Задания по химии для 8-12 классов (заочная форма обучения)

Наша школа работает по нескольким формам обучения, в том числе и по очно-заочной форме и по заочной форме. Учащиеся, обучающиеся по заочной форме приходят в школу только на консультации и для сдачи зачётов.  Зачёт по каждой теме включает в себя изучение теории и выполнение контрольной работы. Изучение теории должно найти своё отражение в составлении конспектов, таблиц, схем. Для каждого раздела (зачёта) перечислены изучаемые вопросы, которые должны найти своё отражение в конспекте. Контрольные р...
Раздел Химия
Класс 12 класс
Тип Тесты
Автор
Дата
Формат rar
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Задание по химии для 12-х классов.

Зачет № 1. Срок сдачи -октябрь.

Тема 1. Обобщение знаний по курсу органической химии. (составить конспект по вопросам)

ТХСОС А.М. Бутлерова. Изомерия и гомология. Основные классы органических веществ, их состав, строение, свойства, получение, применение, генетическая взаимосвязь.

-важнейшие химические понятия: изомерия, гомология, генетическая связь, классификация органических веществ.

-основные законы химии: Теорию химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.



Тема 2. Важнейшие химические понятия и законы.( составить конспект по вопросам)

-важнейшие химические понятия: атом, изотопы, химический элемент, вещество.

-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.



Тема3 . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.( составить конспект по вопросам).

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.



Выполнить контрольную работу №1 по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4



Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.





Зачет № 2. Срок сдачи -декабрь.



Тема 4. Строение вещества.( составить конспект по вопросам). Химическая связь. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.



Выполнить контрольную работу № 2 по теме «Строение вещества»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода б) вода в) алмаз г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:

а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2, K3N.



2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.



3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.































Зачет № 3. Срок сдачи -февраль-март.



Тема 5. Химические реакции. (составить конспект по вопросам). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Тема 6. Электролиты и неэлектролиты. (составить конспект по вопросам)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических веществ.

-электролиты и неэлектролиты, диссоциация, реакции ионного обмена, гидролиз;



Выполнить контрольную работу №3 по теме «Химические реакции».



1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.



2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 S + H2O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.





3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.





4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.





5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.





6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч





7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.





8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.



CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2OCH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH



Зачет № 4. Срок сдачи -апрель-май.

Тема 7. Металлы. (составить конспект по вопросам)

Классификация неорганических веществ. Металлы. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения.

- основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Тема 8. Неметаллы ( составить конспект по вопросам).

Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ







Выполнить контрольную работу № 4 по теме «Металлы и неметаллы».



1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3



2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.



3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.



4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода - 58,5 %, водорода - 3,7 %.



5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?




Перечень литературы

  1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е изд. - М.: «Просвещение», 2009.



Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

  1. Литература.

  1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. - М.; Просвещение, 2000.

  2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. - М.; Просвещение, 1991.

  3. Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. - М.; Просвещение, 1989.

  4. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». - М. Издательство Московского университета, 1989.

  5. Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. - М.; Просвещение, 1984.

  6. Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. - М.; Просвещение, 1982.

  7. Штемплер Г.И. Хохлова А.И. Методические решения расчетных задач по химии. - М.; Просвещение, 1998.





Интернет.

  1. cnit.ssau.ru/organics/index.htm

  2. chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html



© 2010-2018