Урок обобщающего повторения по теме Классификация химических реакций

Лекция с ошибками.

Тема: Классификация химических реакций.

Неорганические реакции классифицируются по нескольким признакам: по числу и составу исходных веществ и их продуктов (реакции разложения, реакции соединения, замещения и обмена), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические реакции) по изменению степени окисления атомов, по обратимости процесса, по фазе (гомо- и гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Реакции соединения - это реакции, в результате которых из двух простых исходных веществ образуется одно сложное вещество. (Исходными веществами могут быть, как простые, так и сложные вещества, например: 4Na+O₂=2Na₂O и Na₂O+ H₂O=2NaOH).

Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ, как простых, так и сложных.

Fe(OH)₂=FeO+H₂O

Если из исходных простого и сложного вещества образовалось новое простое и сложное вещество, такие реакции называются реакции замещения

FeSO₄+ Cu=CuSO₄+Fe (Мы не можем вытеснить железо, так как медь в ряду напряжения металлов стоит правее железа).

К реакциям обмена относятся реакции нейтрализации, реакции взаимодействия между кислотами и основаниями, между щелочами и солями, оксидами металлов и кислотами.

KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O; 2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+H₂O; CuO+H₂SO_{4(разбавл.)}=CuSO₄+H₂O.

По обратимости процесса. Химическая реакция не всегда доходит до конца, т.е. исходные вещества не всегда полностью превращаются в продукты реакции. Это происходит потому, что в результате накопления продуктов реакции, создаются условия для протекания реакции в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми.

Необратимыми называют такие реакции, продукты которых не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ (образуется осадок, газ или вода).

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO_3; NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O; H₂CO₃=H₂O+CO₂.

(в закрытой системе эта реакция может быть обратимой).

Все химические реакции по изменению степени окисления делятся на группы: 1) протекающие без изменения степени окисления BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

2) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степени окисления 2Zn⁰+O₂⁰=2Zn⁺²O^-2

Окисление это процесс отдачи электронов, восстановление процесс присоединения.

Поэтому цинк будет окислителем, а кислород восстановителем. ( Цинк- восстановитель, а кислород- окислитель, т.к. окислитель присоединяет электроны, при этом восстанавливается «окислитель-грабитель», а цинк отдает электроны, при этом окисляется.)