СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ

ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование¹. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.ремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал- химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Данная программа реализована в учебниках:

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2005;

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2006.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе нормативных документов:

• Учебного плана МКОУ Нижнекарачанской СОШ» на 2015 - 2016 учебный год

• Авторской программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

• Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования от 5 марта 2004 г.

• Примерной программы по химии основного общего образования.

Календарно-тематический план ориентирован на использование учебно-методичекого комплекта УМК по химии О.С. Габриеляна.

Количество часов по плану:

в неделю - 3 ч (2 ч федеральный компонент и 1 ч школьный компонент);

всего - 105 ч;

контрольные работы - 5 ч.

Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цель обучения химии:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

- формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Контроль знаний осуществляется посредством фронтального опроса, тестирования, письменных опросов. Промежуточная аттестация проводится в форме письменных и проверочных работ, взаимоконтроля.

Программа курса химии в 8 классе.

(3 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 105 часов)

ВВЕДЕНИЕ (6 Ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

ТЕМА 1 . АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 Ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 Ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (18 Ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 Ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические

Явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая раблта№3. Признаки химических реакций.

Практическая раблта№4. Приготовление раствора соли и определение массовой доли ее в растворе.

ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (29 Ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая раблта№5. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая раблта№6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая раблта№5. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 6.ПОВТОРЕНИЕ.(14 часов)

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:; О.С.Габриелян , Химия ,8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 11 издание, исправленное, Дрофа , Москва,2008 год.

методического пособия для учителя:

О.С.Габриелян, Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Допущено министерством образования Российской Федерации, 2 издание переработанное и дополненное, Дрофа, Москва 2005 год.

О.С.Габриеляян , Н,П,Воскобойникова, А. В.Яшукова, Настольная книга учителя, Химия 8 класс, Дрофа ,Москва ,2003Год.

Н.С.Павлова, Учебно методический комплект, Дидактические карточки-задания по химии к учебнику О.С,Габриеляна «Химия 8 класс», Издательство « Экзамен» ,Москва .2004 год.

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2009

В.Г.Денисов Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Учитель» Волгоград

дополнительной литературы для учащихся:

1) Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2005. - 176 с. 2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 8 класс" Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2006. - 96с.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и фор­мах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях эле­ментов (оксидах, основаниях, кислотах и солях); о строении вещества, некоторых закономерностях про­текания реакций и их классификации.

Количество часов по рабочему плану

Всего - 105 часа;

в неделю -3 часа.

Плановых:

• контрольных работ 5;

• практических работ 7.

Форма промежуточной аттестации - тестирование.

Тематическое планирование 8 класс.

(3 часа в неделю, всего 105 часа.)

№

Тема урока

Дата по плану

Дата фактическая

Примечание

Введение - 6 часов

1/1

Предмет химии. Вещества.

2/2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

3/3

Знаки химических элементов.

4/4

Периодическая система химических элементов

5/5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

6/6

Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы вещества»

Тема 1. Атомы химических элементов (14 часов)

1/7

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.

2/8

Изменение в составе ядер атомов. Изотопы.

3/9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

4/10

Составление схем электронных оболочек атомов.

5/11

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

6/12

Ионная связь.

7/13

Ковалентная неполярная связь.

8/14

Ковалентная полярная связь.

9/15

Ковалентная полярная связь.

10/16

Металлическая связь.

11/17

Решение упражнений по теме «Химическая связь».

12/18

Обобщение и систематизация знаний теме «Атомы химических элементов.

13/19

Практическая работа № 1

«Работа с лабораторным оборудованием»

14/20

Контрольная работа № 1

«Атомы химических элементов».

Тема 2. Простые вещества (9 часов)

1/21

Простые вещества - металлы. Общие физические свойства.

2/22

Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов.

3/23

Количество вещества.

4/24

Молярная масса вещества.

5/25

Молярный объём газообразных веществ.

6/26

Решение задач по теме «Количество вещества»

7/27

Решение задач по теме «Количество вещества»

8/28

Обобщение и систематизация знаний

9/29

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов)

1/30

Степень окисления.

2/31

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

3/32

Важнейшие классы бинарных соединений.

4/33

Основания.

5/34

Кислоты.

6/35

Кислоты.

7/36

Соли - как производные кислот и оснований.

8/37

Соли - как производные кислот и оснований.

9/38

Урок- упражнение по теме «Соединения химических элементов»

10/39

Кристаллические и аморфные вещества.

11/40

Чистые вещества и смеси.

12/41

Практическая работа №2

«Очистка поваренной соли».

13/42

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

14/43

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

15/44

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси

16/45

Практическая работа № 3.

«Приготовление раствора вещества с определенной массовой долей вещества».

17/46

Обобщение и систематизация знаний по теме

18/47

Контрольная работа № 3

«Соединения химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

1/48

Физические явления

2/49

Химические реакции

3/50

Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.

4/51

Составление уравнений химических реакций

5/52

Реакции соединения

6/53

Реакции разложения

7/54

Реакции замещения

8/55

Реакции обмена

9/56

Практическая работа № 4

«Признаки химических реакций»

10/57

Расчеты по химическим уравнениям

11/58

Расчеты по химическим уравнениям

12/59

Понятие о скорости химической реакции

13/60

Факторы, влияющие на скорость реакций

14/61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

15/62

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (29 часов)

1/63

Растворение как физико-химический процесс.

2/64

Типы растворов.

3/65

Электролитическая диссоциация.

4/66

Электролитическая диссоциация.

5/67

Основные положения теории электролитической диссоциации.

6/68

Ионные уравнения реакций.

7/69

Реакции ионного обмена

8/70

Практическая работа № 5

«Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца».

9/71

Кислоты: классификация, свойства.

10/72

Кислоты: классификация, свойства.

11/73

Основания: классификация, свойства.

12/74

Основания: классификация, свойства.

13/75

Оксиды: классификация, свойства.

14/76

Оксиды: классификация, свойства.

15/77

Соли: классификация, свойства.

16/78

Соли: классификация, свойства.

17/79

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

18/80

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

19/81

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

20/82

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

21/83

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

22/84

Классификация химических реакций

23/85

Окислительно-восстановительные реакции

24/86

Окислительно-восстановительные реакции

25/87

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

26/88

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

27/89

Практическая работа № 7

«Решение экспериментальных задач»

28/90

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

29/91

Контрольная работа № 5

«Свойства растворов электролитов»

Повторение изученного материала (14 часов)

1/92

Основные сведения о составе и строении атома химического элемента.

2/93

Характеристика химического элемента по положению в ПС

3/94

Виды химической связи.

4/95

Составление схем образования химической связи

5/96

Основные классы неорганических соединений.

6/97

Упражнения на знание классов веществ

7/98

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

8/99

Генетическая связь.

9/100

Упражнения на решение генетических цепочек

10/101

Задачи на избыток и недостаток.

11/102

Решение расчетных задач

12/103

Задачи на растворы

13/104

Решение расчетных задач

14/105

Решение комбинированных задач

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения химии 8 класса ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

9 КЛАСС

(2 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 68 часов)

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений основного общего образования по химии;, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразователых учереждений» О.С.габреелян. - М.: Дрофа, 2006.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Программа курса химии в 9 классе.

ВЕДЕНИЕ (5Ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1 .МЕТАЛЛЫ (20 Ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,

карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ПРАКТИКУМ № 1 .СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (25 Ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Понятие о гидролизе солей.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ПРАКТИКУМ № 2.СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 Ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.

Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 5. ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ (7 Ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

О.С.Габриелян , Химия ,9 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 14 издание, исправленное, Дрофа , Москва,2008 год..

методического пособия для учителя:

О.С.Габриеляян , И.Г.Остроумов,, Настольная книга учителя, Химия 9 класс, Дрофа ,Москва ,2002Год.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / ОС Габриелян -М.: Дрофа, 2006;

дополнительной литературы для учителя:

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2009

Настольная книга учителя. Химия 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова - М.: Дрофа, 2003. - 400с;

дополнительной литературы для учащихся:

Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005

Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2005 - 175с;

Форма промежуточной аттестации - тест.

Количество часов по рабочему плану

Всего - 68 часа;

в неделю - 2 часа.

Плановых:

• контрольных работ 5;

• практических работ 6.

Форма промежуточной аттестации - тестирование.

Тематическое планирование 9 класс.

(2 часа в неделю, всего 68 часов.)

№

Тема урока

Дата по плану

Дата фактическая

Примечание

ТЕМА Введение (5 часа).

1/1

Характеристика химического элемента на основе положения в ПСХЭ

2/2

Свойства веществ и Периодическая система элементов.

3/3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

4/4

Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева

5/5

Вводная контрольная работа

ТЕМА 2. Металлы (20 часов).

1/6

Век медный, бронзовый, железный.

2/7

Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов.

3/8

Физические свойства металлов. Сплавы.

4/9

Химические свойства металлов.

5/10

Решение задач по теме.

6/11

Получение металлов.

7/12

Коррозия металлов.

8/13

Решение задач, подготовка к контрольной работе.

9/14

Контрольная работа №2. Общие свойства металлов.

10/15

Анализ контрольной работы. Щелочные металлы.

11/16

Бериллий, магний и щелочно - земельные металлы.

12/17

Алюминий.

13/18

Железо.

14/19

Решение задач по теме.

15/20

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. Инструктаж по ТБ.

16/21

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Инструктаж по ТБ.

17/22

Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. Инструктаж по ТБ.

18/23

Решение задач по теме.

19/24

Подготовка к контрольной работе.

20/25

Контрольная работа №3. Металлы.

ТЕМА 3. Неметаллы (25 часов).

1/26

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

2/27

Химические элементы в клетках живых организмов (семинар).

3/28

Водород.

4/29

Галогены.

5/30

Соединений галогенов.

6/31

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

7/32

Кислород.

8/33

Сера.

9/34

Соединения серы.

10/35

Азот. Аммиак.

11/36

Соли аммония.

12/37

Кислородные соединения азота.

13/38

Фосфор и его соединения.

14/39

Углерод.

15/40

Кислородные соединения углерода.

16/41

Кремний и его соединения.

17/42

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ.

18/43

Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Инструктаж по ТБ.

19/44

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. Инструктаж по ТБ.

20/45

Гидролиз солей.

21/45

Решение задач на гидролиз солей.

22/47

Минеральные удобрения.

23/48

Решение задач.

24/49

Подготовка к контрольной работе.

25/50

Контрольная работа №4. Неметаллы.

ТЕМА 6. Органические вещества (11 часов).

1/51

Предмет органической химии.

2/52

Предельные углеводороды.

3/53

Непредельные углеводороды. Этилен.

4/54

Спирты.

5/55

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

6/56

Жиры (семинар).

7/57

Аминокислоты и белки (семинар).

8/58

Углеводы.

9/59

Полимеры.

10/60

Решение задач.

11/61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органическая химия»

ПОВТОРЕНИЕ: (7 ЧАСОВ)

1/62

Итоговое повторение.

2/63

Итоговое повторение.

3/64

Итоговое повторение.

4/65

Итоговое повторение.

5/66

Итоговое повторение

6/67

Итоговая контрольная работа.

7/68

Резерв

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ

ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов².

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

ВЕЩЕСТВО

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 10-11 КЛАССОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Это сделано с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях. Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав - строение - свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания. Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

ЦЕЛИ

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения хи­мических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ ОУ

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Россий­ской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Образовательная программа рассчитана на 70 учебных часов (35 учебных недель): 35 часов на один учебный год предусмотрено ФГОС, 35 учебных часов в год выделено на изучение предмета из школьного компонента. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени.

ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Учебная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенции. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Данная программа реализована в учебниках:

Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. Химия. 10 кл. Профильный уровень. - М.: Дрофа, 2005 г.;

Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень. - М.: Дрофа, 2005 г.

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

Пояснительная записка

(2 часа в неделю, всего - 70 часов)

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) об­щего образования по химии для X-XI классов общеобразовательных уч­реждений, авторской Программы курса химии для углубленного изучения химии в X-XI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) за 2008 год (авторы О.С.Габриелян, И.Т.Остроумов) и Государственного образовательного стандарта.

ВВЕДЕНИЕ.СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12 Ч)

Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние - sp3-гибридизация - на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние - sр2-гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние - sp-гибридизация - на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок). Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях. Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования).

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (21 Ч)

Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка.

Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями. Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин - вода с помощью делительной воронки. Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов - шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена. Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса). Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол - вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

ПРАКТИКУМ. 1.

1. Качественный анализ органических соединений. Инструктаж по ТБ.

2. Получение этилена. Инструктаж по ТБ.

ТЕМА 3. КИЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА(19 Ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином.Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты 11. Реакция «серебряного зеркала». 12. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации - гидролиза; факторы, влияющие на него.

Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 13. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 14. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 15. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 16. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

ПРАКТИКУМ 2.

3. Гидроксильные и карбоксильные производные углеводородов. Инструктаж по ТБ.

4. Карбоновые кислоты. Инструктаж по ТБ.

5. Получение и гидролиз мыла. Инструктаж по ТБ.

ТЕМА 4. УГЛЕВОДЫ (5 Ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы.. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 17. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 18. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 19. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 20. Кислотный гидролиз сахарозы. 21. Качественная реакция на крахмал. 22. Знакомство с коллекцией волокон.

ПРАКТИКУМ 3.

6. Углеводы. Инструктаж по ТБ.

ТЕМА 5. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 Ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов. Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

ТЕМА 9. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. (4 Ч)

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

О.С.Габриелян , Ф.Н.Москаев, С.Ю. Пономарёв, В.И.Теренин Химия ,10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 6 издание, стереотипное , Дрофа , Москва,2005 год..

методических пособий для учителя:

О.С.Габриеляян , И.Г.Остроумов,, Настольная книга учителя, Химия 10 класс, Дрофа ,Москва ,2004 Год.

дополнительной литературы для учителя:

О.С.Габриелян , И.Г. остроумов, А.А. Карцева, Химия органическая ,10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 3 издание , Москва, «Просвещение»,2005 год..

О.С. Габриелян Методические рекомендации по использованию учебников О.С. Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарёв, В.И.Теренин Химия 10 О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова Химия 11 Дрофа Москва 2004

Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005

дополнительной литературы для учащихся:

Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005

И.И.Новошинский, Н.С. .Новошинская Типы химических задач и способы их решения Москва ОНИКС Мир и Образование 2006

Информационно-методическая и интернет-поддержка

1) Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября» (1september.ru)

2)Приложение «Химия», сайт prosv.ru (рубрика «Химия»)

3)Интернет-школа «Просвещение.ru», online курс по УМК О.С. Габриеляна и др.(internet-school.ru)

Количество часов по рабочему плану

Всего - 70 часа;

в неделю - 2 часа.

Плановых:

• контрольных работ 5;

• практических работ 8.

Форма промежуточной аттестации - тестирование.

Тематическое планирование 10 класс.

(2 часа в неделю, всего 70 часов.)

№

Тема урока

Дата по плану

Дата фактическая

Примечание

ТЕМА 1. « ПРЕДМЕТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» (12 часов)

1

Изучение нового материала по теме «Предмет органи­ческой химии. Ме­сто и роль органи­ческой химии в сис­теме наук о приро­де. Причины много­образия органиче­ских соединений».

2

Комбинированный урок по теме «Теория строения органических со­единений А. М. Бутлерова».

3

Комбинированный урок по теме «Строение атома углерода».

4

Комбинированный урок по теме «Валентные со­стояния атома уг­лерода».

5

Комбинированный урок по теме «Классификация органических со­единений».

6

Комбинированный урок по теме «Основы номенкла­туры органических соединений».

7

Комбинированный урок «Типы изомерии»

8

Обобщение и сис­тематизация зна­ний по теме «Клас­сификация и но­менклатура органи­ческих соедине­ний».

9

Урок -упражнение.

10

Ознакомление с новым материалом но теме «Типы хи­мических реакций в органической хи­мии.». Лекция.

11

Консультация. Обобщение и сис­тематизация зна­ний о типах реакций в органической химии.

12

Контрольная рабо­та №1 по теме «Теория строения органических веществ ».

ТЕМА 2. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 часов)

1/13

Лекция. Природные источники углеводородов.

2/14

Ознакомление с новым материалом по теме

«Алканы: гомологи­ческий ряд, строе­ние, номенклатура, физические свойст ва,». Лекция.

3/15

Ознакомление с новым материалом по теме «Химиче­ские свойства ал­канов». Лекция.

4/16

Комбинированный урок по теме «Приминение и способы получения алканов»

5/17

Комбинированные уроки по теме «Циклоалканы: строение,изоме­рия, номенклатура, методы получения, свойства».

6/18

Решение расчетных задач на определение формулы соединения.

7/19

Практическая рабо­та №1 по теме «Ка­чественный анализ органических со­единений».

8/20

Контрольная работа№2 по теме «Предельные угле­водороды».

ТЕМА 3. «НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.»(8 часов)

1/21

Комбинированный урок по теме «Ал-кены: гомологиче­ский ряд,строение, номенклатура, изо­мерия, физические свойства, получе­ние».

2/22

Комбинированные уроки по теме «Хи­мические свойства непредельных уг­леводородов».

3/23

Применение знаний и умений по реше­нию расчетных за­дач на вывод фор­мул органических веществ по продук­там сгорания. Практикум.

4/24

Применение знаний и умений. Практи­ческая работа №2 по теме «Получение этилена и опыты с ним». Практикум.

5/25

Комбинированный урок по теме: «Ал-кадиены.».

6/26

Комбинированный урок по теме «Ал-кины. Гомологиче­ский ряд, химиче­ские свойства».

7/27

Комбинированные уроки по теме «Способы получе­ния и применение алкинов».

8/28

Обобщение и систематизация знаний по теме непредельные углеводороды.

ТЕМА 4. «АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» (5 часов)

1/29

Ознакомление с новым материалом по теме «Аромати­ческие углеводоро­ды: состав, строе­ние». Лекция.

2/30

Комбинированные уроки по теме: «Химические свой­ства бензола и его гомологов».

3/31

Применение знаний и умений по теме «Генетическая связь между клас­сами углеводоро­дов».

4/32

Обобщение и сис­тематизация зна­ний и умений по теме «Углеводоро­ды».

5/33

Контрольная рабо­та №3 по теме «Уг­леводороды». .

ТЕМА 5. «ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ» (7 часов)

1/34

Изучение нового материала по теме «Спирты: состав, классификация, строение».

2/35

Комбинированные уроки по теме «Химические свойст­ва спиртов».

3/36

Комбинированный урок по теме «Спо­собы получения предельных одно­атомных спиртов. Отдельные пред­ставители спир­тов Многоатомные спирты.».

4/37

Комбинированный урок по теме «Многоатомные спирты»

5/38

Комбинированные уроки по теме «Фе­нолы: строение, физические и хи­мические свойст­ва».

6/39

Обобщение и сис­тематизация зна­ний по теме «Гидроксильные соеди­нения».

7/40

Практическая ра­бота №3 по теме «Спирты».

ТЕМА 6. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: «АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ» (4часа)

1/41

Ознакомление с новым материа­лом по теме «Аль­дегиды и кетоны. Классификация, строение, изоме­рия, номенклатурa, физические свойства».

2/42

Комбинированный урок по теме «Хи­мические свойства альдегидов .и кетонов. Отдельные представители».

3/43

Комбинированный урок по теме «Свойства кетонов. Отдельные представители карбоксильных соединений».

4/44

Практическая ра­бота №4 по теме «Альдегиды и кетоны».

ТЕМА 7. «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ» (8 часов)

1/45

Ознакомление с новым материалом по теме «Карбоно-вые кислоты: клас­сификация, гомо­логический ряд, номенклатура».

2/46

Комбинированный урок по теме «Хи­мические свойства карбоновых ки­слот».

3/47

Комбинированные уроки по теме «Способы получе­ния карбоновых кислот. Отдельные представители класса».

4/48

Практическая ра­бота №5 по теме «Карбоновые ки­слоты». Практикум.

5/49

Комбинированный урок по теме «Сложные эфиры и жиры».

6/50

Обобщение и сис­тематизация зна­ний по теме «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры».

7/51

Практическая ра­бота №6 по теме «Решение экспериментальных задач». Практикум.

8/52

Контрольная рабо­та №4 по теме «Кислородосодержащие соединения». Кон­троль знаний и умений.

ТЕМА 8 «УГЛЕВОДЫ» (5часов)

1/53

Ознакомление с новым материалом по теме «Углеводы: состав, классифи­кация.».

Лекция.

2/54

Ознакомление с новым материалом по теме «. Моносаха­риды. Гексозы: глюкоза и фрукто­за»

3/55

Ознакомление с новым материалом по теме «Пентозы: рибоза и дезоксирибоза».

4/56

Комбинированные уроки по теме «Полиса­хариды. Крахмал и целлюлоза».

5/57

Практическая ра­бота №7 по теме «Углеводы». Практикум.

ТЕМА 9 « АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ» (8 ЧАСОВ)

1/58

Ознакомление с новым материалом по теме «Амины». Лекция.

2/59

Комбинированный урок по теме «Хи­мические свойства и способы получе­ния аминов».

3/60

Комбинированный урок по теме «Ами­нокислоты: строе­ние молекулы, изомерия, номенк­латура, получе­ние».

4/61

Комбинированный урок по теме «Ами­нокислоты: свойства».

5/62

Интегрированный урок по теме «Пеп­тиды. Белки: струк­тура, биологиче­ское значение».

6/63

Практическая ра­бота №8 по теме «Амины. Амино­кислоты. Белки».

7/64

Комбинированный урок по теме «Нук­леиновые кисло­ты».

8/65

Контрольная рабо­та №5 по теме «Углеводы. Амины. Амино­кислоты. Белки».

ТЕМА 10. « БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ» (4 часа)

1/66

Комбинированный урок по теме «Ви­тамины».

2/67

Комбинированный урок по теме «Ферменты».

3/68

Комбинированный урок по теме «Гор­моны».

4/69

Комбинированный урок по теме «Ле­карства».

70

Резервный час

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(2 ч в неделю; всего 70 ч из них 2 резерв)

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) об­щего образования по химии (профильный уровень) для X-XI классов общеобразовательных уч­реждений, авторской Программы курса химии для углубленного изучения химии в X-XI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) авторов О.С.Габриеляна, И.Т.Остроумова (2006 год) и Федерального компонента Государственного об­разовательного стандарта.

ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (8 Ч) АТОМ - сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9 Ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ, π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества - изомеры) и развитии (три формулировки).

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Лабораторные опыты 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

ПРАКТИКУМ. 1. Комплексные соединения. Полимеры.

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ (14 Ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей - три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение (правило анода и катода). Окислительно - восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» компонентов смеси. 3. Определение рН. 4. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций, электролиза расплавов и растворов. 5. Расчеты по термохимическим уравнениям. 6. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.7. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 8. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода - в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р > Р2О5 > Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- - Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации.Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Электоролиз расплавова и раствора.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

ПРАКТИКУМ. 2. Скорость химической реакции. Инструктаж по ТБ.3. Гидролиз. Реакции ионного обмена. Инструктаж по ТБ.

Тема 5. ВЕЩЕСТВА: ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА (19 Ч).

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Переходные металлы. Железо.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы - простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона). Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Решение задач на выбор химической реакции (кислые и средние соли).

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са > СаО > Са(ОН)2; Р > Р2О5 > Н3РО4 > Са3(РО4)2; Си > СиО > CuSO4 > Си(ОН)2 > СиО > Си; С2Н5ОН > С2Н4 > С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

ПРАКТИКУМ 5. Металлы. Инструктаж по ТБ. 6. Гидроксиды. Инструктаж по ТБ. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8.Решение экспериментальных задач по органической химии.

ТЕМА 6. ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО (8 Ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

ТЕМА 7. ПРАКТИКУМ( 6 часов)

1. Полимеры.

2. Скорость химической реакции.

3. Гидролиз. Реакции ионного обмена.

4. Гидроксиды.

5.Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

6.Решение экспериментальных задач по органической химии.

ТЕМА 8. ПОВТОРЕНИЕ ( 6 Ч)

Решение задач из вариантов ЕГЭ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, Химия 11 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 6 издание, стереотипное , Дрофа , Москва,2006 год.

а также методических пособий для учителя:

О.С.Габриеляян , Г.Г.Лысова, А.Г.Веденская, Настольная книга учителя, Химия 11 класс, в 2 частях, часть 1, Дрофа ,Москва ,2003 Год.

О.С.Габриеляян , Г.Г.Лысова, А.Г.Веденская, Настольная книга учителя, Химия 11 класс, в 2 частях, часть 2, Дрофа ,Москва ,2003 Год.

О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, Химия, Методическое пособие 11 класс; издание стереотипное. Дрофа, Москва, 2005 год.

дополнительной литературы для учителя:

О.С.Габриелян, Т,Е.Деглина, Ф.Н.Маскаев , Общая Химия 11 класс, профильный уровень, Методическое пособие , Книга для учителя, Москва, «Просвещение» ,2006 год.

О,С,Габриелян, В.Б.Волоник, Общая химия , Задачи и упражнения, Пособие для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии, Москва, «Просвещение», 2006 год.

О.С. Габриелян Контрольные и проверочные работы Химия 11 класс Дрофа Москва 2005

дополнительной литературы для учащихся:

О,С,Габриелян, В.Б.Волоник, Общая химия , Задачи и упражнения, Пособие для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии, Москва, «Просвещение», 2006 год.

И.И.Новошинский, Н.С. .Новошинская Типы химических задач и способы их решения Москва ОНИКС Мир и Образование 2006

Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универ­сальных способов деятельности и ключевых компетенций: умения самостоятельно и мотивированно ор­ганизовывать свою познавательную деятельность, использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта; уме­ния развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; умения оцени­вать и корректировать своё поведение в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвое­нии и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основан­ные на более сложных видах деятельности: объяснении физических и химических явлений, приведении при­меров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладе­ние учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Количество часов по рабочему плану

Всего - 68 часа; в неделю- 2 часа. Плановых:

• контрольных работ - 4; *

• практических работ - 8.

Форма промежуточной и итоговой аттестации - тестирование.

Тематическое планирование 11 класс.

(2 часа в неделю, всего 70 часов.)

№

Тема урока

Дата по плану

Дата фактическая

Примечание

ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (8 часов)

1

Атом - сложная частица.

2

Состояние элек­тронов в атоме.

3

Электронные кон­фигурации атомов химических эле­ментов.

4

Валентные воз­можности атомов химических эле­ментов.

5

Периодический за­кон и периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

6

Обобщение и сис­тематизация зна­ний по теме «Строение атома», подготовка к кон­трольной работе.

7

Контрольная рабо­та №1.

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)

1/8

Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристалличе­ских решеток.

2/9

Свойства ковалентной химиче­ской связи.

3/10

Гибридизация элек­тронных орбиталей. Геометрия моле­кул.

4/11

Теория химическо­го строения соеди­нений Бутлерова.

5/12

Полимеры органи­ческие и неоргани­ческие.

Обзор важнейших полимеров.

6/13

Практическая рабо­та №1

«Решение экспери­ментальных задач по определению пластмасс и воло­кон».

7/14

Дисперсные систе­мы и растворы.

8/15

Обобщение и сис­тематизация зна­ний по теме «Строение вещест­ва».

9/16

Контрольная рабо­та №2 по теме «Строение вещест­ва».

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (14 часа)

1/18

Классификация хи­мических реакций в не­органической хи­мии.

2/19

Классификация хи­мических реакций в органической хи­мии.

3/20

Скорость химиче­ской реакции.

4/21

Факторы влияющие на скорость реакции.

5/22

Обратимость хими­ческих реакций. Химическое равно­весие.

6/23

Решение задач и упражнений.

7/24

Практическая рабо­та №2

«Скорость химиче­ской реакции. Хи­мическое равнове­сие».

8/25

Окислительно-восстановительные реакции.

9/26

Урок -упражнение по составлению ОВР.

10/27

Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена.

11/28

Гидролиз.

12/29

Урок -упражнение по составлению уравнений гидролиза.

13/30

Практическая рабо­та №3

«Решение экспери­ментальных задач по теме «Гидро­лиз».

14/31

Контрольная рабо­та №3

«Химические реак­ции».

ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (19 часов)

1/32

Классификация не­органических ве­ществ.

2/33

Классификация органических веществ.

3/34

Металлы: строение и физические свойства.

4/35

Металлы: химические свойства.

5/36

Коррозия металлов.

6/37

Металлургия.

7/38

Об­щие способы полу­чения металлов.

8/39

Неметаллы: положение в ПС, строение аллотропия, физические свойства.

9/40

Неметаллы: химические свойства.

10/41

Решение задач и упражнений по те­ме «Неметаллы». упражнений по те­ме «Неметаллы».

11/42

Кислоты.

12/43

Окислительные свойства серной и азотной кислот.

1344

Основания: строение, физические свойства , способы получения.

14/45

Основания: химические свойства.

15/46

Амфотерные орга­нические и неорга­нические соедине­ния.

16/47

Генетическая связь между классами органических и не­органических ве­ществ.

17/48

Практическая рабо­та №4

«Генетическая связь между клас­сами органических и неорганических веществ».

18/49

Обобщение и сис­тематизация зна­ний.

19/50

Контрольная рабо­та №4

«Вещества и их свойства».

ТЕМА 5. ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА (8 часов)

1/51

Химия и производ­ство неорганических веществ.

2/52

Химия и производ­ство органических веществ.

3/53

Химия и животноводство.

4/54

Химия и растениводство.

5/55

Химия и проблемы атмосферы.

6/56

Химия и проблемы гидросферы.

7/57

Химия и повсе­дневная жизнь че­ловека.

8/58

Химия и пища.

ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ (4 часа + 8 часов на повторение)

1/59

Практическая рабо­та №5

«Получение газов и изучение их свойств».

2/60

Практическая рабо­та №6

«Решение экспери­ментальных задач по неорганической химии».

3/61

Практическая рабо­та №7

«Решение экспери­ментальных задач по органической химии».

4/62

Практическая рабо­та №8 «Сравнение свойств органиче­ских и неорганиче­ских соединений».

63-64

Систематизация и обобщение знаний по курсу.

65-66

Итоговый зачёт.

67-70

Резерв.

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

2 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.