Разработка внеклассного мероприятия по химии на тему Знаете ли вы химию?

МБОУ Новосибирского района Новосибирской области -

Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19

Разработка внеклассного мероприятия по химии на тему: «Знаете ли вы химию?»

Разработала: учитель химии высшей категории Евстегнеева Алевтина Васильевна

г. Новосибирск -2014

Внеклассное мероприятие по химии на тему:

«Знаете ли вы химию?».

Тема: «Знаете ли вы химию?»

Цели:

образовательные: способствовать расширению кругозора обучающихся по предмету химия. Закрепить знания по темам: химические элементы, строение атома, химические уравнения, неорганические соединения.

воспитательные: Формировать у обучающихся: самостоятельность, старательность, ответственность , аккуратность, умение работать в группе, связь с жизнью, воспитание интереса к предмету

развивающие: Способствовать развитию памяти, мышления, познавательной активности, творческих и коммуникативных способностей обучающихся.

методы и приемы: Объяснительно - иллюстративный, фронтальный опрос, работа у доски, в тетради, индивидуальная работа, беседа, рассказ учителя, таблицей.

оборудование: Таблица Менделеева, учебник, ПК, карточки - задания, доска, рисунки.

Форма проведения мероприятия - соревнование «Знаете ли вы химию?»

Ход мероприятия:

В начале мероприятия выбирается жюри из учителей школы.

Обучающиеся делятся на 2 команды (первую и вторую) и рассаживаются по местам.

Обучающимся дается инструктаж: мероприятие будет проводиться в форме соревнования, в которое входит 7 конкурсов, после каждого жюри подводит итоги, и результаты записываются на доске.

Перед каждым конкурсом дается подробный инструктаж.

1. Конкурс «Угадай» проводится в форме «вопрос - ответ». Учитель задает вопросы по очереди первой и второй командам, обучающиеся отвечают. Если команда отвечает на вопрос неправильно или не отвечает на него, то вопрос передается другой команде. За каждый правильный ответ команда получает один балл. Вопросы конкурса - приложение №1.

2. Конкурс «Кто быстрее»? Обучающиеся должны написать на доске 10 химических формул, уравнений, а также найти химические элементы по таблице Менделеева. За каждое выполненное задание команда получает один балл. Задание конкурса - приложение №2.

3. Конкурс рисунков с закрытыми глазами. Обучающиеся рисуют на доске химическое оборудование. Ребята выходят к доске, учитель завязывает им глаза платком. Конкурс оценивается по пятибалльной системе.

4. Конкурс «Из одной формулы - другие». За 5 минут предлагается из готовой формулы составить новые и назвать их. За каждую правильно составленную формулу команда получает один балл. Задание конкурса - приложение №3.

5. Конкурс «Знатоки». Учитель называет слово, состоящее из различных букв, обучающийся записывает это слово в таблицу так, чтобы в каждой верхней графе находилось по одной букве. Каждая команда записывает за 3 минуты любые химические термины, начинающиеся с данной буквы. Каждый правильный ответ один балл.

6. Конкурс «Стихи о химических элементах». Обучающийся читает стихи о химических элементах другой команде. Необходимо другой команде отгадать о каком элементе идет речь. За каждый правильный ответ команда получает один балл.

7. Конкурс «Интернет - эрудит». Обучающиеся на компьютерах участвуют в проекте «Источник знаний» на интернет портале ProШколу.ru

8. Подведение итогов мероприятия. Подводятся итоги, и жюри сообщает результаты (определяет места).

ПРИЛОЖЕНИЕ №1

КОНКУРС «Угадай»

ВОПРОСЫ по химии

1. Какие свойства имеет неон?

Неон легче воздуха в 1.44 раза, малорастворимый в воде и органических жидкостях адсорбируется углем и другими веществами только при очень низкой температуре.

2. Из чего получают неон?

Неон получают из воздуха. Первая фракция, выделяемая при низкой температуре, содержит гелий, неон, азот.

3. Кем и когда был открыт неон?

Неон - элемент побочной подгруппы 8 группы периодической системы химических элементов - был открыт в 1898 году Рамзаем.

4. Где применяется неон?

Неон применяется в газосветных лампах, дающих характерное красное свечение, а также в приборах, работающих при сверх низких температурах, в выпрямителях.

5. Где применяется аргон?

Аргон используется для наполнения электрических ламп и рекламных трубок, излучающий голубой свет.

6. Каково применение криптона и ксенона?

Криптон и ксенон могут использоваться при изготовлении электрических ламп, так как в следствии большой плотности этих газов их применение более выгодно, чес применение азота и аргона.

7. Где применяются все благородные газы?

Благородные газы используются для продувания расплавленных металлов, при получении некоторых металлов в инертной атмосфере, например титана, который при высокой температуре легко соединяется не только с кислородом, но и с азотом.

8. Какие два простых вещества находятся при обычных условиях в жидком состоянии?

В жидком состоянии при обычных условиях находятся два простых вещества - бром и ртуть.

8. Кто ввел единые химические обозначения?

Символы химических элементов ввел шведский ученый Берцелиус.

8. Какие два элемента вместе составляют 75 % от массы земной коры?

Самыми распространенными элементами в земной коре являются кислород - 49% и кремний - 26 %.

8. Какой элемент, наиболее распространен в природе и какого меньше всего?

Азота в атмосфере 78%, а радона - 4.1"^17%

8. Какие элементы наиболее распространены в космосе? Больше всего в космосе водорода и гелия.

9. Какой элемент в периодической таблице Менделеева алхимики назвали желчью бога Вулкана?

Желчью бога Вулкана алхимики называли серу.

8. Сколько химических элементов было известно в середине 18 века, и в год открытия периодического закона?

К середине 18 века было известно 14 химических элементов, а к открытию периодического закона -63 элемента.

8. Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле?

Самый распространенный химический элемент - кислород - был открыт в 1776 году.

8. Можно ли зажечь снег?

Если положить в сосуд немного чистого снега и пропустить сквозь него газ фтор, снег вспыхивает ярким пламенем.

При этой реакции фтор, как элемент более активный, чем кислород вытесняет из воды кислород и образует фтороводород.

ПРИЛОЖЕНИЕ №2

КОНКУРС «Кто быстрее»

Конкурс «Кто быстрее»? Обучающиеся должны написать на доске 10 химических формул, уравнений, химических понятий на время, а также найти химические элементы по таблице Менделеева и рассказать о строении атома.

Задания:

1. Выпишите знаки химических элементов - металлов

2. Выпишите знаки химических элементов - неметаллов

3. Выпишите химические формулы неорганических веществ

4. Выпишите уравнения реакций взаимодействия металлов с кислородом под действием температуры

5. Выпишите химические формулы оксидов, оснований, кислот, солей

6. Выпишите электронные формулы химических элементов II и III периода

ПРИЛОЖЕНИЕ №3

конкурс «Из одной формулы - другие»

Конкурс « Из одной формулы - другие» проводится по карточкам - заданиям. Учитель выдает по одной карточке каждой команде.

Задание №1. Дана формула серной кислоты. Составить соли серной кислоты и назвать их.

H₂SO₄ - серная кислота

Соли серной кислоты:

Na₂SO₄ - сульфат натрия

K₂SO₄ - сульфат калия

Ba SO₄ - сульфат бария

CaSO₄ - сульфат бария

MgSO₄ - сульфат магния

ZnSO₄ - сульфат цинка

CuSO₄ - сульфат меди

FeSO₄ - сульфат железа

Задание №2. Дана формула угольной кислоты. Составить соли угольной кислоты и назвать их.

H₂CO₃ - угольная кислота

Соли угольной кислоты:

K₂CO₃ - карбонат калия

Na₂CO₃ - карбонат натрия

BaCO₃ - карбонат бария

CaCO₃ - карбонат кальция

MgCO₃ - карбонат магния

ZNCO₃ - карбонат цинка

FeCO₃ - карбонат железа

ПРИЛОЖЕНИЕ №4

КОНКУРС «Знатоки»

Конкурс «Знатоки»

Задание:

З

Н

А

Т

О

К

И

ПРИЛОЖЕНИЕ №5

КОНКУРС «Стихи о химических элементах»

Конкурс «Стихи о химических элементах».

Задания.

Калий

Он энергично вытесняет

Из влаги чистый водород.

Его при этом зажигает

И окисляет кислород.

Веду быстрее вас к ответу,

Тот элемент в растеньях скрыт.

По фиолетовому цвету

Он может быть в солях открыт.

Йод

Рассеян по земле повсюду,

Немного есть в морской воде,

Рассказывать того не буду,

Как обнаружен он везде.

Летучий, темный, кристалличный -

Он мало растворим в воде,

Раствор спиртовый стал типичным,

В аптеках встретите везде.

Кальций

Белы его соединения,

В воде бывают иногда,

Не вызывает то сомнение,

Что это читая вода.

В Финляндии и на Урале

Цветные карбонаты есть,

А белоснежные - в Карраре.

Таким в дворцах большая честь

Магний

Он есть в кристаллах карнолита,

Находится в морской воде,

В составе найден доломита,

Он - спутник кадмия везде.

Свободный, легкий и горючий,

Фотографам известен он.

Не очень твердый и тягучий,

Он - главный в сплаве электрон.

Платина

Металл блестящий, серебристый,

Лишь в царской водке растворим,

Со спутниками,

Для химиков незаменим.

Урал, обильнейший дарами,

Таит металл тот средь других,

Не назовете ли вы сами -

Глава металлов он каких?

Медь

Давно известна человеку,

Она тягуча и крепка,

Еще по бронзовому веку

Знакома в сплавах всем она.

С горячей серной кислотою

Дает нам синий купорос,

Белеет иногда порою. Когда?

Ответьте на вопрос.

Хлор

В слоях бесцветен, безопасен,

Полезен, безусловно, всем.

Становится весьма опасен,

Когда свободен он совсем.

Тогда он ядовит, окрашен

И может стлаться по земле.

Азот

Он нужен всем, когда лишь связан ,

Он вяжется с большим трудом.

Весь мир живых существ обязан

Ему растительным белком.

Распространен во всех трех царствах,

Освобождается в огне,

И есть он в красках и лекарствах,

Он нужен в мире и в войне.

ПРИЛОЖЕНИЕ №6

КОНКУРС «Интернет - эрудит»

Конкурс «Интернет - эрудит»

Задания.

Обучающиеся в Интернете на сайте интернет - портала ProШколу.ru (proshkolu.ru/) выполняют тесты по темам: «Великие химики», «Химия очень просто легко», «Химия 8 класс», «История химии». На выполнение теста дается 5 минут. После выполнения теста выдаются именные грамоты с показателями в данном тесте.

Используемая литература

1. С.В. Дьякович и И.А. Фесенко. «Внеклассная работа по химии». Методическое пособие учителям химии Новосибирской области. Новосибирск, 1969.

2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева