Урок по химии на тему Периодический закон и строение атома (урок обобщение) (8 класс)

(8 класс)

Учитель химии высшей категории

Алейникова Наталья Валерьевна

Ход урока.

1. Орг.момент Психологический настрой на урок (игра для учащихся «Комплимент»).

2. Основанная часть.

Учитель. Мы с вами продолжаем изучать одну из важнейших тем школьного курса химии «ПЗХЭ и ПСХЭ». Сегодня на уроке нам необходимо еще раз отработать навыки в составлении электронных формул атомов, научится составлять электронные формулы атомав побочных подгрупп, а также характеризовать химический элемент с точки зрения строения атома и его положения в ПСХЭ.

Блок заданий № 1. (время работы 10 минут)

Задание 1. (Индивидуальное задание для 2-х человек, выполняется у доски).

А) Первый слог - предлог известный. Б) Какой химический элемент

Слог второй трудней найти: состоит из двух животных ?

Часть его составит цифра, (Мышьяк).

К ней добавьте букву Й.

Чтобы целое назвать,

Нужно вам металл назвать.

(Натрий).

Задание 2. (Задание выполняется в парах - 2 пары учащихся - за партами, а затем переносится на доску). Отгадав метаграмму и шуточную загадку, необходимо дать характеристику одному из химических элементов по прилагающемуся плану.

Метаграмма.

Два элемента химических

В мегаграмме я вам загадал:

С Х - элемент металлический,

Ну а с Б - я уже неметалл.

Шуточная загадка.

В состав этих двух химических элементов входит напиток морских пиратов.

(Хром и бром).

Задание 3. (Задание выполняется учащимися в группах). Работая в группе, необходимо ответить на вопросы. Каждый должен ответить на 2 вопроса. За каждый правильный ответ -1 балл, за дополнение - 0,5 балла. В конце работы подсчитайте количество баллов и проставьте их напротив каждой из фамилии в маршрутном листе.

Вопросы: 1. Современная формулировка периодического закона химических элементов.

2. Что общего в строении атомов всех химических элементов ?

3. Что общего в строении атомов химических элементов расположенных в одном и том же периоде ?

4. Что общего в строении атомов химических элементов расположенных в одной подгруппе?

5. Как определить предельное число электронов на одном энергетическом уровне ?

6. Как определить предельное число электронов на s-, p-, d-, f - подуровнях ?

7. Чем отличается ядерная реакция от химической ?

8. Что такое изотоп ?

9. Что такое химический элемент с точки зрения строения атома ?

10. Что показывает порядковый номер химического элемента ?

11. Что показывает номер периода, в котором расположен химический элемент ?

12. Что показывает номер группы, в которой расположен химический элемент ?

Блок заданий № 2. (время работы 10 минут)

Задание 1. У доски озвучивается задание 1 из первого блока. После ответа у доски ученики из класса задают им дополнительные вопросы.

Задание 2. У доски выполняется задание из первого блока.

Задание 3. (Задание выполняется учащимися в группах, ученики, работавшие до этого у доски, исполняют роль консультантов). Составить электронные формулы атомов.

( 1-я группа: P, Ca, Ar, C; 3-я группа: N, S, Mg, Ga;

2-я группа: K, Cl, Kr, F; 4-я группа: O, Ge, Ne, Al.)

Блок заданий № 3. (время работы 10 минут)

Задание 1. У доски озвучивается задание 2 из второго блока. После ответа у доски ученикам задаются дополнительные вопросы.

• Что такое s, p, d, f- элементы ?

• Чем отличается строение атома металла от неметалла ?

• Что такое валентные электроны ?

• В чем причина периодичности изменения свойств элементов ?

Учитель. (на примере ванадия и технеция объяснить заполнение орбиталей элементов побочных подгрупп).

Задание. Два ученика у доски записывают строение атомов и составляют электронные конфигурации элементов Fe и Y. Остальные учащиеся работают в тетрадях.

(Ученики подводят итоги, подсчитывая баллы за урок, учитель формирует группы для второго урока - вариант С-1 группа, вариант В - 3 группы, вариант А - 1 группа).

Работа ведется в группах и в парах по дифференцированным заданиям. Время работы 10 минут.

Уровень А

Работая в паре, выполните 3 задания, затем самостоятельно подготовьте ответ на вопрос по одному из билетов.

1-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от остальных по

положению в периодической системе химических элементов. Например, среди элементов N, As, P , V

лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе, а остальные в главной.

А) H, He, Ne, Ar. Б) H, Li, Be, B.

Задание2. Найдите лишний элемент и объясните, чем он отличается от других.

¹²₆ Э, ¹⁴ ₆Э, ¹² ₅Э, ¹³ ₆ Э.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены ниже,

находятся в 3-м периоде.

А) +5 2) 3)

Б) +13 2) 8) 3)

В) +17 2) 8) 7)

Г) +20 2) 8) 8) 2)

2-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от остальных по

положению в периодической системе химических элементов. Например, среди элементов N, As, P , V

лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе, а остальные в главной.

А) S, Te, Mo, Se. Б) Ca, Mg, Si, Na.

Задание2. Найдите среди химических элементов такой, у которого относительная атомная масса равна 23 и ядро

содержит 11 протонов.

⁵¹₂₃ V, ¹¹ ₅B, ²³ ₁₁Na, ²⁴ ₁₂ Mg.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены ниже,

находятся в главной подгруппе IIгруппы.

А) +2 2)

Б) +4 2) 2)

В) +10 2) 8)

Г) +20 2) 8) 8) 2)

3-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от остальных по

положению в периодической системе химических элементов. Например, среди элементов N, As, P , V

лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе, а остальные в главной.

А) Fe, Co, Ni, Ar . Б) F, Cl, Mn, Br.

Задание2. Найдите лишний элемент и объясните, чем он отличается от других.

¹⁸₉ F, ⁴⁰ ₂₀Ca, ⁹¹ ₄₀Zr, ⁴⁰ ₁₈ Ar.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены ниже,

находятся в 2-м периоде.

А) +5 2) 3)

Б) +13 2) 8) 3)

В) +7 2) 5)

Г) +10 2) 8)

Индивидуальные вопросы: 1. Что называется периодом? Как изменяются свойства химических элементов в периоде?

2. Что называется группой, подгруппой? Как изменяются свойства химических элементов в

главных подгруппах?

3. Что называется химическим элементом, изотопом?

4. Из каких частиц состоят атомы?

5. Что такое энергетический уровень?

6. Что называется орбиталью, виды орбиталей.

Уровень В

Работая в группе в течении 10 минут, вставьте пропущенные слова в текст.

Задание: работая в группе, внимательно прочитайте текст, впишите пропущенные

слова, формулы.

1. Структура периодической системы химических элементов.

В настоящее время известно _________ химических элементов. Из них около _____ проявляют металлические __________, а около _______ - проявляют ________ свойства. В каждой клеточке периодической системы приведены: название элемента, ________, _________. Относительные атомные массы многих элементов взяты в квадратные скобки потому, что ______________________________________________________________.

Названия и химические знаки некоторых элементов также взяты в скобки, так как _________________________________________________________________________.

За пределы периодической системы вынесено _____ химических элементов. Это элементы № ____ - ____ , образующие семейство __________________ , и элементы № ____ - ____ , относящиеся к семейству __________________ . С учетом строения атомов, эти элементы относятся к ___ - ________________ , так как заполнение электронами в атоме происходит ______________________________ .

Периодическая система состоит из ________ периодов, в т.ч. ________ малых и ____ __________ . Последний период называют также _______________ , поскольку ______________________________.

Номер периода, в котором находится элемент, указывает на число _________ __________ в ______ этого химического элемента.

Периодическая система разделена на _______ групп. Это число также не случайно. Оно определяется _______________________________________________________________.

Каждая группа элементов подразделяется на _______________ и __________________ __________.

В состав главных подгрупп входят элементы, __________________________________________________________________________.

В состав побочных подгрупп входят элементы, __________________________________________________________________________.

2. Строение атома.

Согласно исследованиям в атоме можно выделить _________ и движущиеся вокруг него ___________ . Э. Резерфорд показал, что атом имеет __________ заряд.

В ходе дальнейших исследований установили, что ядро состоит из __________, имеющих _______ заряд, и _________, имеющих _________________ заряд. Сумма этих элементарных частиц соответствует _____________ ___________ ___________ химического элемента.

3. Состояние электрона в атоме.

Электрон - это элементарная частица, имеющая ____________ заряд.

Особенностью движения электрона вокруг ядра является то, что оно не имеет определенной траектории, моделью его движения является «________ _______» или __________. ____________ различаются не только размером , но и формой. Различают _, _, _, и _ - электронные облака. Совокупность орбиталей одной формы называют ______________ _____________ . Орбитали с близким значением энергии составляют __________ ___________.

Уровень С.

Внимательно прочитайте текст и составьте схемы строения и электронные конфигурации следующих химических элементов с порядковыми номерами 44, 46, 59.

Блок заданий № 1. Задание 2. Отгадав мегаграмму и шуточную загадку, необходимо дать характеристику одному из химических элементов по прилагающемуся плану.

Мегаграмма.

Два элемента химических

В мегаграмме я вам загадал:

С Х - элемент металлический,

Ну а с Б - я уже неметалл.

Шуточная загадка.

В состав этих двух химических элементов входит напиток морских пиратов.

Блок заданий № 1. Задание 2. Отгадав мегаграмму и шуточную загадку, необходимо дать характеристику одному из химических элементов по прилагающемуся плану.

Мегаграмма.

Два элемента химических

В мегаграмме я вам загадал:

С Х - элемент металлический,

Ну а с Б - я уже неметалл.

Шуточная загадка.

В состав этих двух химических элементов входит напиток морских пиратов.

Блок заданий 2. Задание 3. (Работа в группе на отдельном листе, лист здать консультанту). Составить электронные формулы атомов.

1-я группа: P, Ca, Ar, C.

Блок заданий 2. Задание 3. (Работа в группе на отдельном листе, лист здать консультанту). Составить электронные формулы атомов.

2-я группа: K, Cl, Kr, F.

Блок заданий 2. Задание 3. (Работа в группе на отдельном листе, лист здать консультанту). Составить электронные формулы атомов.

3-я группа: N, S, Mg, Ga.

Блок заданий 2. Задание 3. (Работа в группе на отдельном листе, лист здать консультанту). Составить электронные формулы атомов.

4-я группа: O, Ge, Ne, Al.

Уровень А

Работая в паре, выполните 3 задания, затем самостоятельно подготовьте ответ на вопрос по одному из билетов.

1-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от

остальных по положению в периодической системе химических элементов. Например,

среди элементов N, As, P , V лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе,

а остальные в главной.

А) H, He, Ne, Ar. Б) H, Li, Be, B.

Задание2. Найдите лишний элемент и объясните, чем он отличается от других.

¹²₆ Э, ¹⁴ ₆Э, ¹² ₅Э, ¹³ ₆ Э.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены

ниже, находятся в 3-м периоде.

А) +5 2) 3)

Б) +13 2) 8) 3)

В) +17 2) 8) 7)

Г) +20 2) 8) 8) 2)

Уровень А

Работая в паре, выполните 3 задания, затем самостоятельно подготовьте ответ на вопрос по одному из билетов.

2-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от

остальных по положению в периодической системе химических элементов. Например,

среди элементов N, As, P , V лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе,

а остальные в главной.

А) S, Te, Mo, Se. Б) Ca, Mg, Si, Na.

Задание2. Найдите среди химических элементов такой, у которого относительная атомная масса

равна 23 и ядро содержит 11 протонов.

⁵¹₂₃ V, ¹¹ ₅B, ²³ ₁₁Na, ²⁴ ₁₂ Mg.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены

ниже находятся в главной подгруппе II группы.

А) +2 2)

Б) +4 2) 2)

В) +10 2) 8)

Г) +20 2) 8) 8) 2)

Уровень А

Работая в паре, выполните 3 задания, затем самостоятельно подготовьте ответ на вопрос по одному из билетов.

3-я пара. Задание1. Найдите в каждом ряду один из химических элементов, который отличается от

остальных по положению в периодической системе химических элементов. Например, среди

элементов N, As, P , V лишним является V, т.к. он расположен в побочной подгруппе, а

остальные в главной.

А) Fe, Co, Ni, Ar . Б) F, Cl, Mn, Br.

Задание2. . Найдите среди химических элементов такой, у которого относительная атомная масса

равна 40 и ядро содержит 18 протонов.

¹⁸₉ F, ⁴⁰ ₂₀Ca, ⁹¹ ₄₀Zr, ⁴⁰ ₁₈ Ar.

Задание3. Определите, какие химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены

ниже, находятся в 2-м периоде.

А) +5 2) 3)

Б) +13 2) 8) 3)

В) +7 2) 5)

Г) +10 2) 8)

Индивидуальные вопросы: 1. Что называется периодом? Как изменяются свойства химических элементов в

периоде?

2. Что называется группой, подгруппой? Как изменяются свойства химических

элементов в главных подгруппах?

3. Что называется химическим элементом, изотопом?

4. Из каких частиц состоят атомы?

5. Что такое энергетический уровень?

6. Что называется орбиталью, виды орбиталей.