Преподавателю
Химия
Проверочная работа Химическое равновесие

Проверочная работа Химическое равновесие

" Химическое равновесие" одна из сложнейших тем химии.Знакомство с нею начинается в 9 классе. Тема обобщается в курсе химии 11 класса. в проверочной работе контролируются все параметры влияющие на смещение химического равновесия согласно принципу Ле-Шателье. Задания на совмещение двух параметров влияющих на химическое равновесие побуждает учащихся к активной аналитической деятельности, обобщению знаний и заметно усложняет поиск пути решения.Задания позволяют подготовить учащихся к любому уровню ...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Тесты
Автор	Глушко Т.А.
Дата	10.01.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Вариант 1 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА: « Хим.равновесие. Гидролиз»

Вариант 2 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА «Хим.равновесие. Гидролиз

1.В системе 2CO₍_r₎=2CО₂₍_r₎+C_(тв₎ +Q

смещению химического равновесия в сторону исходного вещества будет способствовать

увеличение концентрации СО
уменьшение давления
уменьшение концентрации CO₂,
повышение температуры

2. На смещение химического равновесия в системе

2SО_2(г) +О_2(г)=2SО₃₍г₎+Q не оказывает влияния

введение катализатора
уменьшение давления
уменьшение концентрации кислорода
повышение температуры

3.На смещение химического равновесия в системе

СО_(г)+ Н₂О_(г)= СО_2(г) + Н₂_(г)+ Q не оказывает влияния

повышение концентрации СО₂
уменьшение давления
уменьшение концентрации водорода
повышение температуры

4.Химическое равновесие в системе

СаО_(ТВ) + CО_2(Г) = СаСОз_(ТВ) +Q можно сместить в сторону продукта реакции при одновременном

увеличении температуры и уменьшении давления
уменьшении температуры и уменьшении давления
увеличении температуры и увеличении давления
уменьшении температуры и увеличении давления

5.Установите соответствие

СОЛЬ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат алюминия 2) нейтральная

В) сульфид калия 3) щелочная

Г) ортофосфат натрия

Вариант 3 1 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА: « Хим.равновесие. Гидролиз»

1.На смещение химического равновесия в системе

C₂Н₅ОН_(Ж) + СН ₃СООН_(Ж)= СН ₃СОО C₂Н_5(ж)+Н₂О + Q не оказывает влияние

увеличение концентрации этилацетата
уменьшение давления
уменьшение концентрации этанола
повышение температуры

2. Химическое равновесие в системе

2Fe₂О₃₍_TB₎ + 3H_2(Г) = 2Fe₍_TB₎ + 3H₂О_(Г) - Q можно сместить в сторону продуктов реакции при

добавлении Fe₂О₃
уменьшении температуры
увеличении давления

4)введение катализатора

3.Химическое равновесие в системе

2СО_2(г) + С _(ТВ) = 2CO_(Г) - Q можно сместить в сторону продукта реакции при

добавлении угля
увеличении концентрации СО
увеличении концентрации СО₂
увеличении давления

4.Химическое равновесие в системе

СО_2(г)+Н₂О_(ж)=Н₂СОз_(Ж)+Q

можно сместить в сторону исходных веществ при одновременном

увеличении температуры и уменьшении давления
уменьшении температуры и уменьшении давления
увеличении температуры и увеличении давления
уменьшении температуры и увеличении давления

5.Установите соответствие

СОЛЬ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) сульфат калия 1) pH< 7

Б) сульфит калия 2) pH= 7

В) гидросульфид калия 3) pH >7

Г) сульфид калия

Вариант 4 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА: « Хим.равновесие. Гидролиз»

загрузить