Конспект урока по химии

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Республики Тыва «Тувинский технологический техникум»

Разработка урока по химии на тему:

«Угольная кислота.

Соли угольной кислоты»

Разработчик: преподаватель химии

Ховалыг С.С.

Чадан 2014г.

Тема урока: Угольная кислота. Соли угольной кислоты

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

1. Обучающие - знать состав, строение, свойства угольной кислоты и ее соли

2. Развивающие - формировать умения, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование

3. Воспитывающие - уметь доказывать свойства угольной кислоты и записывать уравнения химических реакций.

Методы урока: словесный, наглядный, рассказ, беседа.

Оборудования урока: учебники химии, таблица Д.И.Менделеева.

Содержание и методика урока:

1. Вводная часть

Проверка домашнего задания

2. Основная часть

1. Актуализация знаний и умений

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Как получаем оксид углерода (IV) в промышленности и в лаборатории? Написать уравнение реакции.

2.Где применяют оксид углерода (IV).

1.В промышленности:

CaCO₃→ CaO + CO₂

В лаборатории:

CaCO₃ + 2HCI →CaCI₂ + CO₂↑

2.Получение сахара; тушение пожаров; производство фруктовых вод; получение соды, которую используют для получения стекла; моющих средств; лекарств.

2. Изучение нового материала

Угольная кислота

Строение молекулы. Угольная кислота имеет следующие электронную и структурную формулы:

Н О Н О

С О С О

Н О Н О

Все химические связи в молекуле угольной кислоты ковалентные полярные.

Получение. Угольную кислоту получают растворением СО₂(IV) в воде.

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Такая реакция происходит при получении газированной воды. В результате такого же процесса в природных условиях образуются минеральные воды, в которых кроме СО₂ содержатся также различные соли.

Физические свойства. Угольная кислота в свободном виде не существует, так как она разлагается на воду и углекислый газ.

Химические свойства.

Общее с другими веществами

1. Реагирует с активными металлами

2H₂CO₃ + Mg → Mg(HCO₃)₂ + H₂↑

2. Реагирует с основными оксидами

H₂CO₃ + СаО → СаCO₃ + H₂О

3. Реагирует с основаниями

H₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

При избытке кислоты образуется кислая соль:

H₂CO₃ + NaOH → NaНCO₃ + H₂O

Специфические

1. Очень непрочная кислота

Н₂СО₃ → Н₂О + СО₂↑

2. Весьма слабая кислота, так как ее молекулы незначительно диссоциируют на ионы:

Н₂СО₃ → Н⁺ + НСО₃

НСО₃ → Н⁺ + СО₃

Применение. Раствор угольной кислоты входит в состав различных напитков.

Соли угольной кислоты

Карбонаты Гидрокарбонаты

Na₂CO₃, CaCO₃ NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂

Получение. Некоторые карбонаты, например карбонат кальция (составная часть известняков, мела, мрамора), встречаются в больших количествах в природе. Другие карбонаты, например Na₂CO₃и K₂CO₃, получают в промышленности и в лаборатории.

В промышленности в больших количествах выпускают карбонат натрия Na₂CO₃(кальцинированная сода), кристаллогидрат карбоната натрия Na₂CO₃ *10H₂O (кристаллическая сода) и гидрокарбонат натрия NaHCO₃(питьевая сода).

При прокаливании NaHCO₃ образуется кальцинированная сода:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

При растворении кальцинированной соды в воде и последующем упаривании раствора выделяется кристаллическая сода. Если ее прокалить, то кристаллизационная вода улетучивается и вновь образуется кальцинированная сода:

Na₂CO₃*10H₂O Na₂CO₃ + 10H₂O

Чтобы получить питьевую соду из кальцинированной, последнюю растворяют в воде и полученный раствор насыщают оксидом углерода (IV):

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2NaHCO₃

Физические свойства. Все карбонаты - твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде. Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде, малорастворимNaHCO₃.

Химические свойства.

Общие с другими солями:

1. Вступают в реакцию обмена с другими солями

Na₂CO₃ + CaCI₂ → CaCO₃ + 2NaCI

2. При нагревании разлагаются

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

3. Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + H₂O + CO₂↑

или под действием щелочей

NaHCO₃ + NaOH→Na₂CO₃ + H₂O

4. Карбонаты в водном растворе в присутствии СО₂ превращаются в гидрокарбонаты

MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Специфические

1. Под действием сильных кислот наблюдается характерное «вскипания» из-за бурного выделения СО₂ (IV)

Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + H₂O + CO₂↑

KHCO₃ + HCI → KCI + H₂O + CO₂↑

2. Вследствие гидролиза растворы карбонатов обладают щелочной реакцией

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + 2Na⁺ + OH^-

CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

определениекарбонат - иона

К₂CO₃ + 2HCI → 2КCI + H₂O + CO₂↑

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^- → 2K⁺ + 2CI^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Из сокращенного ионного уравнения видно, что характерной реакцией на карбонат СО₃^2- является его взаимодействие и ионами водорода Н⁺.

3. Обобщение и систематизация учебного материала

Все карбонаты - твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде.

Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде. Малорастворим NaHCO₃.

4. Закрепление изученного материала

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Какие бывают соли угольной кислоты? Приведите примеры.

2.Получение угольной кислоты

3.Нарисовать структурную формулу угольной кислоты.

1. Карбонаты: Na₂CO₃, CaCO₃

Гидрокарбонаты: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂

2.CO₂ + H₂O = H₂CO₃

3.H O

C O

H O

3. Заключительная часть.

1. Подведение итогов урока

2. Домашнее задание: ответить на вопросы 18 - 20 с.91