- Преподавателю
- Химия
- Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»
Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Беседина З.Г. |
Дата | 16.02.2014 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
Алгоритм составления реакций ионного обмена
Действие
Образец действия
-
Составьте уравнение в молекулярном виде. Используя таблицу растворимости веществ, составьте и запишите формулы веществ, вступающих в реакцию, а так же составьте формулы образующихся веществ.
В полученном уравнении расставьте коэффициенты. Это уравнение в молекулярном виде.
-
Составьте уравнение в ионном виде.
Для этого по таблице растворимости проверьте каждое из четырех веществ в уравнении - растворимо ли оно - и под каждой формулой проставьте букву «р» - растворимо или «н» - нерастворимо.
-
Помните, что существуют вещества, которые в момент их получения в растворе распадаются на газ и воду, например:
H2CO3 <=> CO2 + H2O
H2SO3 <=> SO2 + H2O
NH4OH <=> NH3 + H2O
-
Определите формулу продукта, уходящего из сферы реакции (осадок, газ, вода - H2O или вещества - не электролиты).
-
Формулы растворимых веществ разлагайте на ионы с учетом коэффициентов (коэффициент перед формулой вещества пишите к обоим ионам, на которые диссоциирует вещество) и индексов (индекс, относящийся ко всему иону - станет коэффициентом). Нерастворимые или газы - оставьте без изменения, в молекулярном виде.
-
Помните, что ионы - частицы с зарядом, их значение берите из таблицы растворимости веществ. Это полное ионное уравнение.
-
Как и в математике, приведите подобные, то есть сократите одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения.
-
Формулы оставшихся ионов и веществ выпишите и получите сокращенное ионное уравнение.
ПРИМЕР №1
-
BaCl2 + 2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
р р р н
AgCl - хлорид серебра, нерастворим, т.е. - осадок, на ионы не диссоциирует.
Это молекулярное уравнение реакции.
-
Растворимые вещества диссоциируют на ионы. Учитываем коэффициенты и индексы - ставим цифру перед формулой иона. Не забываем записывать заряд иона, который смотрим в таблице растворимости:
Ba2++2Cl-1 + 2 Ag+1 +2NO3-1 = Ba2+ +2NO3-1 + 2AgCl
-
Приводим подобные, т.е. сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:
2Cl-1 + 2 Ag+1 = 2AgCl
или
Cl-1 + Ag+1 = AgCl
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание катионов Ag+1 и анионов Cl-1 в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl
ПРИМЕР №2
-
Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + H2CO3
Один из продуктов реакции - угольная кислота H2CO3, в растворе она мгновенно распадается на оксид углерода (IV) и воду - малодиссоциирующее вещество, т.е. уравнение реакции надо записать так:
Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + CO2 + H2O
р р р
-
Запишем полное ионное уравнение:
2Na+1+CO3-2+ 2H+1+2NO3-3 = 2Na+1 + 2NO3-3 + CO2 + H2O
-
Запишем краткое ионное уравнение:
CO3-2+ 2H+1 = CO2 + H2O
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание карбонат-анионов и катионов водорода в молекулы углекислого газа и воды.