Урок Итоговый тематический контроль знаний

ВАРИАНТ 1

1. В виде простого вещества кислород содержится в

а) земной коре

б) дистиллированной воде

в) атмосфере

г) граните

2. Спиртовку НЕЛЬЗЯ зажигать

а) спичкой

б) горящей спиртовкой

в) лучиной

г) зажигалкой

3. Фильтрованием можно отделить нерастворимое вещество от

а) жидкости

б) газа

в) твердой смеси

г) другого нерастворимого вещества

4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

а) N₂O₅ б) NO₂ в) N₂O г) NO

5. Высший оксид состава Э₂O₃ образует химический элемент, имеющий

а) заряд атомного ядра +3

б) пять электронов на внешнем электронном слое

в) заряд атомного ядра +13

г) два электрона на внешнем электронном слое

6. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у:

а) кремния б) фосфора в) серы г) хлора

7. Валентность фосфора в Р₂О₃ равна

а) одному б) двум в) трем г) пяти

8. В ряду химических элементов С -> А1 -> Са число электронных слоев в их атомах

а) возрастает от 3 до 5

б) возрастает от 2 до 4

в) уменьшается от 4 до 2

г) уменьшается от 5 до 3

9. Кристаллическая решётка твёрдого СО₂

а) ионная

б) атомная

в) молекулярная

г) металлическая

10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

а) О₃, N₂, H₂, O₂

б) O₂, О₃, СО, NH₃

в) NH₃, СО, СO₂, H₂O

г) Н₂O, O₂, N₂, H₂

11. В перевёрнутую вверх дном колбу нельзя собрать:

а) NO₂

б) H₂

в) NH₃

г) CH₄

12. Массовая доля кислорода в молекуле воды:

а) 11% б) 89% в) 75% г) 21%

13. Формула оксида, основания, соли соответственно, даны в ряду:
а) BaO, Fe(OH)₃, NaNO₃ б)SiO₂, CaO, KCl в)NO, HCl, CaCO₃ г)SO₃, P₂O₅, KOH

14. Водород не реагирует:

а) Сl₂ б) S в) O₂ г) HCl

15. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а)Al б)N в)P г)Cl

16. Вода ни при каких условиях не реагирует со следующими веществами:

а) SO₃ б)Ca в)FeO г)CaO

17. Щёлочи получают:

а) взаимодействием активных металлов с водой б) взаимодействием неметаллов с водой
в) взаимодействием металлов средней активности с водой г) в результате реакции нейтрализации

18. Формулы серной, азотной и угольной кислот соответственно в ряду:

а) HCl, HNO₃, H₂S б) H₂SO₄, H₂CO₃, HBr в) H₂SO_4, HNO₃, H₂CO₃ г) H₂S, HCl, H₂CO₃

19. Найти массу сульфата натрия, образующегося в результате серной кислоты с 20г гидроксида натрия.

а) 38г б) 45г в)102г г)35,5г

20. Какой объём занимает 3 моль углекислого газа:

а) 22,4 л б) 44л в) 67,2л г) 44,8л

ВАРИАНТ 2

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении

а) азот является составной частью воздуха

б) взрывчатое вещество тротил содержит азот

в) азот имеет меньшую плотность, чем кислород

г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

2. При проведении лабораторных опытов с веществами нельзя определять их

а) растворимость в воде

б) цвет

в) запах

г) вкус

3. Растворенное в воде вещество можно выделить

а) фильтрованием

б) выпариванием

в) намагничиванием

г) с помощью делительной воронки

4. Заряд ядра, число электронных слоев и число валентных электронов у атома фосфора соответственно равны

а) +15, 3, 3

б) +31, 3, 5

в)+15, 2, 5

г)+15, 3, 5

5. В ряду оксидов N₂O₅ SiO₂BeO СаО происходит изменение свойств

а) от кислотных к основным

б) от основных к амфотерным

в) от основных к кислотным

г) от кислотных к амфотерным

6. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде

а) N₂O₅

б) NO

в) NO₂

г) N₂O

7. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

а)2,8,6 б) 2,8,2 в) 2,8,7 г) 2,2

8. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов +1 и -2 в соединении

а) фторид кальция

б) аммиак

в) сероводород

г) хлороводород

9. Вещества, формулы которых КF, HF, F₂, образованы химическими связями соответственно

а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

в) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

г) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

10. Oксид кальция будет взаимодействовать при комнатной температуре с

а) NaOH б) O₂ в) Mg г) СO₂

11. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера которых в периодической системе

а) 16, 17, 19

б) 9, 12, 17

в) 9, 6, 17

г) 16, 9, 17

12. Атомы азота и фосфора имеют

а) одинаковое число электронных слоев

б) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

в) одинаковое число протонов в ядре

г) одинаковые радиусы

13. При опускании железа в раствор хлорида меди (П) протекает реакция, которая относится к реакциям

а) обмена

б) замещения

в) соединения

г) разложения

14. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:

а) Na₂O, MgO, Cu₂O

б) Аl₂О₃, SiO₂, CuO

в) P₂O₅, SO₃, С1₂O₇

г) MgO, CO₂, ZnO

15. При нагревании на спиртовке будет разлагаться

а) Fе(ОН)₃ б) NaCI в ) КОН г) HCl

16. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой

a) медь б) железо в) цинк г) магний

17. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

а) Са(ОН)₂ Ca(NО₃)₂ СаСО₃

б) CuCl₂ Cu(OH)₂Cu(NО₃)₂

в) НС1  NaCI  AgCl

г) H₂SО₄Na₂SО₄ BaSО₄

18. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой

а) оксида кальция

б) калия

в) оксида натрия

г) цинка

19. При разложении карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.). Масса оксида кальция, полученного при этом

а) 28 г б) 1,4 г в) 5,6 г г) 14 г

20. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида натрия массой

а) 80 г б) 160 г в) 20 г г) 40 г

Коды:

1 вариант

1. в

2. б

3.а

4. а

5. в

6. г

7. в

8. б

9. в

10. а

11. а

12. б

13. а

14. г

15. в

16. в

17. а

18. в

19. г

20. в

2 вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15