Урок по химии по теме «Неметаллы»

План - конспект урока химии в 9 классе по теме

«Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух»

по учебнику О. С. Габриеляна

Цель урока:

1. Развивать знания о строении атомов неметаллов, их свойствах

2. На основе особенностей строения сформировать понятия «инертные газы», «галогены»

3. Объяснить причину многообразия веществ - неметаллов на основе аллотропных модификаций кислорода, серы, углерода, фосфора

4. Способствовать развитию знаний о воздухе как смеси газообразных веществ

5. Учить характеризовать применение кислорода, воздуха, озона

6. Развивать навыки в решении задач.

Задачи:

1. Развивать познавательную активность обучающихся

2. Формировать умения работать с учебником

3. Развивать умения сравнивать

Оборудование: на демонстрационном столе образцы серы, фосфора, углерода, модели кристаллических решеток графита, алмаза, таблица «Состав воздуха», ноутбук, экран, проектор

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Анализ контрольной работы, работа над типовыми ошибками.

3. Письменная работа.

А) трое обучающихся работают у доски по карточкам. (Слайды № 2, 3, 4)

Карточка №1. Задание. Составить схему строения атомов неметаллов с порядковыми номерами 6, 7, 8, 9, 10. Сделать вывод о числе внешних электронов в атомах неметаллов.

Карточка №2. Составить окислительно - восстановительные реакции:

K + S → K₂S

Mg + Cl₂ → ?

Сделать вывод: какие свойства проявляют неметаллы по отношению к металлам - окислительные или восстановительные?

Карточка №3. На примере элементов 3 -го периода сравните радиусы атомов металлов и неметаллов. Сделайте вывод: как радиус атомов изменяется в периодах с увеличением порядкового номера (слева направо). В чем причина?

Б) остальные обучающиеся пишут химический диктант: определить свойства, характерные неметаллам (ставят знак +) и металлам (ставят знак - ):

1. Твердые

2. Встречаются и в твердом, и в жидком, и в газообразном видах

3. Не имеют металлического блеска

4. Электро- и теплопроводны

5. Большинство не проводят электрический ток

6. Ковкие, пластичные, тягучие

7. В твердом состоянии - хрупкие

8. Имеют металлический блеск

В) далее учитель спрашивает: в этом задании речь идет о веществах или о химических элементах? Проверяет выполнение диктанта с места и работы у доски.

4. Изучение нового материала.

Учитель. Обобщим и сравним неметаллы и металлы как химические элементы и как простые вещества (слайд № 5 - 10).

Признаки сравнения

Металлы

Неметаллы

Число внешних электронов

1 - 3

4 - 8

Радиусы атомов

большие

небольшие

Свойства

восстановительные (отдача внешних электронов)

окислительные (прием электронов до заветной восьмерки). Фтор - только окислитель, а кислород - восстановитель только по отношению к фтору

Состояние

твердые (иск.ртуть)

твердые (фосфор, сера, йод), жидкие (бром), газообразные (кислород, азот, хлор, водород, озон)

Металлический блеск

имеют

не имеют (искл. йод, графит)

Электро- и теплопроводность

да

нет (искл. графит и кремний - полупроводники)

Ковкие, пластичные, тягучие

да

хрупкие

Цвет

серебристо - белый

для большинства

красный (красный фосфор), желтый (сера), зеленый (хлор - желто - зеленый газ)

Строение веществ

металлическая кристаллическая решетка

молекулярная кристаллическая решетка (белый фосфор Р₄ , О₂, О₃, N₂, галогены),

атомная кристаллическая решетка (алмаз, графит, кремний, бор, красный фосфор)

Наличие явления аллотропии

Аллотропные модификации

(олово - альфа и

олово - бета)

Аллотропные модификации

(фосфор красный Р и фосфор белый Р₄, сера пластическая и сера кристаллическая, графит и алмаз - аллотропные модификации углерода, кислород О₂ и озон О₃)

Переходя к явлению аллотропии, учитель просит вспомнить, что это такое? На примере кислорода и озона объясняет одну из причин аллотропии - разный состав атомов в молекулах, на примере белого и красного фосфора - другая причина: разное строение кристаллических решеток, что элементов - неметаллов в периодической системе всего лишь 22 и, только благодаря явлению аллотропии, веществ - неметаллов в природе очень много, а если провести диагональ от бора до астата, то неметаллы располагаются в правом верхнем углу периодической системы в главных подгруппах.

(Слайд № 11).

Учитель. Среди веществ - неметаллов есть семейство типичных неметаллов - галогенов (солеобразующие). Это VII группа главная подгруппа. Молекула их двух- атомна и формулу пишем F₂, Cl₂, Br₂, I₂, At₂. VIII группа главная подгруппа - это инертные газы (благородные), молекула их одноатомна.

Некоторые газообразные вещества входят в состав воздуха (таблица).

Характеризуя воздух, учитель акцентрирует внимание обучающихся на то, что воздух не имеет формулы, что это смесь разных газообразных веществ. Приводит диаграмму постоянных составных частей воздуха.(Слайд № 12). Обращает внимание, что кислорода в воздухе 1/5 часть (21%), а азота 78% по объему. (Ребята записывают в тетрадь.)

Есть и переменные составные части воздуха (водяные пары, углекислый газ, озон), и случайные (микроорганизмы, пыльца растений, некоторые газы).

Далее учитель просит ребят вспомнить, что они знают об озоновом слое Земли (слайд № 13), почему так опасно появление озоновых дыр, как предупредить их появление.

5. Знакомство с воздухом, кислородом, озоном. Работа в группах.

Задание1 группе.

Прочитайте текст на стр. 90 - 91 по учебнику О. С. Габриеляна, 9 класс. На основании ранее полученных знаний и текста учебника охарактеризуйте свойства кислорода и области его применения.

Задание 2 группе.

Прочитайте текст на стр. 90 - 91. На основании ранее полученных знаний и текста учебника охарактеризуйте свойства озона и области его применения. Можно ли дышать озоном?

Задание 3 группе.

Прочитайте текст на стр. 92 - 93. На основании ранее полученных знаний и текста учебника охарактеризуйте свойства воздуха и области его применения. Напишите на доске, чему равны молярная масса, молярный объем и плотность воздуха (н. у.).

6. Решение задач №1 стр. 93. Вывод формул через относительную плотность газов по воздуху (D_возд ), № 2(если позволяет время).

7. Итоги урока. Оценки за работу у доски и с места.

Домашнее задание. § 15, № 2, 3, 4 стр. 93(Слайд № 14)