Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине Химия

Государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

Тольяттинский колледж сервисных технологий и предпринимательства

(ГАОУ СПО ТКСТП)

КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

Химия

по программе подготовки специалистов среднего звена

специальностей технического профиля

Специальность 260807 Технология продукции общественного питания;

250109 Садово-парковое и ландшафтное строительство

Тольятти,

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

2. Результаты освоения учебной дисциплины

3. Контроль и освоение учебной дисциплины

4. Комплект контрольно-оценочных средств

   1. Контрольно-оценочные материалы для входного контроля по учебной дисциплине Химия.

   2. Контрольно-оценочные материалы для рубежного контроля по учебной дисциплине Химия.

   3. Контрольно-оценочные материалы для итогового контроля по учебной дисциплине Химия.

1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Назначение: КОС предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины Химия.

В результате освоения учебной дисциплины Химия, обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности Специальность 19.02.10 Технология продукции общественного питания; 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство следующими умениями, знаниями и практическим опытом:

У.1. Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У.2. Определять:

У.2.1. Валентность и степень окисления химических элементов,

У.2.2. Тип химической связи в соединениях,

У.2.3. Заряд иона,

У.2.4. Характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений,

У.2.5. Окислитель и восстановитель,

У.2.6. Принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У.3. Характеризовать:

У.3.1. элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

У.3.2. Общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

У.3.3. Строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У.4. Объяснять:

У.4.1. Зависимость свойств веществ от их состава и строения,

У.4.2. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной),

У.4.3. Зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У.5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У.6. Проводить:

У.6.1. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

У.6.2. Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У.7. Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

У.8. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У. 9. Для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

У.10. Для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

У.11. Для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

У.12. Для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

У.13. Для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

У.14. Для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

У.15. Для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

З.1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З.2. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

З.3. Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З.4. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачет.

2. Результаты освоения учебной дисциплины

В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1

Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции

Показатели оценки результата

Форма

контроля и оценивания

Уметь

У.1.

Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

Употребляет, перечисляет, различает

Практические занятия

У.2.

Определять:

У.2.1

Валентность и степень окисления химических элементов,

Работает с таблицей растворимости, различает, определяет, вычисляет

Тестирование,

Контрольная работа

Практические занятия

У.2.2.

Тип химической связи в соединениях,

Понимает, классифицирует, определяет

Практические занятия

У.2.3.

Заряд иона,

Работает с таблицей растворимости, понимает, классифицирует, определяет

Тестирование,

Контрольная работа

Практические занятия

У.2.4.

Характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений,

Понимает, перечисляет, классифицирует, решает, делает выводы

Практические занятия

У.2.5.

Окислитель и восстановитель,

Понимает переход электронов, классифицирует, делает выводы

Тестирование,

Контрольная работа,

Практические занятия

У.2.6.

Принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Различает металлы и неметаллы, классифицирует, делает выводы

Тестирование,

Практические занятия

У.3.

Характеризовать:

У.3.1.

элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

Работает с ПТХЭ Д.И. Менделеева, понимает, перечисляет, называет, классифицирует

Тестирование, дифференцированный зачет

У.3.2.

Общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

Понимает, перечисляет, классифицирует, составляет уравнения реакций

Тестирование, дифференцированный зачет

У.3.3.

Строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Понимает, различает, классифицирует, составляет уравнения реакций

Контрольная работа,

Практические занятия

У.4

Объяснять:

У.4.1.

Зависимость свойств веществ от их состава и строения,

Различает, определяет, классифицирует

Тестирование, дифференцированный зачет

У.4.2.

Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной),

Понимает, классифицирует, определяет, различает

Тестирование, дифференцированный зачет

У.4.3.

Зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Понимает, классифицирует, определяет

тестирование

У.5.

Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

Решает, понимает, классифицирует примеры различных видов соединений, соблюдает технику безопасности

Лабораторная работа

У.6.

Проводить:

У.6.1.

Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

Понимает, классифицирует, определяет, сопоставляет, демонстрирует, анализирует

Индивидуальные задания

Проекты

У.6.2.

Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Понимает, классифицирует, определяет, сопоставляет, демонстрирует, анализирует

Индивидуальные задания

Проекты

У.7.

Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Понимает, классифицирует, определяет, сопоставляет, демонстрирует, анализирует

Проекты

У.8.

Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

Работает с ПТХЭ Д.И. Менделеева, понимает, классифицирует, определяет, сопоставляет, анализирует, делает выводы

Практические занятия

У.9.

объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

Понимает, различает, классифицирует, соблюдает технику безопасности

Тестирование

У.10.

определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Понимает, различает, классифицирует, анализирует, приводит примеры, делает выводы, соблюдает технику безопасности

Лабораторная работа

У.11.

экологически грамотного вести себя в окружающей среде;

Понимает, различает, анализирует

Индивидуальные задания

У.12.

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Понимает, различает, классифицирует, делает выводы, анализирует

Исследования

У.13.

безопасно обращаться с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

Понимает, различает, делает выводы, соблюдает технику безопасности

Лабораторная работа

У.14.

приготовлять растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

Решает, определяет, делает выводы, соблюдает технику безопасности

Лабораторная работа

У.15.

критической оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Решает, определяет, делает выводы, соблюдает технику безопасности

Лабораторная работа

Знать:

З.1.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Понимает, определяет, классифицирует, перечисляет, приводит примеры

Тестирование, дифференцированный зачет

З.2.

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Понимает, определяет, называет, применяет

Тестирование, дифференцированный зачет

З.3.

Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Понимает, различает, определяет, приводит примеры

Практические занятия

З.4.

Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Различает, определяет, приводит примеры, называет формулы, составляет уравнения реакций

Тестирование,

Дифференцированный зачет

3. КОНТРОЛЬ И ОСВОЕНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Таблица 2

Элемент учебной дисциплины

Формы и методы контроля

Входной контроль

Рубежный контроль

Итоговый контроль

Форма контроля

Проверяемые У, З

Форма

контроля

Проверяемые

У, З

Форма

контроля

Проверяемые

У, З

Введение

Устный опрос

У.9., У.13.

-

-

-

-

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тестирование

У.1, У.2.1, У.2.3., У.2.5, У.2.6., У.3.1., У.3.2., У.4.3., З.1, З.2

Контрольная работа

Проекты

У.1, У.2.1, У.2.3., У.2.5, У.2.6., У.3.1., У.3.2., У.4.3., У.6.1., У.6.2., У.8.,З.1, З.2., З.4.

У.10, У.13., У.14.

Дифференцированный зачет

У.1, У.2.2, У.2.4., У.2.5, У.2.6., У.3.1., У.3.3., У.4.2., У.4.1., У.4.3., У.6.1., У.6.2., У.8.,З.1, З.2., З.3.

У.9, У.10., У.14., У.15.

Раздел 2. Органическая химия

Тестирование

У.1, У.3.2., У.3.4., У.8.

Контрольная работа

У.1, У.3.2., У.5., У.6.1., У.6.2., У.8., З.4., У.13.

Дифференцированный зачет

У.1, У.2.6., У.3.3., У.5., У.6.1., У.6.2., З.1., З.4., У.11., У.12.

4. КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

4.1. КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ДЛЯ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ

по учебной дисциплине Химия

Цель: определить уровень готовности каждого обучающегося и группы в целом к дальнейшему обучению, а также для выявления типичных пробелов в знаниях обучающихся с целью организации работы по ликвидации этих пробелов.

Задание:

Выполнить тестовые задания по разделам.

Инструментарий оценки:

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка - 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка - 0 баллов.

Шкала оценки

Процент результативности (правильных ответов)

^{Оценка уровня подготовки}

балл (отметка)

^{вербальный аналог}

^{90 ÷ 100}

⁵

^{отлично}

^{80 ÷ 89}

⁴

^хорошо

^{60 ÷ 79}

³

^{удовлетворительно}

^{менее 60}

²

^{неудовлетворительно}

Инструкция для обучающегося:

Инструкция по заполнению заданий № 1-5: соотнесите содержание задания с буквами ответа. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву, обозначающую правильный ответ на задание. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например: А-2, Б-3, В-1,Г-4.

Инструкция по заполнению заданий № 6-15: выберите букву, соответствующую правильному варианту ответа и запишите ее в бланк ответов.

Инструкция по заполнению заданий 16-20: Ответом к заданию может быть число или слово. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа.

Инструкция для преподавателя: смотреть эталон ответов

Вариант 1

Инструкция для заданий 1-5. Соотнесите написанное в столбцах 1 и 2. Запишите в бланк ответов буквы из столбца 2, которые соответствуют цифрам столбца 1.

№ задания

Вариант ответа

1

1-в, 2-б, 3-г, 4-а

1. Соотнесите химические элементы и их электронные формулы:

1) Кислород

2) Сера

3) Калий

4) Неон

а) 1s²2s²2p⁶;

б) 1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s¹;

в) 1s²2s²2p⁴;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

2. Соотнесите символ и название химического элемента:

1) Висмут

2) Радий

3) Палладий

4) Молибден

а) Ra;

б) Mo;

в) Bi;

г) Pd.

3. Соотнесите название кислоты и общее число атомов в ее молекуле:

1) Серная кислота

2) Кремниевая кислота

3) Фосфорная кислота

4) Соляная кислота

а) 6;

б) 2;

в) 7;

г) 8.

4. Соотнесите формулы и характер оксидов:

1) Na₂O

2) ZnO

3) CaO

4) SO₂

а) кислотный оксид;

б) основной оксид;

в) амфотерный оксид.

5. Соотнесите названия и общие формулы классов органических веществ:

1) Алканы

2) Алкены

3) Алкины

4) Арены

а) C_nH_2n;

б) C_nH_2n+2;

в) C_nH_2n-6;

г) C_nH_2n-2.

Инструкция для заданий 6-15

Выберите букву, соответствующую правильному варианту ответа:

6. Число молекул в 11,2 л (н.у.) хлора равно:

а) 1,5 10²³; б) 3,01 10²³; в) 6,02 10²³; г) 1,2 10²³

7. Равновесие реакции CaO_(т)+CO_2(г)↔CaCO_3(Т)+Q сместиться влево (←) при:

а) увеличении концентрации CaO; б) увеличении концентрации CO₂; в) понижении температуры; г) дополнительном введении CaCO₃.

8. Изомеры - это:

а) пропан и бутан; б) 2-метилпентан и 2-метилпентен; в) этанол и этаналь;

г) 3-этилгексан и 2,3-диметилгексан.

9. Масса воды необходимая для приготовления 300 грамм 25% раствора гидроксида калия равна:

а) 225; б) 275; в) 245; г) 310.

10. В какой среде коррозия металла пойдет быстрее:

а) влажная, теплая среда с повышенной кислотностью;

б) сухая, теплая среда с повышенной кислотностью;

в) влажная, холодная среда с повышенной кислотностью;

г) сухая, холодная среда с пониженной кислотностью.

11. Гомологами по отношению друг к другу являются вещества:

а) C₆H₁₀, C₇H₁₂, C₁₀H₁₈; б) C₆H₆, C₆H₁₄, C₆H₁₂O; в) CH₃OH, CH₃-O-CH₃, HCOOH; г) CH₄, H₃COH, CO₂.

12. Химическая реакция уравнения N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г)-Q является реакцией

а) разложения, обратимой, эндотермической; б) соединения, необратимой, эндотермической; в) соединения, обратимой, эндотермической;

г) соединения, обратимой, экзотермической.

13.Вещество структурная формула которого CH₃-CH-CH=CH-CH₃

CH₃

а) 2-метилпропен; б) 4-метилпентен; в) 2-метилпентан; г) 4-метилпентан.

14. Относительная молекулярная масса будет наименьшей для:

а) Na₂SO₄; б) CaSO₄; в) KHSO₄; г) H₂SO₄.

15. Масса (в граммах) 4 моль сульфата кальция равна:

а) 34,4; б) 58; в) 176; г)544.

Часть 2

Инструкция для заданий 16-20

Ответом к заданию может быть число или слово. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа.

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия равна:

17. Число σ - связей в молекуле бутина-2 равно:

18. Масса алкоголята (в граммах), образующегося при взаимодействии 5,75 граммами натрия с 48 граммами этанола, равна

19. Укажите коэффициент перед формулой H₂SO₄ в уравнении окислительно-восстановительной реакции: H₂SO₄+KI→I₂↓+H₂S↑+H₂O+K₂SO₄

20. Одноатомный спирт, жидкость с характерным запахом, при дегидрировании которого образуется вещество состава C₂H₄, а при окислении вещество состава C₂H₄O, взаимодействующее с аммиачным раствором оксида серебра (I) - это:

Вариант 2

Инструкция для заданий 1-5. Соотнесите написанное в столбцах 1 и 2. Запишите в бланк ответов буквы из столбца 2, которые соответствуют цифрам столбца 1.

№ задания

Вариант ответа

1

1-в, 2-б, 3-г, 4-а

1. Соотнесите химические элементы и их электронные формулы:

1) Азот

2) Аргон

3) Кальций

4) Фтор

а) 1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²;

б) 1s²2s²2p⁵;

в) 1s²2s²2p³;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2. Соотнесите символ и название химического элемента:

1) Ртуть

2) Свинец

3) Осмий

4) Вольфрам

а) W;

б) Hg;

в) Os;

г) Pb.

3. Соотнесите название кислоты и общее число атомов в ее молекуле:

1) Сероводородная кислота

2) Угольная кислота

3) Азотная кислота

4) Фтороводородная кислота

а) 6;

б) 2;

в) 3;

г) 5.

4. Соотнесите формулы и характер оксидов:

1) CO₂

2) SO₂

3) K₂O

4) Al₂O₃

а) амфотерный оксид;

б) кислотный оксид;

в) основной оксид.

5. Соотнесите названия и общие формулы классов органических веществ:

1) Алканы

2) Алкены

3) Алкины

4) Спирты

а) C_nH_2n-2;

б) C_nH_2n;

в) C_nH_2n+1OH;

г) C_nH_2n+2.

Инструкция для заданий 6-15

Выберите букву, соответствующую правильному варианту ответа:

6. Число молекул в 4,48 л (н.у.) этилена равно:

а) 3,01 10²³; б) 1,2 10²³; в) 2,4 10²³; г) 4,8 10²³

7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO_2(т)+ O_2(г)↔2SO_3(Т)+Q влево (←) необходимо:

а) понизить температуру; б) увеличить концентрацию SO₂; в) повысить давление; г) дополнительное введение O₂.

8. Изомеры - это:

а) бутен-1 и бутен-2; б) циклобутан и циклопропан; в) бутан и циклобутан;

г) метанол и диметиловый спирт.

9. Масса воды необходимая для приготовления 400 грамм 15% раствора хлорида бария равна:

а) 360; б) 340; в) 300; г) 385.

10. Железо, покрытое масляной краской, долго не ржавеет, потому что:

а) краска образует с железом химическое соединение;

б) поверхность железа не соприкасается с азотом воздуха;

в) поверхность железа защищена от соприкосновения с влажным воздухом;

г) краска отражает свет, железо не нагревается.

11. Гомологами по отношению друг к другу являются вещества:

а) C₆H₆, C₆H₁₄, C₆H₁₂O₆; б) CH₃OH, C₂H₅COOH, C₃H₈; в) C₅H₁₀, C₂H₄, C₈H₁₆; г) CH₄, H₃COH, CO₂.

12. Химическая реакция уравнения C₂H₂↔C₂H₄+H₂ - Q является реакцией

а) разложения, необратимой, экзотермической; б) дегидрирования, обратимой, эндотермической; в) восстановления, обратимой, экзотермической;

г) гидрирования, необратимой, эндотермической.

13.Вещество структурная формула которого CH₃- CH₂-C=CH₂

CH₃

а) 2-метилбутан; б) 3-метилбутан; в) 2-метилбутен-1; г) 3-метилбутен-3.

14. Относительная молекулярная масса будет наименьшей для:

а) HNO₃; б) KNO₃; в) NH₄NO₃; г) CSNO₃.

15. Масса (в граммах) 0,3 моль хлороводорода равна:

а) 3,33; б) 4,1; в) 10,95; г)12,2.

Часть 2

Инструкция для заданий 16-20

Ответом к заданию может быть число или слово. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа.

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна:

17. Число σ - связей в молекуле изопрена (2-метилбутадиена-1,3) равно:

18. Масса углеводорода (в граммах), полученного при взаимодействии 48 грамм 2-бромбутана с 7,67 граммами натрия, равна

19. Укажите коэффициент перед формулой HCl в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HCl+K₂Cr₂O₇→Cl₂+CrCl₃+H₂O+KCl

20. Кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде, при действии восстановителей дает шестиатомный спирт, при слабом окислении - кислоту, при брожении - одноатомный спирт - это:

Эталон ответов

№ задания

Ответы

1 вариант

2 вариант

1

1в 3б

2г 4а

1в 3а

2г 4б

2

1в 3г

2а 4б

1б 3в

2г 4а

3

1в 3г

2а 4б

1в 3г

2а 4б

4

1б 3б

2в 4а

1б 3в

2б 4а

5

1б 3г

2а 4в

1г 3а

2б 4в

6

б

б

7

в

а

8

г

а

9

а

б

10

а

в

11

а

в

12

г

б

13

б

в

14

г

а

15

г

в

16

4

5

17

9

12

18

17

18,7

19

5

14

20

Этиловый спирт

глюкоза

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых при проведении итоговой аттестации

Основные источники (ОИ):

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ОИ 1

Химия для профессий и специальностей технического профиля

Габриелян О.С.

Академия, 2010

ОИ 2

Химия.

Ерохин Ю.М.

Москва 2007

ОИ 3

Пособие для поступающих в вузы

Габриелян О.С.

Москва 2007

ОИ 4

Общая химия в тестах, задачах и упражнениях

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г.

Москва 2007

Дополнительные источники (ДИ):

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ДИ 1

Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений

Габриелян О.С.

М., 2005.

ДИ 2

Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений

Габриелян О.С.

М., 2006

ДИ 3

Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений

Габриелян О.С.

М., 2005.

ДИ 4

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений

Габриелян О.С.

М., 2006

ДИ 5

Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии

Габриелян О.С., И.Г. Остроумов, А.А. Карцова

М., 2005.

ДИ 6

Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., ОстроумоваЕ.Е.

М., 2003.

Интернет-ресурсы (И-Р):

И-Р 1

Портал фундаментального химического образования ChemNet.

Химическая информационная сеть: Наука, образование, технологии

chemnet.ru

И-Р 2

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

chemistry.ssu.samara.ru

И-Р 3

Основы химии: электронный учебник

hemi.nsu.ru

И-Р 4

Открытый колледж: Химия

chemistry.ru

И-Р 5

Сайт Chemworld.Narod.Ru -Мир химии

chemworld.narod.ru

И-Р 6

ХиМиК.ру: сайт о химии

xumuk.ru

И-Р 7

Электронная библиотека учебных материалов по химии на портале Chemnet chem.msu.su/rus/elibrary

И-Р 8

Химический сервер HimHelp.ru: учебные и справочные материалы

himhelp.ru