Образовательная программа Химия. Репетиторский курс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Образовательная программа дополнительного образования детей «Химия (репетиторский курс)» имеет естественнонаучную направленность.

Курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании обучающихся химической картины мира. Эти знания, наряду с физическими, находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием многие фундаментальные представления о мире. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно. Химическое образование необходимо также для создания у обучающихся отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Цель: способствовать расширению знаний о химических процессах как компонентах естествознания, формируя и поддерживая интерес к химии, имеющей огромное прикладное значение.

Задачи:

• создание мотивации к изучению химии

• формирование у обучающихся знаний и умений, необходимых в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, используемыми в быту

• формирование у обучающихся элементарных практических умений в области естествознания

• систематизация знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике

• актуализация, отработка и закрепление умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

• формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе составления обобщающих таблиц и схем, работы с химическими текстами и понятиями

Образовательная программа «Химия (репетиторский курс)» модифицированная, составлена на основе учебного пособия Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Е. Химия. - М.: Астрель 2008.

Учебный курс по данной программе рассчитан на 1 год.

Принимаются дети от 15 до 17 лет. Занятия групповые. Оптимальное количество детей в группе 10 человек. Группы формируются по возрастному принципу, а также с учетом базовых знаний по химии, имеющихся у обучающихся. В связи с этим выделяются группы двух уровней: 1-й уровень - базовый, 2-й уровень - углубленный. Группы обоих уровней занимаются по общему учебно-тематическому плану, но с корректировкой часов на отдельные разделы и темы.

Занятия проводятся 1 раз в неделю по 2 часа. Количество учебных часов в год - 72.

Прогнозируемые результаты.

В конце учебного года обучающиеся должны:

Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия и классы химических соединений

• основные законы химии

• химическую номенклатуру

• важнейшие вещества и материалы (для второго уровня)

Уметь:

• решать задачи, тесты

• записывать химические реакции

• проводить расчеты по химическим реакциям

Называть:

• вещества по их химическим формулам

• классы органических и неорганических соединений

• типы химических реакций

• изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре (для второго уровня)

Составлять:

• формулы химических соединений изученных классов

• схемы, строения атомов первых 20 элементов (для второго уровня более 40 элементов) Периодической системы Д.И. Менделеева

• уравнения химических реакций

Характеризовать:

• химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов

• общие химические свойства основных классов неорганических соединений

• свойства отдельных представителей этих классов

• строение и химические свойства изученных органических соединений (для второго уровня)

Объяснять:

• физический смысл порядкового номера химического элемента

• номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе

• зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева

• закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений

• природу химической связи: ионной, ковалентной, металлической, водородной (для второго уровня)

• зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения

• сущность химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных, составлять их уравнения (для второго уровня)

• влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия; взаимосвязь влияния химических веществ на скорость химической реакции (для второго уровня)

Определять:

• принадлежность веществ к определенному классу

• типы химических реакций

• возможность протекания химических реакций

• валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов

• вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки

• характер среды водных растворов веществ, pH среды

• окислитель и восстановитель в реакциях окисления и восстановления (для второго уровня)

• принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений

• гомологи и изомеры

• свойства веществ в неорганической и органической химии (по классификационным признакам)

Вычислять:

• массовую долю химического элемента в веществе

• массовую долю растворенного вещества в растворе

• количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Важным составляющим звеном образовательной деятельности является учет, проверка, оценка знаний, умений и навыков обучающихся.

На занятиях используются разные виды контроля усвоения знаний:

• текущий - опрос, задание по теме на карточках, химические диктанты, решение задач

• промежуточный - фронтальный опрос, проверочные задания в виде тестов

• итоговый - тестовые задания.

Контроль и оценка образовательной деятельности осуществляется постоянно, по мере изучения материала.

Критерии оценки

При контроле оценивается процентное соотношение правильных и неправильных ответов. За 100 % берутся все правильные ответы.

Если есть неверные ответы, то процент верных ответов рассчитывается по формуле: ПР= (количество правильных ответов/общее количество вопросов) х 100 %

Критерий оценки:

100 % - 85 % верных ответов - отлично «5»

84 % - 65 % верных ответов - хорошо «4»

64 % - 50 % верных ответов - удовлетворительно «3»

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов

1 уровень

2 уровень

Всего

Теория

Практика

Всего

Теория

Практика

Вводное занятие.

2

2

-

2

2

-

I

Химический элемент

2

1

1

2

1

1

II

Основы теоретической химии

20

11

9

12

3

9

Вещество

Атом. Строение. Заполнение электронами атомных орбиталей

Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Химическая связь и строение вещества

III

Химические свойства неорганических веществ

6

4

2

2

2

-

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

IV

Классификация химических реакций

11

6

5

12

12

-

V

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

6

3

3

2

2

-

Решение задач

Важнейшие химические понятия.

VI

Химия элементов

10

8

2

4

2

2

Металлы

Неметаллы

Химические свойства простых веществ

VП

Методы познания веществ

4

4

-

-

-

-

Общие способы получения веществ

VШ

Основные положения

органической химии

5

3

2

30

20

10

Введение в органическую химию

Алканы

Циклоалканы

Алкены

Алкадиены

Алкины

Ароматические углеводороды

Спирты

Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты

Азотсодержащие вещества

Биологически важные вещества

Механизмы протекания органический реакций

Полимеры

ВМС

Характерные реакции

Зачетные занятия

4

-

4

4

-

4

Итоговое занятие

2

-

2

2

-

2

Итого

72

42

30

72

43

29

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

Вводное занятие.

Правила внутреннего распорядка Дворца. Правила поведения в учебном кабинете. Правила пожарной безопасности. Правила поведения при возникновении чрезвычайных ситуаций. Знакомство с изучаемым курсом. Предмет и задачи химии.

I. Химический элемент.

История развития химии. Химическая терминология. Химическая символика. Знаки химических элементов: знакомство с латинскими и русскими названиями, знакомство с и их положением в периодической системе.

II. Основы теоретической химии.

Формулы химических веществ - составление формул, виды формул. Расчеты по химическим формулам.

Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Выполнение тренировочных упражнений.

Вещество.

Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

Атом. Строение. Заполнение электронами атомных орбиталей.

Современные представления о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов. Относительная и абсолютная атомная масса. Моль. Молярная масса.

Важнейшие химические понятия первого уровня: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, моль, молярная масса, молярный объем. Важнейшие химические понятия второго уровня: аллотропия, изотопы.

Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.

Периодическое изменение свойств элементов.

Химическая связь и строение вещества.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь, её разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава вещества.

Важнейшие химические понятия второго уровня: валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

III. Химические свойства неорганических веществ

Оксиды

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Кислоты

Характерные химические свойства кислот.

Основания

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Соли

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

IV. Классификация химических реакций

Определение химической реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Важнейшие химические понятия первого уровня: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Важнейшие химические понятия второго уровня: растворы, тепловой эффект реакции, скорость химических реакций, катализ, химическое равновесие.

V. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Решение задач

• массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей

• объемных отношений газов при химических реакциях

• массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

• теплового эффекта реакции

• массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

• массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

• нахождение молекулярной формулы вещества

• массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

VI. Химия элементов.

Классификация и номенклатура.

Металлы

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Химические свойства простых веществ

Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа.

Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

VII. Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

Общие способы получения веществ.

Принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

VШ. Органическая химия.

Введение в органическую химию

Теория строения органических соединений. Изомерия - структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

Алканы

Классификация и номенклатура алканов. Характерные химические свойства алканов.

Циклоалканы.

Классификация и номенклатура циклоалканов. Характерные химические свойства углеводородов циклоалканов.

Алкены.

Классификация и номенклатура соединений ряда этилена.. Характерные химические свойства алкенов. Этилен.

Алкадиены.

Классификация и номенклатура органических соединений. Характерные химические свойства углеводородов диенов.

Алкины.

Классификация и номенклатура соединений ряда ацетилена. Характерные химические свойства углеводородов алкинов. Ацетилен.

Ароматические углеводороды.

Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола.

Спирты.

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.

Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты.

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

Азотсодержащие соединения.

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

Механизмы протекания органический реакций.

Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов: неорганических веществ; углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.

Полимеры.

Биополимеры. Синтетические полимеры. Эмпирические и международные названия. Распознавание веществ. Их применение в быту, в промышленности, сельском хозяйстве. Природные источники углеводородов, их переработка.

ВМС.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

Характерные реакции.

Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов; кислородсодержащих соединений.

Зачётные занятия.

Включают в себя самостоятельные, теоретические задания и работы, тестовые задания на проверку изученного материала.

Итоговое занятие.

В конце учебного курса подводятся итоги, анализируются достижения обучающихся по основным темам курса.

Важнейшие химические понятия второго уровня: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ

Организация и реализация учебно-воспитательного процесса базируется на основных принципах обучения, направляющих деятельность педагога, определяющих содержание обучения, методы и формы обучения. Такими принципами являются: принцип научности и доступности обучения; принцип системности обучения и связи теории с практикой; принцип сознательности и активности обучающихся при руководящей роли педагога; принцип наглядности; принцип прочности усвоения знаний и связи обучения со всесторонним развитием личности обучающихся.

Учитывая различные природные данные подростка, целесообразно применять метод дифференцированного обучения: базисные объяснения даются одинаково для всей группы, а практические задания выбираются в зависимости от конкретных способностей обучаемого.

Занятия делятся на теоретическую и практическую части. Теоретическая часть - объяснение нового материала, повторение предыдущих тем. Практическая часть - решение задач, проведение самостоятельных работ.

Для повышения образовательного уровня и получения навыков по практическому использованию полученных знаний программой предусматриваются такие формы и методы организации образовательного процесса:

• использование частично-поискового и исследовательского методов организации познавательной активности детей

• диалог, предполагающий свободное владение речью

• моделирование тел, процессов и явлений.

УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ

Оборудование кабинета:

• рабочие столы, стулья

• магнитная меловая доска

• специальная и справочная литература

• наглядный материал, раздаточный материал для индивидуального и коллективного использования

• телевизор

• видеомагнитофон

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Егоров А.С. Репетитор по химии. - Ростов н/Д: Феникс, 2009

2. Кузьменко Н.Е. Начала современной химии. - М.: Экзамен, 2008

3. Леенсон И.А. Занимательная химия. - М.: Дрофа,1996

4. Лидин Р.А. Химия. Учебное пособие.- М.: Дрофа, 2000

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Е. Химия. - М.: Астрель.

6. Савина Л.С. Детская энциклопедия "Я познаю мир. Химия" - М.: АСТ, 1996

7. Химия в школе // Научно-методический журнал. - РАО Центрхимпресс. - 1998-2005 гг.

8. Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. - М.: Химия, 1984

9. Юдин А.М., Сучков В.Н. Химия в быту. - М.: Химия, 1978

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, РЕКОМЕНДУЕМЫЙ ДЕТЯМ

1. Леенсон И.А. Занимательная химия. - М.: Дрофа,1996

2. Лидин Р.А. Справочник школьника. Химия, - М.:АСТ, 2009

3. Савина Л.С. Детская энциклопедия "Я познаю мир. Химия" - М.: АСТ, 1996

4. Хомченко Г.П. Сборник задач для поступающих в ВУЗы. - М.: Новая волна, 1996