- Преподавателю
- Химия
- Контрольная работа по химии (1 курс)
Контрольная работа по химии (1 курс)
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Гаврилова Е.Н. |
Дата | 19.09.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Итоговая контрольная работа по общей химии
Вариант 1.
-
Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану:
План
№ 19
№ 35
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
-
Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P2O5, H2, Na2SO3, Al
-
Для химических реакций:
a) С2Н6 ↔ С2H4 + Н2 - Q
b) Ca + O2 ↔ CaO + Q
c) MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
d) NaI + Cl2 → NaCl + I2
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях b и d определите окислитель и восстановитель
- Реакцию с запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO3)3 , К2CO3
5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СО2 (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) - Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)2 → СаSO4
Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.
Итоговая контрольная работа по общей химии
Вариант 2.
-
Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 16 и № 50 по плану:
План
№ 16
№ 50
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
-
Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: Si, H2S, K2CO3, Mg
-
Для химических реакций:
a) С2Н4 + H2 ↔ С2H6+ Q
b) CuSO4 + NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
c) Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O
d) MgO → Mg + O2
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях c и d определите окислитель и восстановитель
- Реакцию b запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Ba (NO2)2 , CrCl3
5. В колбе смешали 40 г 30% раствора соли, 20 г 6% раствора соли и добавили в нее 5г соли и 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СО (г) + 3H2 (г ) ↔ СH4 (г) + H2O (г) + Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Li →Li2О → Li ОН → Li2CO3
Вычислите массу оксида лития, необходимого для приготовления 40г гидроксида лития.
Тренировочные задания для зачета по химии
-
Дайте сравнительную характеристику химических элементов №11 и № 52 по плану:
План
№ 11
№ 52
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
-
Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: SiO2, F2, Ca(OH)2, Ni
-
Для химических реакций:
a) С2Н5OH↔ С2H4 +H2O + Q
b) Cu + O2 ↔Cu O + Q
c) CaBr2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgBr
d) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях b и d определите окислитель и восстановитель
- Реакцию c запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Na2SiO3 , ZnBr2
5. В колбе смешали 120 г 20% раствора соли, 150 г 7% раствора соли и добавили в нее 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СH4 (г) + H2O (г) ↔ СО (г) + 3H2 (г ) - Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Mg →MgO → Mg(ОН)2→ Mg 3(PO4)2
Вычислите массу оксида магния, полученного при сжигании 48г магния и массу фосфата магния, полученного из 58 г его гидроксида.