Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии 8 класс ( Г. Е. Рудзитист, Ф. Г. Фельдман)

Рабочая программа по химии 8 класс ( Г. Е. Рудзитист, Ф. Г. Фельдман)

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Горбачевская Д.П.
Дата	07.12.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Пояснительная записка

к рабочей программе по химии 8 класс

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с:

1. Законом РФ от 10.07.1992 г.№ 3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17.07.2009 № 148-Ф3),

2. Приказа Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 года № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

3. Приказа Минобрнауки от 09.12.2008 г. № 379 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2011-2012 учебный год,

4. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12. 2010 г. № 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте РФ 01.02.2011 N 19644).

5. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 января 2012 года № 39 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)».

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е. Ф.Г Фельдман Химия: Неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 17е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013-198с., Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, плюс 2 часа резервного времени.

Программа курса химии для 8 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе линейной концепции школьного химического образования. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложит фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Учащиеся получают сведения о конкретных мерах по защите окружающей среды.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Структура программы:

пояснительная записка, требования к уровню подготовки обучающихся, проверка и оценка знаний и умений учащихся, содержание учебной дисциплины, учебно-методический комплекс, календарно-тематическое планирование учебного материала по химии.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.) Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рационально. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибка. Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Неорганическая химия

68ч/ год (2 час/ неделю; 2 часа - резервное время)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов).

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и химические явления, Химические реакции.. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Химические соединения вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (6 часов)

Кислород. Простые вещества (металлы и неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

. Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении. Получение кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (12 часов)

Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(8 часов)

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны, нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь.(7 часов)

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико - химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (2 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение газообразных веществ.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрации. Модель молярного объема газов

Тема 9. Галогены (6 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Качественная реакция на хлорид ион.

Учебно-методический комплект:

1.Учебник Рудзитис Г.Е. Ф.Г Фельдман Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 17е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-198с.,

2.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2010. -56с.

3.Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. М.: Просвещение 2010 11с.

4.Журнал: «Химия в школе», «Химия»- приложение к газете «Первое сентября».

5.Библиотечка газеты «Первое сентября»

Готовимся к ГИА и ЕГЭ.

Дополнительная литература для учителей:

1.Брейгер Л.М.Химия Контрольные и самостоятельные работы, тесты. 8Класс.,2006.

2.Городова Н.М.Сборник тестовых заданий по химии. 8-9 класс.

3.Альбицкая В.М.Задачи и упражнения поорганической химии.

4.Гара Н.Н.зуева М.В.Химия.Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.

5.Суровцева Р.П.,Гузей Л.С. Контрольные работы по химии 8-9 класс.

6.Сборники тестов. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы

7.Контрольные и проверочные работы. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы.

8.Габриелян О.С.. сборники задач для 8-11 классов общеобраз. учебных заведений.

9.Габриелян О.С.Химия.Контрольные и проверочные работы.М.: Дрофа,2010.

10.Габриелян О.С. Тесты по химии.

12.Шмаков Ю.А. Тесты.Неорганическая химия.

13. .Химия. ЕГЭ.2012 Сборник экзаменационных заданий.

14.Химия. ГИА.2012 Сборник экзаменационных заданий.

для учащихся:

1. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. - М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. - М.: Экзамен, 2003.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов - М.: Химия, 1993.

4. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. - М.: Издат-школа, 20

5.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 2009.

Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.

3. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.

4. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.

5. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

1.Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.:ЗАО Просвещение - МЕДИА, 2013г.

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана 2015 - 2016гг. 8 класс

(2 часа в неделю, в течение года - 68 часов, 2 часа - резервное время)

№ урока

Тема урока

Кол.

часов

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Оборудование

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители (вид контроля)

Домашнее задание

Дата проведения

Планируемая

Фактическая

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 часов)

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Предмет химии. Вещества и их свойства

ВУ

Химия, вещества, тела, свойства веществ

Демонстрации:

различные виды химической посуды;

предметы, сделанные из разных веществ;

приборы для измерения веса, плотности, жидкости, температуры.

ЛО № 1: рассмотрение веществ с различными физическими свойствами, шаростержневые модели.

Определять место предмета химии в группе естественных наук, описывать вещества по их физическим свойствам

Фронтальная беседа. Устная и письменная работа с учебником

§1,

+ доп. д/з

03.09

Чистые вещества и смеси

КУ

Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения

Демонстрации:

однородные и неоднородные смеси;
способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, хроматография). ЛО №2

Различать чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси способы разделения смесей, иметь представление о материалах.

Фронтальная беседа, устная и письменная работа учебником.

§2,

упр. 7- 9, с. 13

04.09

Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием

УПР

Правила ОТ и ТБ. Лабораторное оборудование

Наборы раздаточного материала для практической работы № 1. Инструкции по ОТ и ТБ.

Обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой, нагревательными приборами с соблюдением правил ТБ.

Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием

Практическая работа №1, с51 - 52

Оформить практическую работу в тетради

09.09

Практическая работа №2 Очистка поверенной соли.

УПР

Правила ОТ и ТБ. Способы разделения однородных и неоднородных смесей

Практическая работа № 2

Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования, выпаривания с соблюдением правил ТБ.

1Практическая работа №2. С. 52

Оформить практическую работу + доп. д/з

09.09

Явления Физические и химические. Химические реакции

КУ

Явления физические и химические, признаки химических реакций, условия возникновения и протекания реакций

Демонстрации:

физические явления (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки и т. д.);
химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты

с хлоридом бария и т. д.), ЛО № 3,4

Наблюдать химический эксперимент, анализировать и делать выводы: различать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения. Составлять инструкцию для проведения химического эксперимента.

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная и устная работа с учебником.

§3,

№11 - 13, с. 13 + доп. д/з

15.09

Простые и сложные вещества. Молекулы и атомы.

КУ

Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения

Демонстрации: -

- взаимодействие железа с серой.

ЛО № 5: ознакомление с образцами простых и сложных веществ, шаростержневые модели кислорода, водорода, воды, углекислого газа, азота.

ЛО № 5.

Различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Оперировать понятиями «атом», «молекула», «химический элемент».

Устный опрос, письменный опрос. Устная и письменная работа с учебником.

§4, 5, упр. 11, 12, 13, с. 25.

17.09

Химические элементы. Относительная атомная масса.

УИНЗ

Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент

Демонстрации:

-ПСХЭ;

Справочные таблицы

Отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество», находить значение относительной атомной массы элементов, пользуясь ПСХЭ

Текущий опрос, работа с учебником

§6-8, выуч.

10 знаков, упр. 18, с. 25

22.09

Закон постоянства состава.

Химические формулы, относительная молекулярная масса

КУ

Закон постоянства состава, химическая формула,

Демонстрации:

-ПСХЭ;

Справочные таблицы

Описывать вещества по плану и выполнять расчёты по формуле: относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента.

Текущий опрос, работа с учебником

§ 9, 10,

№4, 5, 8,9, с. 31 - 32.

24.09

Характеристика вещества по химической формуле. Вычисление по химической формуле

КУ

Характеристика вещества по химической формуле. Решение задач по химической формуле

Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач по химической формуле и задач на вывод формул химического соединения.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов, характеризовать вещество по плану.

Текущий опрос

§10, №10 (2,3), 11, 12, с. 32+ доп.д/з.

29.09

Валентность. Определение валентности элементов по их соединениям

Составление химических формул по валентности.

УИНМ

Валентность. Переменная и постоянная валентность атомов. Определение валентности соединений по формуле соединений.

Справочные таблицы. Алгоритмы определения валентности химических элементов в соединение и составление формулы соединения по валентности химических элементов.

Понятие «валентность», определять валентность элементов в соединениях

Составлять формулы по валентности, определять валентность элементов в бинарных соединениях

Текущий опрос, работа с учебником.

§ 11, 12, упр. 4, 5, задача 1, с 37.

01.10

Атомно - молекулярное учение.

КУ

Основные положения атомно - молекулярного учения, его значение

Справочные таблицы.

Решать задачи на закон сохранения массы веществ.

Фронтальный опрос, письмен. опрос

§13, № 10 - 12,с.37 + доп. д/з

06.10

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

УИНМ

Закон сохранения массы веществ, его значение. Уравнения химических реакций. Решение задач на закон сохранения массы веществ

Алгоритм составления уравнения химической реакции.

Составлять уравнения химических реакций; решать задачи на закон сохранения массы веществ.

Устная и письменная работа с учебником.

§14 - 15. + доп. д/з

08.10

Типы химических реакций

КУ

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена; тепловой эффект химической реакции

Справочные таблицы. Реактивы и оборудовании для химического эксперимента.

Наблюдать химический эксперимент и делать выводы. Определять типы химических реакций по химическим уравнениям

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная работа с учебником

§ 16,

упр. 6, с. 47

13.10

Количество вещества. Моль - единица количества вещества

КУ

Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса,

Демонстрация некоторых веществ (Me, НеМе, их соединений) количеством 1 моль.

Определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.

Текущий опрос,

Работа с учебником, письмен.

§ 10-17, + доп. д/з

15.10

Молярная масса

Решение задач

КУ

Расчёты по формуле массы, количества вещества, числа структурных частиц

Демонстрация:

- плакат «Количественные величины в химии»

ПСХЭ Д.И. Менднлеева

Вычислять молярную массу веществ по формулам.

Письменная самостоятельная работа: тест.

Устная и письменная работа с учебником

§ 17, №8, с 47 + доп. д/з

20.10

Вычисления по химическим уравнениям.

КУ

Уравнения химических реакций. Расчетные задачи по уравнениям реакций.

Справочные таблицы. Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций.

Находить по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ

Текущий опрос. Работа с учебником, стр.47-48

§17,

Задачи 1,2, стр.48+ доп. д/з

22.10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия»

УОП

Повторение, систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы

Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач.

Применять полученные знания при выполнении тренировочных упражнений и заданий, пользоваться информацией из других источников, готовить презентации по теме

Устная и письменная групповая работа с учебником. Самостоятельная работа: тест

Повторить § 1-17, записи в тетради + доп. д/з. Подготовиться к к/р

27.10

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

УК

Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы

.Справочные таблицы

Применять знания, умения, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы

Контрольная работа № 1

Доп д/з

29.10

Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (6 часов)

Кислород. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

Физические свойства кислорода.

КУ

Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические свойства, способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности. Катализатор

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия, ознакомление с физическими свойствами кислорода

Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения

реакций, лежащих в основе получения кислорода в лаборатории; взаимодействия кислорода с простыми веществами, распознавать опытным путем кислород.

Фронтальная беседа.

Сообщения обучающихся. Работа по учебнику

§ 18- 19

выучить + доп. д/з

12.11

Химические свойства кислорода.

Оксиды. Окисление.

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

КУ

Характеристика химических свойств кислорода, оксиды, реакции окисления, горения.

Области применения кислорода.

Демонстрации:

сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа;

ознакомление с образцами оксидов. ЛО № 8

Справочные таблицы

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Составлять формулы оксидов, называть их. Выдвигать гипотезы, доказывать их связывая свойства веществ с областью применения на примере кислорода

Текущий опрос. Работа с учебником

§ 20,21, 3 №.5- 7 задачи 1,2, с. 60

17.11

Воздух и его состав

КУ

Состав воздуха. Области применения составных частей воздуха. Процессы горения веществ на воздухе, условия возникновения и прекращения горения

Реактивы и оборудования для химического эксперимента, подтверждающего качественный состав воздуха. Справочные таблицы.

Сравнивать реакции горения и медленного окисления; составлять уравнения реакций горения просты и сложных веществ

Устная и письменная самостоятельная работа с учебником. Тест

§22 + доп.д/з

19.11

Тепловой эффект химической реакции. Топливо и способы его сжигания.

УИНЗ

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции

Демонстрация:

- коллекция «Топливо», алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям. Таблица видов топлива и способов его сжигания

Различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции, решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям

Фронтальная беседа, устная и письменная работа с учебником

§ 23, 24, № 12, 13, задача 2, с 69

24.11

Практическая работа №3Получение кислорода и изучение его свойств.

УПР

Получение, собирание и распознавание кислорода. Правила ТБ

Практическая работа №3

Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.

Проводить эксперимент, используя инструкцию, с соблюдением правил ТБ, делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Практическая работа № 3, с 70

§ 18 - 14, повторить. Оформить практическую работу

26.11

Проверочная работа №1 Кислород. Горение

УКЗ

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме 2

Справочные таблицы

Теоретический материал, изученный на прошлых уроках

01.12

Тема 3. ВОДОРОД(3ч.)

Водород.

Физические свойства. Получение водорода в лаборатории и в промышленности

КУ

Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. Физические и свойства. Получение водорода, способы собирания, ТБ.

Демонстрации: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода,

ознакомление с физическими свойствами водорода

Презентация. ЛО № 9.

Справочные таблицы

Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории, получать, собирать водород, проверять на чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов, делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Фронтальная беседа, сообщения обучающихся. Устная и письменная работа с учебником

§ 25-6, № 1,3,6,7, с. 76,77 + доп. д/з

03.12

Химические свойства водорода.

Применение водорода.

КУ

Области применения водорода. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо

Демонстрации:

горение водорода в кислороде и в воздухе;

взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

ЛО № 10

Составлять уравнения, характеризующие химические свойства водорода, составлять формулы гидридов по валентности, составлять и решать схемы превращений.

Текущий опрос. Устная и письменная работа с учебником

Сообщения учащихся.

§ 27, с. 76-77, №8-9 с. 7, + доп. д/з

08.12

Обобщение и повторение по темам «Кислород. Горение», « Водород»

УОП

Физические, химические свойства кислорода и водорода. Реакции окисления. Оксиды.

Теоретический материал, изученный на прошлых уроках

ПСХЭ, реактивы и оборудование для химического эксперимента.

Устная и письменная работа с учебником. Сообщения учащихся.

Доп. д/з

10.12

Тема 4. РАСТВОРЫ. ВОДА(6 ч.)

Вода - растворитель. Растворы

УИНМ

Растворы в природе и жизни человека. Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Образование насыщенных и ненасыщенных растворов.

Демонстрации:

очистка воды перегонкой;
разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения, работать с таблицей растворимости.

Фронтальная беседа. Устная и письменная работа с учебником

§28,

№ 1-4, с 81

15.12

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

УИНМ

Концентрация растворов, массовая доля растворённого вещества (решение задач)

Демонстрация: ПСХЭ. Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента

Решать расчетные задачи на вычисление массовой доли раствора и массу вещества в растворе

Текущий

опрос. Работа по учебнику: с. 81, упр. 1-6

§28. с. 80-81, задачи 1,2, с. 81

17.12

Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

УПР

Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества

Практическая работа №4

Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ

Приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества, решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества, взвешивать вещества на лабораторных весах, измерять объем растворителя мензуркой, описывать наблюдения и делать выводы.

Практическая работа № 4, с 88

Оформить практическую работу + доп. д/з

22.12

Вода - самая удивительная жидкость на свете

УИНМ

Состав молекулы воды и особенности ее строения. Электролиз воды, физические и химические свойства воды, анализ, синтез

Справочные таблицы, реактивы и оборудование для демонстрации аномальных физических свойств воды и химических свойств воды

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций

Текущий опрос. Сообщения учащихся.

§29, №2,6,7, с 87 - 88.

24.12

Обобщение и повторение по темам

« Кислород.

Оксиды. Горение». «Водород».

«Вода.

Растворы».

УОП

Повторение, систематизация и коррекция знаний и умений, полученных при изучении тем

« Кислород.

Оксиды. Горение Водород. Вода. Растворы».

Презентация, справочные таблицы. Алгоритмы решения расчетных задач.

Применять полученные знания и умения, при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Самостоятельная работа, тест.

Повторить §18 - 29 + доп. д/з

29.12

Контрольная работа №2 по темам

« Кислород.

Оксиды. Горение». «Водород».

«Вода.

Растворы».

УКЗ

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала, полученных при изучение

Справочные таблицы

Применять знания и умения, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы

Контрольная работа № 2

Не задано

14.01

Тема 5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12ч)

Классификация неорганических соединений. Состав и строение оксидов. Классификация оксидов.

КУ

Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов

Лабораторные опыты:

взаимодействие основных оксидов с кислотами; водой
ознакомление с образцами оксидов, презентация, ПСХЭ ДИМ

Понятия основные оксиды, кислотные оксиды, названия оксидов, способы получения оксидов. Составлять формулы химических уравнений и называть их, составлять уравнения реакций.

Текущий опрос. Устная и письменная работа с учебником.

§30,№ 1,3,5 с 92, 93

19.01

Химические свойства оксидов.

КУ

Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов

Лабораторные опыты:

взаимодействие основных оксидов с кислотами; водой
ознакомление с образцами оксидов, презентация, ПСХЭ ДИМ

Составлять уравнения реакций взаимодействия оксидов неметаллов с водой, оксидов металлов с кислотами, оксидов металлов с оксидами неметаллами.

Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником

§30, №4, 6, с. 92, 93

21.01

Основания

КУ

Физические свойства оснований. Состав оснований, классификация оснований и их названия

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и ЛР

Составлять формулы оснований, классифицировать и называть их, составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения растворимых и нерастворимых оснований.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником

§31, № 3, с. 99 + доп. д/з

26.01

Химические свойства оснований. Применение оснований

КУ

Химические свойства растворимых оснований - взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами. Области применения оснований

Реактивы и оборудования для химического эксперимента и ЛР.

Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований

Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником

§31, задачи 1,2, с. 99. + доп. д/з

28.01

Кислоты

КУ

Физические свойства кислот и ТБ при работе с ними. Состав кислот. Классификация кислот

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента.

Составлять формулы кислот, классифицировать кислоты

Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником

§32, №2, с 104, выучить формулы кислот и их названия

02.02

Химические свойства кислот

КУ

Типы и признаки химических реакций, индикаторы. Ряд напряжений металлов и правила работы с ними. Химические свойства кислот.

Реактивы и оборудование для химического эксперимента и ЛР

Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот; пользоваться рядом напряжений металлов

Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником.

§32, задачи 3-4, с. 104, 105

04.02

Соли

КУ

Состав солей, классификация солей по растворимости и их названия. Способы получения солей. Физические свойства солей.

Справочные таблицы, схемы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и ЛР

Составлять формулы солей, классифицировать и называть их, получать соли

Устный опрос, письменный опрос. Устная и письменная работа с учебником

§33, №4, 8, с. 112

09.02

Химические свойства кислот

КУ

Типы и признаки химических реакций. Химические свойства солей - взаимодействие с металлами, растворимыми основаниями, солями, кислотами

Справочные таблицы.

Реактивы и оборудование для химического эксперимента и ЛР

Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства солей; осуществлять реакции обмена и замещения.

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником

§33, №6,9, задача 1, с. 112 + доп. д/з

11.02

Генетическая связь между классами неорганических веществ

КУ

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Генетическая связь классов неорганических соедиений

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента

Составлять уравнения реакций по схемам превращений и решать их

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником

§33, №10, задача 2, с. 112

16.02

Свойства классов неорганических веществ. Типы химических реакций. Генетическая связь классов неорганических веществ

УОП

Химические свойства кислот, солей, оксидов и оснований. Типы химических реакций. Генетическая связь классов неорганических веществ. Решение расчетных задач по химическим уравнениям

Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений; определять типы химических реакций; решать расчетные задачи по химическим уравнениям

Текущий опрос. Устная работа с учебником

§33, №6,10, с. 112

18.02

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»

УПР

Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы , в ходе практической работы

Практическая работа №5

Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ

Экспериментально изучать химические св-ва классов соединений, осуществлять схему превращений, согласно составленной инструкции, описывать наблюдения, делать выводы

Практическая работа №5, с 114.

Оформить практическую работу, повторить §30 - 33

25.02

Контрольная работа № 3 по теме

«Важнейшие классы неорганических соединений»

УК

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала, при изучении данной темы

Справочные таблицы

Применят полученные знания и умения

Контрольная работа №3

Задания нет

01.03

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (6 ч.)

Классификация

химических

элементов.

Амфотерность

КУ

Классификация

химических элементов, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Лабораторный опыт:

взаимодействие гидроксида

цинка с растворами кислот

и щелочей, ЛО 18,с 138

Экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов цинка и алюминия.

Фронтальная беседа.

§34,

с. 115-117,

№ 3, за

дача, с. 122 + доп. д/з

03.03

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева

КУ

Определения ПЗ, порядкового номера, периода, группы, заряд ядра. Изменение свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов. ПСХЭ и ее структура

ПСХЭ, план характеристики химического элемента на основании его положения в ПСХЭ.

Определять период, группу, подгруппу, порядковый номер элемента в ПСХЭ.

Объяснять изменение

свойств элементов и их соединений, знать причину этого.

Устная и письменная работа с учебником.

§35 - 36 + доп. д/з

10.03

Основные сведения о строении атома

УИНМ

Состав атомных

ядер (протоны,

нейтроны), понятие изотопов. Характеристика строения атома хим. элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ

Демонстрации:

-ПСХЭ;

- транспаранты «Строение атома»

Описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

Текущий

Опрос, работа по

учебнику, № 1-3,5, с.138

§37 + доп. д/з

15.03

49 - 50

Расположение электронов по энергетическим уровням

УИНМ

КУ

Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, р-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки

Демонстрации:

-ПСХЭ;

транспаранты «Электронные оболочки атомов»;

таблицы «Электронные оболочки атомов

Записывать строение атомов элементов первых четырёх периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

Устный опрос, письменный опрос. Письменная работа с учебником

§37 , №4,6 с. 138

17.03

Характеристика химического элемента и его соединений на основании положения в ПСХЭ и строения атома

КУ

План характеристики химического элемента исходя из его положения в ПС и строения его атома

Демонстрации:

-ПС;

- план характеристики химического элемента

Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома

Устный опрос. Самостоятельная работа

§ 36-37, + доп. д/з

22.03

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

КУ

Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева

Демонстрация:

- ПСХЭ

Доказывать основные положения диалектики на примере ПСХЭ и строения атома

Текущий опрос.

Сообщения обучающихся

§ 34 -39 + доп. д/з.

24.03

Проверочная работа №2

ПЗ и ПСХЭ. Строение атома

УКЗ

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по гл.6

Справочные таблицы.

Применять полученные знания и умения

Проверочная работа №2

Задания нет

29.03

Тема 7.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ (7ч.)

Химическая связь. Электронная схема образования ковалентной связи

УИНМ

Строение атома, схема электронных слоев атома, внешний электронный слой. Идеал прочности электронного слоя на примере строения атомов инертных газов. Электронное облако атома водорода, его форма, валентные электроны атома. Возникновение ковалентной химической связи между атомами неметаллов. Валентность атомов

ПСХЭ.

Алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной связи. Шаростержневые модели водорода, хлора, азота, хлороводрода

Определять соединения с ковалентной связью и объяснять электронную схему ее образования

Устная и письменная работа с учебником

41 + доп. д/з

31.03

Электроотрицательность. Полярная и неполярная связь

КУ

Электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы

Демонстрация:

- таблица по типам связи (ковалентная связь), презентация, шаростержневые модели.

ПСХЭ, алгоритм составления схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи.

Определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью

Устный опрос, письменный опрос. Устная и письменная работа с учебником

§40,41, №3. 5, с. 145

05.04

Ионная связь

КУ

Образование ионов с завершением последнего энергетического уровня, ионная связь между Ме и НеМе, схема образования ионной связи,

процессы окисления и восстановления

Демонстрация таблицы по ионной связи, алгоритм составления схемы образования ионной связи.

Определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений, объяснять процессы окисления и восстановления, определять окислитель и восстановитель.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником

§41, №5,7 с. 145

07.04

Кристаллические решётки

КУ

Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая

Демонстрация моделей пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристаллическим решёткам, ЛО 19.

Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки

Фронтальный опр

ос. Устная и письменная рабо

та с учебником

§42,№. 3, 4, задача 1 с. 152

12.04

Степень окисления химических элементов

КУ

процессы окисления и восстановления

Демонстрация таблицы по ионной связи, презентация

Определять степени окисления элементов и составлять формулы

Фронтальный опрос. Устная и письменная работа с учебником.

§43, №7,8, задача 2, с 152. Повторить §34 - 39 + доп. д/з

14.04

Степень окисления химических элементов

КУ

Демонстрация таблицы по ионной связи, презентация

Устная и письменная работа с учебником. Фронтальный опрос.

19.04

Контрольная работа №4. ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

УКЗ

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главам 6,7.

Справочные таблицы

Применять полученные знания и умения

Контрольная работа №4

Задания нет

21.04

Тема 8. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ (2ч.)

Закон Авогадро.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

Закон Авогадро, (н.у.), молярный объем, взаимосвязь объема, кол-ва в-ва, числа частиц, относ. плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач по формулам.

Вычислять количество вещества по известному объему газа и молярному объему.

Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником. Решение задач

§44-45, задачи 3,4, с 156.

26.04

Решение расчетных задач

КУ

Характеристика вещества по химической формуле.

Решение задач

Алгоритм решения расчетных задач

Решать расчетные задачи, вычислять массовые доли элементов по химической формуле.

Устный опрос, письменный опрос. Индивидуальные задания.

Доп. д/з

28.04

Глава 9. ГАЛОГЕНЫ (6ч.)

Положение галогенов в ПС, строение их атомов. Хлор

КУ

Строение атомов галогенов, простых в-в, химич. связь в молекулах., физические св-ва, степени окисления в соединениях. Св-ва хлора и области его применения.

ПСХЭ. Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента.

Характеризовать галогены на основе их положения в ПТ

Объяснять закономерности изменения свойств с увеличением атомного номера

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Соблюдать технику безопасности

Устная и письменная работа с учебником

§46 - 47, №6-7, задача 2, с 147

03.05

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

КУ

Раствор хлороводорода-соляная к-та. Физич., хим. св-ва к-ты и ее применение. Специф. св-ва к-ты и ее солей

Демонстрация: получение хлороводорода и растворение его в воде. Качественные реакции на хлорид-ион.

Знакомство с образцами солей

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Соблюдать технику безопасности

Распознавать опытным путем соляную кислоту и ее соли, а также бромиды и иодиды

Устный опрос. Письменный опрос. Индивидуальные задания.

§48,49, №4, задачи 1,2, с. 169

05.05

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Распознавание соляной кислоты и изучение ее свойств.

УПР

Правила ОТ и ТБ. Способ получения хлороводорода в лаборатории. Качественные реакции на соляную кислоту и ее соли.

Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ.

Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ. Описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

Практическая работа №6, с 173,174.

Оформить практическую работу; задачи 3-5, с 169 + доп. д/з

10.05

Сравнительная характеристика галогенов.

КУ

Строение атомов галогенов, СО, химич. связь, нахождение в природе, особенности физ. с -в в зависимости от относ. атомной массы.

Реактивы и оборудование для химического эксперимента. Инструкции по ОТ и ТБ

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде

Устная и письменная работа с учебником.

№ 4-6, задача 1,с.172

12.05

Итоговая контрольная работа №5

УКЗ

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала, при изучении курса химии

Справочные таблицы

Применят полученные знания и умения

Контрольная работа №5

Задания нет

17.05

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

Итоговый урок.

ОУ

Обобщение знаний и умений учащихся при изучении данного курса химии

Справочные таблицы

Применять полученные знания

Текущий опрос, фронтальная беседа

19.05

69 - 70

Резерв

24-25.05

Место предмета

На изучение данного предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов в год, плюс два часа резервного времени. Предусмотрено 5 контрольных работ, 2 проверочных и 6 практических.

Тематическое планирование учебного материала

№ темы

Название темы

Кол. часов

Практические работы

Контрольные, проверочные работы

Первоначальные химические понятия

№1,2

Контрольная работа №1

Кислород. Горение

№3

Проверочная работа №1

Водород

Растворы. Вода

№4

Контрольная работа №2 (по темам 2 - 4)

Обобщение сведений о важнейших класса неорганических соединений

№5

Контрольная работа №3

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

Проверочная работа №2

Химическая связь. Строение веществ

Контрольная работа №4 (по темам 6 - 7)

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Галогены

№6

Контрольная работа №5

Итого

Практических работ - 6

Контрольных работ - 5;

Проверочных работ - 2

загрузить

Рабочая программа по химии 8 класс ( Г. Е. Рудзитист, Ф. Г. Фельдман)

Требования к уровню подготовки обучающихся

для учащихся:

Справочная литература: