

54

Ионная связь

Кристаллические решетки

Ионы, ионная связь, схема образования связи. Степень окисления.

Типы кристаллических решёток: молекулярная, атомная , ионная, металлическая

-таблица по ионной связи

Демонстрация моделей решёток поваренной соли,графита, оксида углерода

Знать определение ионной связи, понятие о степени окисления

Уметь различать типы связи

Знать определение кристаллической решётки.

Уметь определять типы решёток.

55

Валентность и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов

Степень окисления.

ПС, таблицы.

Знать понятие степени окисления

Уметь определять степень окисления

56

57

58

Окислительно-восстановительные реакции

Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»

Контрольная работа №4 по темам « Периодический закон и периодическая система. Строение веществ. Химическая связь»

Окислитель, восстановитель, схема электронного баланса.

Повторение и обобщение ЗУН

Повторение и контроль ЗУН

-транспаранты

Знать определение окислителя,восстановителя.

Уметь составлять схему электронного баланса.

Уметь применять ЗУН

Уметь применять ЗУН

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов ( 3 часа)

59

60

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Относительная плотность газов.

Молярный объём.

Формулы плотности газов

Демонстрации:

-плакат «Количественные величины в химии»

-плакат «Количественные величины в химии»

Знать определение закона Авогадро, молярный объём.

Уметь определять объём газов, количество вещества.

Знать формулы относительной плотности газов.

Уметь применять формулы при решении задач.

61

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

-плакат «Количественные величины в химии»

Уметь вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям

Тема 9. Галогены ( 6часов)

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Положение галогенов в ПС,Строение атомов. Физические и химические свойства хлора.

-ПС

Знать свойства хлора, ТБ при обращении с хлором.

Уметь записывать уравнения химических реакций.

63

Хлороводород. Получение. Физические свойства.

Физические свойства хлороводорода

Лабораторный опыт:

-получение хлороводорода

Знать свойства хлороводорода.

Уметь записывать уравнение его получения

64

Соляная кислота и её соли.

Физические свойства, химические свойства соляной кислоты.

Демонстрации:

-взаимодействие кислоты с металлами, оксидами металлов,основаниями,солями

Знать химические свойства соляной кислоты.

Уметь записывать уравнения реакций.

-65

Сравнительная характеристика галогенов.

Сравнение окислительных свойств галогенов.

Демонстрации:

-вытеснительной способности галогенов

Знать химические свойства галогенов.

Уметь записывать уравнения

66

Практическая работа №6 по теме « Получение соляной кислоты и её свойства.

Закрепление ЗУН при выполнении опытов.

Практическая работа

Уметь проводить опыты, делать выводы.

67

68

Контрольная работа №5 по теме « Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены»

Анализ контрольной работы.

Контроль ЗУН по данной теме.

Уметь применять ЗУН

Программа курса химии

для 8- классов общеобразовательных учреждений

Пояснительная записка

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68ч./год (2ч/ нед.).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Изучение химии в основной школе направлено:

• На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законов химии, химической символике;

• На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений химических реакций;

• На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний

• На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни , предупреждения явлений , наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту; проведению практических и лабораторных работ, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы

Содержание учебной дисциплины 8 класс (68ч/ год, 2ч/ нед.)

Тема 1. Первоначальные химические понятия ( 18ч)

Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия их протекания.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения .

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Знаки химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль, молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Круговорот кислорода в природе. Горение, медленное окисление. Оксиды, воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Тема 3. Водород ( 3 ч)

Водород, нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород--восстановитель . Получение. Применение.

Тема 4. Растворы. Вода ( 6ч )

Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды-анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды в природе.

Тема 5. Основные классы неорганических веществ ( 9 ч)

Оксиды, классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение.

Основания. Классификация, номенклатура. физические и химические свойства. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома (8ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь ( 9ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления , правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная, молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов ( 3ч )

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены ( 6Ч )

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение . Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов