- Преподавателю
- Химия
- Программа дополнительного образования «Химия элементов»
Программа дополнительного образования «Химия элементов»
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Рабочие программы |
Автор | Юскаева Ч.М. |
Дата | 28.02.2014 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Cпецкурс «Химия элементов» для 9 класса.
Пояснительная записка.
Программа несет естественно - научную направленность, она предназначена для углубленного изучения химии.
Актуальность программы в том, что школьникам предоставляется возможность пополнить знания, приобрести и закрепить навыки решения теоретических и практических задач. Программа ориентирована на учащихся 9 классов естественно-научного направления, а также для желающих углубить свои знания по химии и рассчитана на 34 часа в год.
Цель программы - развитие интеллектуального и творческого потенциала детей на основе формирования операционных способов умственных действий по решению теоретических и практических задач в области химии.
Основными задачами курса являются:
· формирование у учащихся устойчивого интереса к химии;
· расширение и углубление теоретических знаний по неорганической химии;
· совершенствование техники химического эксперимента;
· способствование более осознанному выбору естественно-научного профиля для дальнейшего обучения;
· обеспечение успешного прохождения итоговой аттестации по химии и конкурса для поступления в профильный класс естественно-научного направления.
В курсе рассматриваются сведения о элементах и их соединениях в зависимости от положения в периодической системе и строении атома. Учащиеся узнают о распространенности элементов в природе, их использовании.
В целях усиления практической подготовки школьников теоретические занятия сопровождаются лабораторными опытами. Предусмотрено проведение специальных лабораторно-практических занятий.
Программа курса в целом согласуется во времени с основным курсом химии 9 класса, проводимого по учебно-методическому комплексу О.С. Габриеляна.
После краткого введения, где повторяются основные закономерности изменения свойств элементов в периодической системе, знакомства с распространенностью химических элементов, начинается изучение свойств химических элементов и их соединений.
В программу включены темы «Водород» и «Инертные элементы», с которыми в основном курсе предусмотрено лишь краткое знакомство.
При изучении элементов (металлы главных подгрупп, железо, сера, азот, углерод, фосфор) и их соединений рассматриваются , в основном, вопросы, не включенные в программу основного курса. Кроме того, предусматривается краткое знакомство с другими элементами периодической системы. Тем самым глубже просматривается зависимость свойств элементов и их соединений от строения.
При проведении занятий используются следующие формы занятий:
· лекции с демонстрацией опытов, наглядных пособий и др.,
· беседы с учащимися, включающие лабораторные опыты,
· семинарские занятия,
· заслушивание докладов учащихся,
· защита рефератов и другие.
Завершается изучение курса выполнением тестовой работы, которая одновременно является конкурсной для поступления в профильный класс естественно-научного направления.
Содержание учебного материала по курсу
«Химия элементов»
для 9 класса
Введение. (2 часа)
Периодичность свойств химических элементов и их соединений. Классификации элементов. Распространенность элементов в природе Земли и Космосе.
Тема 1.Общая характеристика металлов.(3 часа)
Из истории открытия и использования металлов. Металлы в современной науке и технике.
Электрохимические процессы. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Способы промышленного получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов. Значение электролиза. Электрохимическое получение алюминия.
Практическая работа №1: Восстановление меди из оксида водородом и углеродом.
Тема 2. Металлы главных подгрупп.(2 часа)
Сравнительная характеристика металлов I, II, III группы главной подгруппы. Строение атомов этих элементов, физические и химические свойства, соединения элементов, их применение. Краткая характеристика элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
Демонстрации: Взаимодействие магния с кислородом, водой, кислотами.
Практическая работа №2: Строение атома элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
Тема 3. Металлы побочных подгрупп.(2 часа)
Хром, марганец, медь, серебро, золото - элементы побочных подгрупп. Строение их атомов. Краткие сведения о свойствах и применении простых веществ и их соединений.
Практическая работа №3: Строение атома элементов: хрома, марганца, меди, серебра, золота.
Тема 4. Инертные элементы.(1 час)
Положение инертных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов элементов - причина инертности. История открытия инертных газов. Применение инертных газов. Соединения инертных элементов.
Демонстрации: Видеофильм «Открытие гелия».
Тема 5. Водород.(1 час)
Особое положение (в I и VII группах) химического элемента водорода в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома. Изотопы водорода. Водород - простое вещество. История его открытия. Физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и промышленности. Применение водорода.
Демонстрации: Взаимодействие натрия с водой. Взвыв «гремучей смеси».
Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды, проверка водорода на чистоту.
Тема 6. Галогены.(3 часа)
Фтор: история открытия, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений. Хлор: История открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие хлора. Хлороводород и соляная кислота, их получение и свойства. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение хлора и его соединений. Бром, иод, астат: история открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие брома и иода. Радиоактивность астата. Применение брома и йода и их соединений.
Демонстрации: ( Все опыты с хлором проводятся в вытяжном шкафу). Получение хлора. Взаимодействие хлора с медью. Взаимодействие хлора с водородом. Получение соляной кислоты реакцией обмена. Взаимодействие бромной воды с органическими веществами. Растворение иода в воде, растворе иодида калия, этиловом спирте. Взаимодействие йода с алюминием (цинком) в присутствии воды в качестве катализатора. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.
Лабораторные опыты: Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов. Качественная реакция на иод.
Практическая работа №4: Химические свойства соляной кислоты (действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, некоторыми солями, качественная реакция на соляную кислоту).
Тема 7. Подгруппа кислорода (халькогены).(5 часов)
Нахождение элементов подгруппы кислорода в природе. История открытия этих элементов. Пероксид водорода, его физические и химические свойства.
Соединения серы: сероводород и сероводородная кислота, сернистая кислота, сульфиды и сульфиты. Качественные реакции на ионы, содержащие серу. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Селен, теллур, полоний: строение атомов элементов, физические и химические свойства. Радиоактивность полония. Соединения этих элементов. Применение элементов подгруппы кислорода и их соединений. Получение серной кислоты из пирита и отходов металлургической промышленности.
Демонстрации: (все опыты с концентрированной серной кислотой проводятся в вытяжном шкафу). Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком и обнаружение сероводорода. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами (серой, углем).
Лабораторные опыты: Обнаружение пероксида водорода действием раствора иодида калия в присутствии крахмального клейстера. Отбеливание тканей пероксидом водорода. Качественная реакция на сульфит-ион.
Практическая работа №5: Окислительные свойства кислорода.
Практическая работа №6: Разложение пероксида водорода при нагревании и действии катализаторов (оксида марганца (1V) и ферментов).
Практическая работа №7: Окислительные свойства серной кислоты.
Тема 8. Подгруппа азота.(6 часов)
Нахождение элементов подгруппы азота в природе. История открытия этих элементов.
Водородные соединения азота: гидразин, диамин, азотистоводородная кислота. Оксиды азота: получение, физические и химические свойства. Азотистая кислота, ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами). Применение азота и его соединений. Водородные соединения фосфора, оксиды фосфора, фосфоросодержащие кислоты. Азот и фосфор - элементы питания растений. Миненральные удобрения. Расчеты содержания элементов питания в минеральных удобрениях. Мышьяк, сурьма, висмут: строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
Демонстрации: Получение оксида азота (I) и его обнаружение. Получение оксида азота (II) и его окисление (в вытяжном шкафу).
Практическая работа №8: Окислительные свойства азотной кислоты.
Практическая работа №9: Получение минеральных удобрений (фосфата аммония).
Практическая работа №10: Распознавание минеральных удобрений.
Тема 9. Подгруппа углерода.(4 часа)
Нахождение элементов подгруппы углерода в природе. История открытия элементов.
Аллотропные видоизменения углерода: карбин, поликумулен, фуллерены. Искусственные алмазы, их получение и применение. Аллотропия кремния. Применение кремния как полупроводника. Соединения кремния с водоводом. Кремневодороды. Свойства силана. Применение соединений кремния. Германий, олово, свинец: строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
Демонстрации: Взаимодействие олова с кислотами и щелочам (в вытяжном шкафу).
Лабораторные опыты: Выщелачивание стекла.
Практическая работа №11: Германий, олово, свинец: строение атомов.
Практическая работа №12: Исследование свойств силикатного клея.
Тема 10. Химия и экология.(2 часа)
Химические загрязнители природной среды, нормирование качества среды (ПДК).
Глобальные экологические проблемы и роль химии в их решении.
Практическая работа №13: Выступления учащихся по темам: Кислотные дожди: причины и последствия. Озоновая проблема и пути ее решения.
Металлы - опасные загрязнители природной среды.
Тема 11. Химия и здоровье человека.(3 часа)
Химические элементы в организме человека. Макро- и микроэлементы.
Роль микроэлементов в жизнедеятельности человека. Витамины, их значение. Авитаминоз и гипервитаминоз. Гормоны.
Итоговое занятие-1 час.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема занятия
Количество
часов
Введение.
2
1
Периодичность свойств химических элементов и их соединений. Классификации элементов.
1
2
Распространенность элементов в природе Земли и Космосе.
1
Тема 1.Общая характеристика металлов.
3
3
Из истории открытия и использования металлов. Металлы в современной науке и технике.
1
4
Электрохимические процессы. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Способы промышленного получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов. Значение электролиза. Электрохимическое получение алюминия.
1
5
Практическая работа №1: Восстановление меди из оксида водородом и углеродом.
1
Тема 2. Металлы главных подгрупп.
2
6
Сравнительная характеристика металлов I, II, III группы главной подгруппы. Строение атомов этих элементов, физические и химические свойства, соединения элементов, их применение. Краткая характеристика элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
1
7
Практическая работа №2: Строение атома элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
1
Тема 3. Металлы побочных подгрупп.
2
8
Хром, марганец, медь, серебро, золото - элементы побочных подгрупп. Строение их атомов. Краткие сведения о свойствах и применении простых веществ и их соединений.
1
9
Практическая работа №3: Строение атома элементов: хрома, марганца, меди, серебра, золота.
1
Тема 4. Инертные элементы.
1
10
Положение инертных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов элементов - причина инертности. История открытия инертных газов. Применение инертных газов. Соединения инертных элементов.
1
Тема 5. Водород.
1
11
Особое положение (в I и VII группах) химического элемента водорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома. Изотопы водорода. Водород-простое вещество. История его открытия. Физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и промышленности. Применение водорода.
1
Тема 6. Галогены.
3
12
Фтор: история открытия, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений.
Хлор: История открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие хлора. Хлороводород и соляная кислота, их получение и свойства. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение хлора и его соединений.
1
13
Бром, иод, астат: история открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие брома и иода. Радиоактивность астата. Применение брома и йода и их соединений.
1
14
Практическая работа №4: Химические свойства соляной кислоты (действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, некоторыми солями, качественная реакция на соляную кислоту).
1
Тема 7. Подгруппа кислорода (халькогены).
5
15
Нахождение элементов подгруппы кислорода в природе. История открытия этих элементов. Пероксид водорода, его физические и химические свойства.
1
16
Практическая работа №5: Окислительные свойства кислорода.
1
17
Практическая работа №6: Разложение пероксида водорода при нагревании и действии катализаторов (оксида марганца (1V) и ферментов).
1
18
Соединения серы. Качественные реакции на ионы, содержащие серу. Окислительные свойства и концентрированной серной кислоты. Применение элементов подгруппы кислорода и их соединений.
1
19
Практическая работа №7: Окислительные свойства серной кислоты.
1
Тема 8. Подгруппа азота.
6
20
Нахождение элементов подгруппы азота в природе. История открытия этих элементов. Соединения азота и фосфора (гидразин, диамин, азотистоводородная кислота, оксиды азота, азотистая и азотная кислота, водородные соединения фосфора, оксиды фосфора, фосфоросодержащие кислоты ее свойства).
1
21
Окислительные свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами). Применение азота и его соединений.
1
22
Практическая работа №8: Окислительные свойства азотной кислоты.
1
23
Минеральные удобрения. Расчеты содержания элементов питания в минеральных удобрениях.Мышьяк, сурьма, висмут: строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
1
24
Практическая работа №9: Получение минеральных удобрений (фосфата аммония).
1
25
Практическая работа №10: Распознавание минеральных удобрений.
1
Тема 9. Подгруппа углерода.
4
26
Нахождение элементов подгруппы углерода в природе. История открытия элементов. Аллотропные видоизменения углерода и кремния. Искусственные алмазы, их получение и применение.
1
27
Применение кремния как полупроводника. Соединения углерода и кремния. Кремневодороды. Свойства силана. Применение соединений кремния.
1
28
Практическая работа №11: Германий, олово, свинец: строение атомов.
1
29
Практическая работа №12: Исследование свойств силикатного клея.
1
Тема 10. Химия и экология.
2
30
Химические загрязнители природной среды, нормирование качества среды (ПДК).
Глобальные экологические проблемы и роль химии в их решении.
1
31
Практическая работа №13: Выступления учащихся по темам: Кислотные дожди: причины и последствия.
Озоновая проблема и пути ее решения.
Металлы - опасные загрязнители природной среды.
1
Тема 11. Химия и здоровье человека.
3
32
Химические элементы в организме человека. Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности человека.
1
33
Витамины, их значение. Авитаминоз и гипервитаминоз. Гормоны.
1
34
Итоговое занятие-1 час.
1
Список используемой литературы:
1. Агафошин Н.П. Периодический закон и пениодическая система элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение,1982.
2. Николаев А.Л. Первые в рядах элементов: Элементы 1 группы периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 1983.
3. Пурмаль А.П. , Цирельников В.И. Рожденные электричеством: Элементы 11 группы периодической системы Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
4. Комкова Е.Г. Группа химических астероидов: Элементы 111 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. - М.: Просвещение, 1984.
5. Шалинец А.В. Провозвестники атомного века: Элементы111 группы периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 1975.
6. Вишневский Л.Д. Под знаком углерода: Элементы 1V группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
7. Фадеев Г.Н. Пятая вертикаль: Элементы V группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. - М.: Просвещение,1985.
8. Немчанинова Г.Л. Путешествие по шестой группе: Элементы V1 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение,1976.
9. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца: Элементы V11 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение,1976.
10. Руттен М.Я. Три триады и шесть невидимок: Элементы V111 группы периодической системы Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение,1976.
11. Книга для чтения по неорганической химии ( в двух частях ). Составитель Крицман В.А. - М.: Просвещение,1992.
12. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов пед. институтов. ( Бабич Л.В., Балезин С.А. и др. ) - М.: Просвещение,1991.