Практические работы по химии (1, 2 курс)

ОБЛАСТНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«КУРСКИЙ МОНТАЖНЫЙ ТЕХНИКУМ»

ПРАКТИЧЕСКИЕ
РАБОТЫ

ПО ХИМИИ

По профессиям:

СВАРЩИК (газосварочные и электросварочные работы)

ЭЛЕКТРИК (электромонтер по ремонту и обслуживанию

электрооборудования)

ЭЛЕКТРОМОНТАЖНИК по силовым сетям и электрооборудованию

ПОРТНОЙ

ЗАКРОЙЩИК

ПОВАР, КОНДИТЕР

ХОЗЯЙКА (-ИН) УСАДЬБЫ

МАСТЕР ОТДЕЛОЧНЫХ СТРОИТЕЛЬНЫХ РАБОТ

Разработала

преподаватель химии

Медынская Е.И.

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Образовательный стандарт по химии ориентирует преподавателя на организацию учебного процесса, в котором ведущая роль отводится самостоятельной познавательной деятельности обучающихся.

Деятельностный подход прежде всего отражается в формулировках требований к уровню подготовки выпускников, предусматривающих овладение определенными способами познавательной деятельности, свойственными химии. Они направлены на то, чтобы определять и распознавать (в том числе опытным путем) состав веществ и их принадлежность к соответствующему классу соединений, виды химической связи, типы химических реакций; характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева, связь между составом, строением и свойствами веществ; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов, природу и способы образования химической связи, сущность химических реакций и закономерности их протекания и т. п.

Для выполнения этих требований нужно организовывать такие виды деятельности, как практическая работа, и такие методы, как проведение опытов и экспериментальных исследований по выявлению закономерностей, наблюдение, описание и объяснение химических явлений, а не просто сообщать обучающимся систему готовых знаний. Обучающиеся должны не только знать результаты научных достижений, но и овладеть методами научных исследований химических явлений. Преподаватель должен контролировать не запоминание текста учебника, а правильные и успешные познавательные действия обучающихся.

Ориентация на организацию практической самостоятельной познавательной деятельности обучающихся является необходимым условием успешности обучения химии всех обучающихся. В результате освоения практических работ по химии обучающиеся получают возможность расширить круг учебных умений, навыков и способов деятельности.

Практические работы по химии включают систему прикладных знаний и умений, значимых для самого обучающегося, востребованных в повседневной жизни, важных для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Это вопросы обеспечения собственной безопасности в процессе использования веществ и определения собственной позиции по отношению к экологическим проблемам и поведению в природной среде.

Овладение навыками проведения практических работ является необходимым условием развития и социализации обучающихся.

Практическая работа

Взвешивание и измерение объемов определенного

числа моль химических соединений

ЦЕЛЬ: научиться проводить расчеты, взвешивать и измерять объемы

определенного числа моль химических соединений.

ОБОРУДОВАНИЕ: рычажные весы, разновесы, измерительный цилиндр,

химический стакан.

РЕАКТИВЫ: вода, поваренная соль кристаллическая.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

Химия - это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа моль.

Ход работы

Задание 1. Взвешивание 2 моль хлорида натрия

Проведите расчет, взвесьте на весах, покажите преподавателю.

Задание 2. Измерение воды и определение количества моль.

Отмерьте 45 г воды, проведите расчеты, определите какому

количеству вещества это соответствует.

Задание 3. Взвешивание на весах 1,5 х 10 ²³ молекул хлорида натрия.

Проведите расчет, взвесьте на весах, покажите преподавателю.

Задание 4. Дайте определение понятию «моль».

ВЫВОД

Практическая работа

Очистка веществ различными способами

ЦЕЛЬ: научиться очищать вещества способом фильтрования и

кристаллизации.

ОБОРУДОВАНИЕ: рычажные весы, разновесы, измерительный цилиндр,

воронка, фильтр, стеклянная палочка, химический

стакан.

РЕАКТИВЫ: вода, оксид кальция, бензойная кислота.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

Все вещества, как правило, содержат некоторое количество примесей. Чтобы избавиться от них, применяют различные методы очистки. Эти методы разнообразны и зависят, в основном, от агрегатного состояния соединений. Остановимся на способах фильтрования и перегонки.

Ход работы

Опыт 1. Фильтрование гашеной извести.

Взвесьте 5 г СаО, прилейте 10 мл воды, размешайте. Что вы наблюдаете?

Напишите уравнение реакции.

Данный осадок фильтруйте через бумажный складчатый фильтр.

Нарисуйте установку для фильтрования через стеклянную воронку.

Дайте определение понятию «фильтрование».

Опыт 2. Кристаллизация бензойной кислоты.

Взвесьте 1 г загрязненной бензойной кислоты, растворите ее в 30-50 мл кипящей воды в химическом стакане. Полученный горячий раствор быстро фильтруйте через складчатый фильтр, помещенный в стеклянную воронку. Собранный в стакан фильтрат поместите на отопительную батарею. Что вы наблюдаете?

Дайте определение понятию «кристаллизация».

ВЫВОД

Практическая работа

Приготовление раствора соли заданной процентной концентрации

ЦЕЛЬ: научиться готовить растворы заданной концентрации и закрепить понятие о концентрации растворов.

ОБОРУДОВАНИЕ: рычажные весы, разновесы, измерительный цилиндр, стеклянная палочка, лопаточка, химический стакан.

РЕАКТИВЫ: вода, поваренная соль кристаллическая.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

При выполнении этой работы вы ознакомитесь с приготовлением растворов заданной процентной концентрации, а также научитесь взвешивать вещества на весах, измерять количество жидкости измерительным цилиндром и растворять вещества. При расчетах необходимо учитывать, что плотность Н₂О = 1 г/см³ . Воду отмерять измерительным цилиндром в мл, т.к. 1г = 1 мл.

Х О Д Р А Б О Т Ы

1. Вычислите, какое количество соли и воды потребуется для приготовления указанного на карточке №______ раствора заданной концентрации _____ (согласно определения % концентрации). Произведенный вами расчет запишите в тетрадь.

2. Согласно произведенным вычислениям отвесьте на весах (вспомните из курса физики правила взвешивания) требующееся количество соли и отмерьте измерительным цилиндром (вспомните правило измерения жидкостей) нужное количество воды.

3. Поместите отвешенную соль в стакан и в него же прилейте отмеренную воду. Перемешайте содержимое стакана до полного растворения соли.

4. Пригласите учителя и покажите свою работу.

ВЫВОД

Практическая работа

Зависимость скорости химической реакции

от температуры

ЦЕЛЬ: научить обучающихся определять как влияет температура на скорость

химических реакций и рассмотреть реакции при которых повышение

температуры не всегда применимо.

ОБОРУДОВАНИЕ: два стакана (400 - 500 мл); белый экран; электроплитка.

РЕАКТИВЫ: растворы КI (8-9 г соли на 100 мл воды) и НNО₃ (1:2).

Х О Д Р А Б О Т Ы:

1. Сформулируйте правило Вант-Гоффа, дайте ему объяснение.

2. 1) Чему равна скорость гомогенной реакции (напишите формулу и

обозначения к ней)?

2) Чему равна скорость гетерогенной реакции (напишите формулу и

обозначения к ней)?

3. В 2 стакана налить одинаковые количества (примерно по 100 мл) раствора азотной кислоты. Один раствор оставить при комнатной температуре, другой нагреть примерно до 80-90 С. Затем поставить стаканы рядом на фоне белого экрана и в каждый стакан прибавить по 40 мл раствора КI. В одном стакане раствор приобретает желтую окраску. В другом стакане идет бурная реакция, он заполняется фиолетовыми парами.

4. Творческое задание.

Опишите процесс приготовление любого продукта (связь с профессией),

который показывает, что повышение температуры не всегда применимо.

ВЫВОД

Практическая работа

Получение соляной кислоты,

изучение ее свойств

ЦЕЛЬ: научиться получать соляную кислоту в лабораторных условиях,

изучить ее свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, спиртовка, колба, газоотводная трубка,

пробирки.

РЕАКТИВЫ: хлорид натрия, серная кислота, цинк, гидроксид натрия

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

Соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде. Хлороводород можно получит взаимодействием хлорида (например, NаСI) с серной кислотой.

Ход работы

Опыт 1. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

В колбу насыпьте около ¼ хлорида натрия и прилейте (осторожно!) столько серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Тотчас же закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку, наполненную на ¼ водой. Конец газоотводной трубки не должен доходить до воды на 0,5 см. Нагрейте колбу с хлороводородом натрия и серной кислотой на специальной сетке. Наблюдайте растворение хлороводорода в пробирке с водой. При внимательном рассмотрении можно видеть, как от поверхности воды опускаются вниз струйки тяжелой жидкости. Объясните это явление.

Пропускайте хлороводород в воду до тех пор, пока не прекратиться реакция в колбе. Если раствор хлороводорода сильно нагреется, то можно заменить пробирку с образовавшейся соляной кислотой другой пробиркой с холодной водой. Напишите уравнение реакции получения соляной кислоты.

Пробирку с полученной соляной кислотой поставьте в штатив. Эту кислоту используйте для следующих опытов.

Опыт 2. Свойства соляной кислоты.

А) В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 2-3 мл соляной кислоты.

Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Б) В пробирку прилейте 2-3 мл раствора гидроксида натрия, с помощью лакмусовой бумажки определите среду. В эту пробирку прилейте 2 мл полученной кислоты и снова определите среду реакции. Напишите уравнение реакции, как она называется?

ВЫВОД

Практическая работа

Получение аммиака, изучение его свойств

ЦЕЛЬ: научиться получать аммиак в лабораторных условиях, изучить его свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: штативы, спиртовка, колба, газоотводная трубка, пробирки, вата,

фарфоровая ступка

РЕАКТИВЫ: хлорид аммония, гидроксид кальция.

Ход работы

Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде.

В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные объемы кристаллического хлорида аммония NН₄СI и порошка гидроксида кальция Са(ОН)₂ (опыт удается лучше, если известь слегка влажная). Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на 1/3 ее объема. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом вниз. Нагрейте смесь в пробирке. Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите ее в сосуд с водой и откройте пробку. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую бумажку - она синеет.? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Взаимодействие аммиака с кислотами.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислот.Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Опыт 3. Свойства водного раствора аммиака

В две пробирки налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите красную лакмусовую бумажку. В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленного раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

ВЫВОД.

Практическая работа

Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

ЦЕЛЬ: научиться получать гидроксид алюминия, изучить его амфотерные свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: пробирки, спиртовка, стеклянная палочка,

фильтровальная бумага, воронка.

РЕАКТИВЫ: хлорид алюминия, гидроксид натрия, вода, серная кислота,

Ход работы

Опыт 1. Получение гидроксида алюминия

В пробирку прилейте на 1/3 хлорида алюминия, а затем добавьте в два раза меньше гидроксида натрия. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Отфильтруйте полученную массу гидроксида алюминия через складчатый фильтр и высушите на батарее. Что вы наблюдаете? Разделите полученный порошок на три равные части.

Опыт 2. Взаимодействие гидроксида алюминия с водой

Поместите порцию гидроксида алюминия в пробирку, прилейте воды, размешайте стеклянной палочкой. Что вы наблюдаете?

Опыт 3. Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия

К раствору гидроксида алюминия прилейте (осторожно!) гидроксид натрия и подогрейте на спиртовке. Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой

К раствору гидроксида алюминия прилейте (осторожно!) в половину меньше объема серную кислоту. Напишите уравнение реакции.

ВЫВОД

Практическая работа

Получение и исследование свойств оксида углерода (IV)

ЦЕЛЬ: научиться получать оксида углерода (IV) в лабораторных условиях,

изучить его свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: пробирки, газоотводная трубка, воронка, стеклянная

трубка, банка, лучина.

РЕАКТИВЫ: мел, соляная кислота (1:1), известковая вода, лакмус,

фенолфталеин, дистиллированная вода.

Ход работы

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV).

1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты (1:1). Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Несколько минут продолжайте пропускать газ. Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

2. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды происходит сначала помутнение, а затем взвесь растворяется?

3. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в другую пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Переливание оксида углерода (IV) из стакана в стакан.

Стакан 1 заполните оксида углерода путем вытеснения воздуха. Полноту заполнения определите по погашению горящей лучины, внесенной в стакан. Из стакана 1, словно жидкость, перелейте оксида углерода в стакан 2. Затем при помощи горящей лучины убедитесь в том, что оксид углерода находится в стакане 2. Объясните этот опыт.

Опыт 3. Гашение свечи при помощи оксида углерода (IV).

В штативе укрепите большую воронку, ее стебель нарастите резиновой или стеклянной трубкой и опустите в банку с горящей свечой. Большой стакан наполните оксидом углерода (IV) и опрокиньте его в воронку. Что происходит? Объясните почему?

ВЫВОД.

Практическая работа

Изготовление моделей различных молекул.

Определение вида химической связи в различных соединениях

ЦЕЛЬ: научиться составлять модели различных молекул на

основе знаний валентности элементов и определять вид

химической связи.

ОБОРУДОВАНИЕ: шаростержневые модели атомов

Ход работы

Задание 1. Собрать модели молекул

Н₂О, NаСI, СО_2, Н_2, СО, О₂, СаО, СI₂, Zn, НF,

опираясь на знания валентности атомов, входящих в состав молекул.

Задание 2. Записать формулы в столбик и определить вид химической связи

в молекуле, вспомнив определение связи.

Задание 3. Дополнительное задание, которое обучающийся придумает сам.

ВЫВОД

Практическая работа

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении

ЦЕЛЬ: научиться собирать прибор для определения углерода

и водорода в органических соединениях.

ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, спиртовка, вата, пробка с газоотводной

трубкой

РЕАКТИВЫ: оксид меди (II), парафин, безводный сульфат меди

(II), баритова вода (раствор гидроксида бария) или

известковая вода (раствор гидроксида кальция).

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

Присутствие углерода в органических соединениях в большинстве случаев можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливанию

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком оксида меди. Углерод образует с кислородом оксида меди (II) углекислый газ, а водород - воду. Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:

С₁₃Н₂₈+40СuО→13СО₂+14Н₂О +40Сu

Ход работы

Опыт 1. Смесь 1-2 г оксида меди (II) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (II). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (II). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди (II) и не вызовут его посинении. После изменения окраски сульфата меди (II) следует прекратить нагревание.

1. Почему помутнел раствор баритовой воды? Напишите уравнение реакции.

2. Почему белый порошок сульфата меди (II) стал голубым? Напишите уравнение

ВЫВОД

Практическая работа

Получение метана и изучение его свойств

ЦЕЛЬ: научиться получать метан в лабораторных условиях,

изучить его свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, фарфоровая ступка, спиртовка,

пробка с газоотводной трубкой, кристаллизатор.

РЕАКТИВЫ: ацетат натрия, натронная известь (смесь NаОН и СаО)

Ход работы

Опыт 1. Получение метана.

В фарфоровой ступке растирают 2-3 г безводного ацетата натрия с таким же количеством натронной извести. Смесь помещают в пробирку, закрытую пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку укрепляют в штативе. Свободный конец газоотводной трубки погружают в кристаллизатор с водой, а пробирку, медленно, равномерно нагревают. Сначала выделяются пузырьки воздуха, а затем метан, который собирают в пробирку. Для этого ее наполняют до краев водой, закрывают пальцем отверстие, переворачивают вверх дном и вносят в кристаллизатор с водой. Подводя под пробирку в воде газоотводную трубку, собирают метан.

Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Горение метана.

Метан в пробирке поджигают (по мере горения в пробирку приливают воду, которая вытесняет метан). Отмечают характер пламени (коптящее, некоптящее). По окончании горения в пробирку приливают немного известковой воды.

Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

ВЫВОД

Практическая работа

Получение этилена и изучение его свойств

ЦЕЛЬ: научиться экспериментальным путем получать этилен,

провести качественные реакции, доказывающие

непредельный характер этилена.

ОБОРУДОВАНИЕ: металлический штатив, лабораторный штатив с

пробирками, спиртовка, спички, пробка с

газоотводной трубкой, фарфоровая чашка,

тигельные щипцы.

РЕАКТИВЫ: серная кислота (конц.), этиловый спирт, оксид алюминия, бромная вода, раствор перманганата калия.

Ход работы

Опыт 1. Получение этилена.

В пробирку поместите 2 мл концентрированной серной кисло, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.

Контрольные вопросы

1. Чем отличаются реакции горения этена и этана?

2. Как получают этен в лаборатории и промышленности?

Напишите уравнение реакции.

3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

ВЫВОД

Практическая работа

Изучение свойств спиртов

ЦЕЛЬ: изучить свойства спиртов.

ОБОРУДОВАНИЕ: лабораторный штатив с пробирками.

РЕАКТИВЫ: дистиллированная вода, этанол, глицерин, раствор

сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия.

Ход работы

Опыт 1. Изучение растворимости спиртов в воде.

В две пробирки налейте по 1 мл этанола и глицерина. Добавьте в каждую пробирку по 2 мл дистиллированной воды. Встряхните пробирки. Наблюдайте за растворимостью спиртов. Запишите результаты растворимости.

Опыт 2. Сравнение способности испарения.

На лист фильтровальной бумаги нанесите 2-3 капли глицерина и отдельно несколько капель воды. Наблюдайте время от времени, какая жидкость быстрее испарится. Как объяснить результаты опыта?

Опыт 3. Качественная реакция на многоатомные спирты.

К 2 мл раствора щелочи в пробирке прибавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся гидроксиду меди (II) прилейте глицерин и смесь взболтайте. Какие изменения произошли? Сделайте соответствующий вывод. Напишите уравнение реакции.

ВЫВОД

Практическая работа

Получение глицерата меди

ЦЕЛЬ: научиться получать глицерат меди и изучить его свойства.

ОБОРУДОВАНИЕ: лабораторный штатив с пробирками.

РЕАКТИВЫ: глицерин, раствор сульфата меди (II), раствор

гидроксида натрия.

Ход работы

Опыт 1. Получение глицерата меди

В пробирку налейте около 1 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) и добавьте немного 10%-ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II).

К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.

Ответьте на вопросы.

1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди (II)?

Напишите уравнение этой реакции.

2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди (II) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II).

3. Будет ли этиловый спирт реагировать с гидроксидом меди (II)?

ВЫВОД

Практическая работа

Свойства белков

ЦЕЛЬ: научить обучающихся проводить опыты, акцентировав внимание на знании

химических свойств белков.

ОБОРУДОВАНИЕ: пробирки, штатив, сухое горючее, зажим пробирочный.

РЕАКТИВЫ: раствор белка куриного яйца, раствор медного купороса, ацетат свинца, азотная кислота (конц.), раствор аммиака, гидроксид натрия, бензойная кислота, анилин, лакмусовый индикатор, вода дистиллированная.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

При выполнении этой работы вы повторите свойства азотсодержащих органических соединений, усовершенствуете навык написания уравнений химических реакций и выводов.

ХОД РАБОТЫ

ОПЫТ 1. Денатурация белка.

Растворили белок куриного яйца в 150 мл воды. В пробирку налили 5 мл раствора белка и нагрели на пламени горелки до кипения. Наблюдали помутнение раствора - произошла денатурация белка. После охлаждения и разбавления раствор остался мутным.

1. Раствор белка при нагревании …

2. Денатурация белка -

ОПЫТ 2. Осаждение белка солями тяжелых металлов.

В две пробирки налили по 2 мл раствора белка и по каплям добавляли в одну пробирку раствор медного купороса, а в другую - раствор ацетата свинца. Наблюдали образование труднорастворимых осадков.

1. Отметили свойство белка давать нерастворимые соединения с солями тяжелых металлов.

Где применяется это свойство белков?

ОПЫТ 3. Цветные реакции белков

А) Ксантопротеиновая реакция

В пробирку налили 2 мл белка и прибавили несколько капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагрели. Наблюдали образование _________. Пробирку охладили и добавили аммиак до щелочной реакции. Наблюдали изменение окраски на __________.

Б) Биуретовая реакция

В пробирку налили 2 мл растора белка и 2 мл раствора гидроксида натрия, затем добавили 2 мл раствора медного купороса. Наблюдали окрашиание раствора в ____________ цвет.

ВЫВОД.

Практическая работа

Расчет энергетического баланса

суточного рациона для обучающихся

ЦЕЛЬ: научить обучающихся производить расчеты суточного рациона

питания, акцентировав внимание на знании принципов

рационального питания.

СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ: 1. Таблица основного обмена взрослого населения в зависимости от массы тела, возраста, пола. Таблица коэффициентов физической активности. 3. Таблица химического состава (г) и энергетической ценности (ккал) 100 г съедобной части продуктов. 4. Таблица режима питания. 5. Таблица норм физиологических потребностей.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

При выполнении этой работы вы повторите основные принципы сбалансированного питания.

ХОД РАБОТЫ

1. По таблице 1 (стр.25) определяем основной обмен.

2. Исходя из группы труда (стр.26) определяем коэффициент физической активности

(таблица 2) и общие затраты.

3.Составляем суточное меню (каждый для себя).

4. Определяем химический состав (г) и энергетическую ценность (ккал) (стр.166)

5. Заполняем таблицу. (Расписываем завтрак, обед и ужин, как показано в примере. Рассчитываем итого после каждого приема пищи)

Блюда

Продукты

Белки

Жиры

Моно- и дисахариды

Крахмал

Энергетич. ценность

1

2

3

4

5

6

7

Завтрак

Каша

молочная рисовая

Крупа рисовая

Молоко пастер.

Сахар

7,0

2,8

-

1,0

3,2

-

0,7

4,7

9.9

70,7

-

-

330

58

37

Чай

Сахар

-

-

9,9

-

37

Булка с маслом

Хлеб ржаной

Масло сливоч.

5.6

0.1

1.1

8

1.2

0.2

36.3

-

189

150

Итого:

15,5

13,3

26,6

107

901

Обед и т.д.

6. Сравниваем полученные результаты с нормами физиологических потребностей

7. Выводы по каждому принципу питания.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач

по распознаванию полимеров

ЦЕЛЬ: научить обучающихся проводить опыты по изучению химических и

технических свойств полимеров, распознавать их.

ОБОРУДОВАНИЕ: пробирки, спиртовка, держатель, коллекция «Пластмассы»

РЕАКТИВЫ: серная кислота, гидроксид натрия, спирт, бензин, вода дистил.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

При выполнении этой работы вы повторите основные химические и технические свойства полимеров. Познакомитесь с их ценными качествами, такими как легкость, прочность, химическая стойкость. Высокие тепло- и звукоизоляционные свойства нашли большое применение полимеров во всех областях жизнедеятельности человека, а особенно в строительной индустрии.

ХОД РАБОТЫ

1. Проводим опыты по распознаванию полимеров, представленных в таблице.

2. После каждого опыта заполняем таблицу (если свойство характерно ставим «+», если нет «-»).

Наз-

вание

поли-

мера

Фор-

мула

моно-

мера

Химические свойства

Технические свойства

Область применения

Кис

ло-

та

Ще-

лочь

Спи

рт

Бен

зин

Во-

да

Го-

ре-

ние

Элек-

тро-

изоля-

ция

Про

чно

сть

Пла

сти

чно

сть

Из-

носо-

стой-

кость

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Поли-

эти-

лен

Поли-

про-

пилен

Поли-

сти-

рол

Поли-

винил

хло-

рид

ВЫВОД