Урок по химии на тему Ионные уравнения

Сценарий урока № 51

дата проведения:

Тема урока: Ионные уравнения

Класс: 8а,в,г

Предмет: химия

Тип урока: открытие нового знания

Цели урока:

- сформировать представление «ионные уравнения», «реакции ионного обмена». Добиться того, чтобы учащиеся усвоили правила составления полного и сокращенного ионного уравнения, а так же случаи протекания реакций ионного обмена до конца.

- сформировать представление о полном и сокращенном ионном уравнении

- развивать умение составления полного и сокращенного ионного уравнения

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

УУД

I. Организационный момент (мотивация к учебной деятельности)

Цель этапа: включение учащихся в деятельность на личностно-значимом уровне

Подготовка учащихся к работе (приветствие, проверка отсутствующих, проверка внешнего состояния класса и готовность учеников к уроку). Организация внимания и внимания учеников, психологический настрой учащихся на проведение урока.

Готовятся к уроку.

Самоопределение, смыслообразование (Л)

Целеполагание (П)

Планирование учебного сотрудничества (К)

II. Актуализация знаний

Цель этапа: повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания», и выявление затруднений в индивидуальной деятельности каждого учащегося

Повторение опорных понятий:

Беседа учителя с учащимися по вопросам:
- Какую тему вы начали изучать на предыдущих уроках?
- Что собой представляет процесс диссоциации?

- Что такое ионы?
- Какие ионы присутствуют в растворах солей, оснований, кислот.

Я называю вещества, вы - относите их к электролитам или к неэлектролитам: раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, карбонат кальция.

Пользуясь таблицей растворимости, определить какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы: К⁺, Н⁺, СО₃^2-.

Настрой учащихся на занятие.

Зашифровано название двух классов веществ, назовите их.

Ос-ло-ты

Ки-но-ва-ния

- Какое действие вы выполнили, чтобы отгадать название классов?

Мы с вами уже говорили о реакциях обмена, и такие реакции возможны только если в результате реакции выделяется или осадок, или газ, или вода.

До изучения ТЭД, мы рассматривали эти реакции как взаимодействие молекул, теперь мы вами знаем, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков.

- Сформулируйте тему урока?

- Так что такое ионные реакции?

- А что такое ионные уравнения?

Молодцы!

Ответы (примерные)

-"электролитическая диссоциация".

-распад электролитов на ионы в растворе или расплаве;
-заряженные частицы;

-катионы металла и анионы кислотного остатка; катионы металла и анионы гидроксо-группы; катионы водорода и анионы кислотного остатка.

- раствор гидроксида калия (э), твердый гидроксид калия (н), кристаллы сахара (н), карбонат кальция (э)

- К2СО3, Н2СО3.

- Действие обмен

- тема урока «Ионные уравнения»

- Реакции между ионами.

- Уравнения ионных реакций.

Записывают определения в тетради

Анализ объектов с целью выделения признаков; подведение под понятие; целеполагание (П)

Выполнение пробного учебного действия; фиксирование индивидуального затруднения; саморегуляция в ситуации затруднения (Р)

Выражение своих мыслей; аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К)

III. Объяснение нового знания

Цель этапа: обеспечение восприятия, осмысления и первичного закрепления учащимися…………..

- Реакции ионного обмена (РИО) протекают между электролитами.

При составлении ионных уравнений руководствуются тем,что:

1. В-ва малораств., нераств., газообразные в-ва записывают в молекулярном виде.

2. В-во, выпавшее в осадок обозначают - ↓, а газ - ↑.

3. Ионные ур-я бывают полными и сокращенными

Давайте обратимся к таблице растворимости и разберем правила составления уравнений реакций ионного обмена:

1.Записать молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты.

ВаСL₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl

2.С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. ВаСL₂ (р)+Na₂SO₄ (р)=BaSO₄ (н)+2NaCl (р)

- Какое вещество нерастворимо?

Учитель создает проблемную ситуацию:

- А как мы распишем на ионы нерастворимое вещество?

3.Составляем полное ионное уравнение.

(слабые электролиты, малорастворимые вещества, оксиды и газообразные вещества записывают в виде молекул (осадок - стрелка вниз, газ - стрелка вверх))

Ba²⁺+2Cl^-+2Na⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2Na⁺+2Cl^-

- Какие ионы у нас повторяются в левой и правой частях? Как вы думаете, что мы должны сделать дальше?

4.Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.

5.Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Ba²⁺+SO4^2-=BaSO4

- Задание: вам необходимо составить молекулярное, полное и сокращенное уравнение для данных реакций.

Через 5 минут ряды меняются вариантами.

Проверка задания.

Записывают определение РИО и алгоритм в тетради.

Ответы (примерные):

- BaSO4

- мы оставим его в молекулярном виде

- 2Cl^- и 2Na⁺; сократим их.

Ребята самостоятельно в парах выполняют задания по карточкам.

По желанию ученики объясняют и сравнивают свое решение и решение на экране.

Поиск и выделение информации; синтез как составление целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование; самостоятельное создание способа решения проблемы поискового характера (П)

Аргументация своего мнения и позиции в коммуникации; учёт разных мнений (К)

IV. Первичное закрепление

Цель этапа: проговаривание и закрепление нового знания; выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления уч-ся; провести коррекцию

Задание.Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) BaCl₂ и Na₂CO₃ 1)Ba²⁺ + SO₄^{2- =} BaSO₄

Б) BaNO₃ и H₂SO₄ 2) Cu²⁺ + S^2- = CuS

В) CuSO₄ и Na₂S 3) Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃

Г) NH₄OH и HCl 4) H⁺ + OH^-

А

Б

В

Г

Задание Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) NH₄OH и HCl1)Fe²⁺ + OH^- = Fe(OH)₂

Б) FeCl₂ и KOH 2) H⁺ + OH^- = H₂O

В) H₂SO₄ и Na₂SiO₃ 3) NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

Г) NH₄NO₃ и LiOH 4) 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

А

Б

В

Г

Задание:

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃ = ….. + ……

Mg₂CO₃+H₂SO₄ = ….. + …… +……

NaOH+H₂SO₄ = ……. + …….

Анализ объектов с целью выделения признаков и синтез как составления целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование (П)

Выражение своих мыслей с полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К)

Оценивание усваемого содержания (Л)

Контроль, коррекция, оценка (Р)

V.Итог урока (рефлексия деятельности)

Цель этапа: осознание уч-ся своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса

Предлагает учащимся продолжить фразы следующего типа:

1. «Сегодня я узнал о ….»

2. «Самым сложным для меня сегодня было…..»

3. «За урок я бы поставил себе оценку ….»

Характеризуют урок,

подводят итог урока, высказывая свои варианты продолжения фраз.

Рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности (П)

Самооценка; адекватное понимания причин успеха или неуспеха в УД; следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям (Л)