Итоговые тесты за первый семестр для специальностей технического профиля

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

« ГУБЕРНСКИЙ КОЛЛЕДЖ г. СЫЗРАНи»

ИТОГОВАЯ (ТЕСТОВАЯ) РАБОТА

ПО ХИМИИ ЗА I СЕМЕСТР

для специальностей

19.06.23 Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог,

22.07.03 Автоматизация технологических процессов и производств

Преподаватель технического профиля

ГБОУ СПО «ГК г. Сызрани»

Мокеева В.В.

Вариант I

Блок А.

1. В ядре атома отсутствуют частицы:

а) протоны; б) нейтроны; в) электроны;

г) присутствуют все перечисленные выше частицы.

2. Какой набор орбиталей соответствует второму энергетическому уровню?

а) одна s и одна p; б) две s и две p ;

в) одна s и три p ; г) три s и одна p.

3. Расположению орбиталей - 3p, 2s, 2p, 3d, 3s - в порядке увеличения

энергии находящихся на них электронов соответствует ряд:

а) 2s,2p,3s,3p,3d ; б) 3d,3p,3s,2p,2s;

в) 2p,2s,3d,3p,3s; г) 3s,3p,3d,2s,2p.

4. Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион:

а) Na⁺; б) Cu²⁺ ; в) S^2- ; г) F^- .

5. Число неспаренных электронов в атоме углерода в возбужденном

состоянии состоянии равно:

а) одному; б) двум;

г) трем; д) четырем.

6. Как по периодической системе определить, в глывной или побочной

подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе,

если :

а) он расположен в одной подгруппе с элементом второго периода;

б) если это s- или p- элемент;

в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой

группы;

г) все предыдущие ответы верны.

7. Летучее водородное соединение элемента имеет формулу ЭН₃.

Формула высшего оксида этого элемента:

а) Э₂О₃; б) Э₂О₅; в) ЭО₃; г) ЭО.

8. Соотнесите:

название вещества: тип связи:

1. хлорид калия; а) ионная;

2. кислород; б) ковалентная неполярная;

3. магний; в) металлическая;

4. хлорид фосфора (III); г) ковалентная полярная;

5. оксид натрия;

6. тетрахлорметан.

9. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)₂; б) NH₄NO₃; в) H₂SO₄; г) Li₂CO₃.

10. Соотнесите:

тип системы:

1) эмульсия; 2) суспензия; 3) пена; 4) дым; 5) туман;

дисперсная среда / дисперсная фаза:

а) жидкость / жидкость;

б) жидкость / газ;

в) газ / жидкость;

г) газ / твердое вещество;

д) жидкость / твердое вещество.

11. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут

существовать в растворе одновременно?

а) KOH, NaCI, Ba(NO₃)₂; б) (NH₄)₂CO₃, NaBr, H₂SO₄;

в) CH₃COOK, NaOH, KCI; г) Cu(NO₃)₂, AI₂(SO₄)₃, NiCI₂.

Блок Б

1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.

2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящий к их выравниванию по форме и энергии, называется … .

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

сероводородной кислоты с раствором сульфата меди (II) составляет ...

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.

4. Массовые доли элементов в соли равны: натрий - 18,78%, хлор -

28,98%, кислород - 52,24%. Относительная молекулярная масса этого

вещества равна … .

Вариант II

Блок А.

1. Ядро атома:

а) заряжено положительно;

б) не имеет заряда;

в) имеет положительный или отрицательный заряд;

г) заряжено отрицательно.

2. Число энергетических уровней атома равно:

а) номеру группы, в которой расположен элемент;

б) заряду атомного ядра;

в) номеру периода, в котором расположен элемент;

г) числу электронов в атоме.

3. Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ соответствует атому:

а) алюминия; б) азота; в) фосфора; г) серы.

4. Атом какого элемента имеет такую же электронную формулу, как у иона

К⁺ ?

а) Натрия; б) аргона;

в) фосфора; г) кальция.

5. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в возбужденном

состоянии равно:

а) одному; б) трем; в) пяти; г) семи.

6. Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением

порядкового номера элемента усиливаются свойства:

а) кислотные; б) основные;

в) амфотерные; г) несолеобразующие.

7. Формула теллуровой кислоты Н₆ТеО₆ . Этой кислоте соответствует оксид

с формулой:

а)ТеО; б) Те₂О₃; в) ТеО_2; г) ТеО_3.

8. Соотнесите:

название вещества: тип связи:

1. хлороводород; а) ионная;

2. медь; б) ковалентная неполярная;

3. сера кристаллическая; в) металлическая;

4. фторид натрия; г) ковалентная полярная;

5. оксид бария;

6. метан.

9. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная связь?

а) CS₂; б) H₂O₂; в) COCI₂; г) CH₃OH.

10. Соотнесите:

понятие:

1) коллоидный раствор; 2) истинный раствор;

определение:

а) гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества,

растворителя и продуктов их взаимодействия;

б) гетерогенная система, в которой очень мелкие частицы вещества

равномерно распределены в объеме другого.

11. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут

существовать в растворе одновременно?

а) MgSO_4, CuCI₂, KNO₃; б) H₂SO₄, CH₃COOH, LiBr;

в) HCI, Ba(NO₃)₂, AgNO_3; г) NaOH, KNO₃, BaCI₂.

Блок Б

1. С атомом калия произошло превращение: K⁰ - x → K⁺. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?

2. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц и выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

карбоната бария с соляной кислотой равна … .

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.

4. Массовые доли натрия, серы и кислорода в соли равны соответственно

29, 1, 40,5 и 30, 4%. Средняя степень окисления атомов серы в этой

соли равна … .

Варианты ответов

Вариант I

Вариант II

Блок А

Блок А

1.- в

1. - а

2.- в

2. - в

3.- а

3. - в

4.- в

4. - б

5.- д

5.- в

6.- г

6.- а

7.- б

7.- г

8. : 1-а; 2- б; 3-в; 4-г; 5-а; 6-г.

8. :1-г; 2-в; 3-б; 4-а; 5-а; 6-г.

9. - в

9. - б

10. : 1-а; 2-д; 3-б; 4-г; 5-в.

10 : 1-б; 2-а.

11. - б

11.-в

Блок Б

Блок Б

1.- ниобий

1.- электрон

2. - гибридизацией

2. - коагуляцией

3.- 5

3. - 6

4. - 122,5

4. - +2