План-конспект по химии на тему: Основания и их свойства. Основные способы получения оснований

Тема: Основания и их свойства. Основные способы получения оснований

«Просто знать - еще не всё,

знания нужно уметь использовать»

Гете

Цель: Изучить способы получения и общие свойства оснований

Задачи:

Образовательные

- продолжить формирование представлений об основных классах неорганических соединений;

- рассмотреть свойства оснований, основные способы получения;

- систематизировать знания студентов, связанные с положением химических элементов Д.И.Менделеева;

- показать области применения оснований;

- показать межпредметные связи;

- продолжить развитие понятийного аппарата, навыков в составлении ионных уравнений и расстановке коэффициентов.

Развивающие

- развивать логическое мышление и умение выделять главное;

- совершенствовать умения сравнивать вещества, выявлять общие черты и различия в свойствах и составе оснований;

- развивать познавательную деятельность;

- развивать речь с использованием химической терминологии;

- развивать навыки самоконтроля.

Воспитательные

- прививать интерес к изучению химии;

- развивать навыки индивидуальной работы, чувство ответственности, исполнительности, коллективизма.

Тип урока: комбинированный, с использованием компьютерных технологий

Дидактический материал:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- тестовые задания.

Оборудование:

- мультимедийный проектор;

- видеоопыты обучающей программы «1С: Репетитор. Химия»;

- электронная презентация.

Методы и приемы: словесные (беседа, рассказ, сообщение), наглядно-иллюстративные (демонстрация), использование информационно-компьютерных технологий (презентация, видеоопыты).

Форма контроля и организации деятельности студентов: индивидуальная, фронтальная, проверочная.

Ход урока:

1. Организационный момент (постановка темы, цели урока, создание эмоционального настроя)

2. Актуализация знаний

3. Изучение нового материала

- основания как электролиты;

- классификация оснований;

- основные способы получения оснований;

- химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации;

- сообщение (применение оснований);

- тестовая проверочная работа.

IV. Домашнее задание

V. Подведение итогов

Работа с презентацией

I. Слайд 1 и 2

называется тема, девиз, цель; создание эмоционального настроя.

Целью нашего урока является:

Изучить способы получения и общие свойства оснований.

II. Актуализация знаний

Прежде, чем перейти к изучению нового материала, давайте вспомним:

- сколько нам известно классов неорганических соединений? (4 - оксиды, основания, кислоты, соли).

- Что такое оксиды?

- Какова классификация оксидов? Какие оксиды бывают?

- Что означает основные оксиды? Почему они так называются?

3. Изучение нового материала

(слайд 2) запишите определение: основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп

(слайд 3), (слайд 4), (слайд 5),

(слайд 6) - задание: дайте названия гидроксидам

- основания являются электролитами, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов ОН^- (слайд 7), (слайд 8)

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуютcя только гидроксид-ионы. Na₂SO₄ → 2 Na⁺+SO₄^2-

Вещества, растворы которых обладают электрической проводимостью, называют электролитами. К электролитам относят растворы кислот, щелочей, солей. Щелочи проводят ток как в растворенном, так и расплавленном состоянии.

(слайд 9) Классификация оснований

Делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде (растворимые), и гидроксиды, которые не растворяются в воде (нерастворимые). Растворимые гидроксиды называют щелочами. Щелочи образуются щелочными и щелочноземельными металлами.

Гидроксиды щелочно-земельных металлов слабее, чем гидроксиды щелочных металлов, их основный характер усиливается вниз по группе:

Ве(ОН)₂ - амфотерное соединение

Мg(ОН)₂ - слабое основание

Са(ОН)₂ - сильное

Ва(ОН)₂ - очень сильное

Металлические свойства элементов главной подгруппы III группы выражены слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, т.к. тенденция к отдаче электронов у них меньше

Увеличение радиуса от Аl к Тl менее значительно, чем у щелочных щелочно-земельных металлов, поэтому усиление основного характера соединений происходит медленнее.

Способы получения оснований

1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов с водой:

2Na + 2Н₂O = 2NaОН + H₂↑

ВаО + Н₂O = Ва(OH)₂

2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью:

Сu(NO₃)₂ + KOH = KNO₃ + Сu(OH)₂↓

Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации:

1. Изменяют цвет индикаторов

2. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода

3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль

4. Основание + кислота → соль + вода

5. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот

Взаимодействует и с гидроксидом натрия и с соляной кислотой, т.е. с кислотами и со щелочами, значит проявляет амфотерные свойства.

- Что такое амфотерность? (способность в зависимости от условий среды проявлять либо кислотные, либо основные свойства)

Известные соединения алюминия - гидроксид Аl(ОН)₃

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует с кислотами и щелочами

Аl(ОН)₃ + 3НCl → Аl Сl₃ + 3Н₂О

Аl(ОН)₃ + NaОН → Na(Аl(ОН)₄)

Сообщение - применение оснований

Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)₂, или гашёная известь - белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси - средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

• Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.

• Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара впервые упоминается примерно в 385 г. н. э.. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыло производится тем же способом, что и 10 веков назад.

• В химических отраслях промышленности - для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке - для производства масел.

• Для изготовления биодизельного топлива - получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

• В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

• В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

• Гидроксид натрия также используется в сочетании с цинком для фокуса. Медную монету кипятят в растворе гидроксида натрия в присутствии гранул металлического цинка, через 45 секунд, цвет копейки станет серебристым. После этого копейку вынимают из раствора и нагревают в пламени горелки, где она, практически моментально становится «золотой». Причины этих изменений заключается в следующем: ионы цинка вступают в реакцию с гидроксидом натрия (в недостатке) с образованием Zn (OH)₄²⁻ - который при нагревании разлагается до металлического цинка и осаждается на поверхность монеты. А при нагревании цинк и медь образуют золотистый сплав - латунь.

• Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.

• Гидроксид натрия также используется для нелегального производства метамфетаминов и других наркотических средств.

• В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

• Некоторые блюда готовятся с применением каустика:

Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Завершающим этапом нашего занятия является выполнение тестовой проверочной работы.

В тестовых заданиях возможен только один правильный ответ.

Дополнительное задание:

1. Однажды на складе при побелке потолка гашеной известью были испорчены алюминиевые детали, т. к. они не были надёжно защищены от попадания брызг извести. Порча изделия объясняется тем, что:

а) детали были загрязнены побелочным раствором;

б) произошло химическое взаимодействие изделий с раствором гашёной извести;

в) произошло химическое взаимодействие изделий с водой.

(б)

2. Металлы А и Б принадлежат одному и тому периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Металл А образует только один оксид, а Б - два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. Назовите эти элементы. (К, Си)

IV. Домашнее задание

Слайд 19 Домашнее задание - написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

V. Подведение итогов, выставление оценок.