• Преподавателю
  • Химия
  • Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»

Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»

Методические рекомендации используют в 9классе на уроке-практикуме  по теме «Реакции ионого обмена». С помощью рекомендаций «Алгоритм составления реакций ионного обмена» у обучающихся формируются умения написания уравнений реакций ионного обмена, протекающих до конца.В документе указана последовательность действий при составлении уравнений реакций ионного обмена, а так же заострено внимание обучающихся на наиболее важных моментах при составлении уравнений реакций. Приведены примеры, иллюстрирующ...
Раздел Химия
Класс -
Тип Другие методич. материалы
Автор
Дата
Формат docx
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Алгоритм составления реакций ионного обмена

Действие

Образец действия

  1. Составьте уравнение в молекулярном виде. Используя таблицу растворимости веществ, составьте и запишите формулы веществ, вступающих в реакцию, а так же составьте формулы образующихся веществ.

В полученном уравнении расставьте коэффициенты. Это уравнение в молекулярном виде.

  1. Составьте уравнение в ионном виде.

Для этого по таблице растворимости проверьте каждое из четырех веществ в уравнении - растворимо ли оно - и под каждой формулой проставьте букву «р» - растворимо или «н» - нерастворимо.

  1. Помните, что существуют вещества, которые в момент их получения в растворе распадаются на газ и воду, например:

H2CO3 <=> CO2 + H2O

H2SO3 <=> SO2 + H2O

NH4OH <=> NH3 + H2O

  1. Определите формулу продукта, уходящего из сферы реакции (осадок, газ, вода - H2O или вещества - не электролиты).

  2. Формулы растворимых веществ разлагайте на ионы с учетом коэффициентов (коэффициент перед формулой вещества пишите к обоим ионам, на которые диссоциирует вещество) и индексов (индекс, относящийся ко всему иону - станет коэффициентом). Нерастворимые или газы - оставьте без изменения, в молекулярном виде.

  3. Помните, что ионы - частицы с зарядом, их значение берите из таблицы растворимости веществ. Это полное ионное уравнение.

  4. Как и в математике, приведите подобные, то есть сократите одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения.

  5. Формулы оставшихся ионов и веществ выпишите и получите сокращенное ионное уравнение.

ПРИМЕР №1


  1. BaCl2 + 2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

р р р н

AgCl - хлорид серебра, нерастворим, т.е. - осадок, на ионы не диссоциирует.

Это молекулярное уравнение реакции.


  1. Растворимые вещества диссоциируют на ионы. Учитываем коэффициенты и индексы - ставим цифру перед формулой иона. Не забываем записывать заряд иона, который смотрим в таблице растворимости:

Ba2++2Cl-1 + 2 Ag+1 +2NO3-1 = Ba2+ +2NO3-1 + 2AgCl


  1. Приводим подобные, т.е. сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:

2Cl-1 + 2 Ag+1 = 2AgCl

или

Cl-1 + Ag+1 = AgCl

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание катионов Ag+1 и анионов Cl-1 в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl

ПРИМЕР №2


  1. Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + H2CO3

Один из продуктов реакции - угольная кислота H2CO3, в растворе она мгновенно распадается на оксид углерода (IV) и воду - малодиссоциирующее вещество, т.е. уравнение реакции надо записать так:

Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + CO2 + H2O

р р р

  1. Запишем полное ионное уравнение:

2Na+1+CO3-2+ 2H+1+2NO3-3 = 2Na+1 + 2NO3-3 + CO2 + H2O

  1. Запишем краткое ионное уравнение:

CO3-2+ 2H+1 = CO2 + H2O

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание карбонат-анионов и катионов водорода в молекулы углекислого газа и воды.


© 2010-2022