Дистанционные задания для студентов первого курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

Дистанционные задания для группы ПНГ-11Д

Дисциплина

Что задано

Вторник 17.02.2015

Химия

Составить конспект по теме: Неметаллы. Положение в периодической системе, особенности строения их атомов. Неметаллы - простые вещества. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами).

Среда 18.02.2015

-

Четверг 19.02.2015

Органическая химия

Составить конспект по теме: Важнейшие классы органических соединений. Принципы классификации.

Определите принадлежность к классам углеводородов следующих веществ:

• С₃Н₈ СН≡С-СН₃

• С₃Н₆ СН₂=СН-СН₃

• СН₃(СН₂)₄СН₃ СН₃(СН₂)₂СН=СН-СН₃

• СН₂-СН₂ СН₂-СН₂-СН₂

\ / │ │

СН₂ СН₂-СН₂-СН₂

ЦИКЛОАЛКАНЫ

C_nH_2n; содержат цикл

АЛКЕНЫ

C_nH_2n; содержат одну двойную связь С=С

АЛКИНЫ

C_nH_2n-2; содержат одну тройную связь С≡С

Пятница 20.02.2015

Общая и неорганическая химия

Решить практическую работу. ТЕМА: Химические свойства неметаллов

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NO₂ ® HNO₃ ® NH₄NO₃ ® NH₃ ® (NH₄)₂SO₄

2. Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. На основании этого, сделайте вывод: какую валентность он может проявлять в соединениях?

3. Составьте уравнения химических реакций согласно схемам:

• BaCO₃ + HNO₃= P₂O₅ + K₂O=

• P₂O₅ + BaO= KOH + CO₂=

• H₂O + P₂O₅= NaOH + H₃PO₄=

4. Решите задачу:

Вычислите по уравнению реакции, какое количество (в г.) гидроксида аммония потребуется для получения 214 г хлористого аммония?

5. Решите задачу на выход продукта реакции:

При разложении 600 г карбоната кальция было получено 315,84 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю его выхода.

Дисциплина

Что задано

Вторник 24.02.2015

Общая и неорганическая химия

Составить конспект по теме: Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки.

Среда 25.02.2015

-

Четверг 26.02.2015

Органическая химия

Составить конспект по теме: Типы органических реакций. Разрыв ковалентной связи. Карбкатионы, карбанионы, свободные радикалы

Пятница 27.02.2015

Химия

Составить конспект по теме: Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Органическая химия

Выполните самостоятельно, дайте развернутый ответ.

Задание 1. Реакцией этерификации является:

1) HCOOH + KOH ---- HCOOK + H₂O

2) CH₃COOH + CH₃OH ----- CH₃COOCH₃ + H₂O

3) 2CH₃OH + 2Na ----- 2CH₃ONa + H₂

4) C₂H₅OH + HCl -------C₂H₅Cl + H₂O Ответ:

Задание 2. Реакции присоединения соответствует уравнение:

1) CH₄ + Cl₂ ------- CH₃Cl + HCl

2) C₂H₄ + Br₂ -------C₂H₄Br₂

3) C₆H₆ + Br₂ ----C₆H₅Br + HBr

4)CH₃-CH₂-CH₂-CH₃-------CH₃-CH(CH₃)CH₃ Ответ:

Задание 3. Реакции замещения соответствует схема:

1) CH₄ + O₂ ------CO₂ + H₂O

2)C₂H₄ + Br₂ -----C₂H₄Br₂

3) C₂H₆ ----C₂H₄ + H₂

4) CH₄ + Br₂ -------CH₃Br + HBr Ответ:

Понедельник 03.03.2015

Химия

Решить практическую работу. ТЕМА: VIIА группа периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

1. Решите задачу:

• Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?

• Рассчитайте массовую долю галогена в NaF.

2. Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: NaCl; HclO; Ca(ClO₄); KClO₃; BaCl₂; Cl₂

3. Напишите уравнения возможных реакций:

• Cl₂ + H₂ → KOH + HCl → Al + HCl →

• Cl₂ + NaOH → CO₂ + HCl → Ba(OH)₂ + HCl →

4. Используя метод электронного баланса уравняйте реакции:

• Fe + Cl₂ → FeCl₃

• Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

5. Осуществите цепочку превращений:

Cl₂ → HCl → CaCl₂ → HCl → Cl₂

↓

NaCl → PbCl₂