Таблица Оксиды углерода

Строение молекулыОксиды углерода (II) и (IV)

CО

СО₂

₆¹² С ) ) 1S²2S²2P²

2е 4е

₈¹⁶ О ) ) 1S²2S²2P⁴

2е 6е

^σ+C = O^σ-

С

О

·

·

·

·

·

·

·

О

·

·

·

·

·

С

·

·

·

·

+

К.п.с. ЭО (С)< ЭО(О)

Физические свойства

2P

2S

O⁰

2S

2P

С⁰

К.п.с. ЭО (С)< ЭО(О)

··

О

·

·

·

·

·

+

·

О

·

·

·

·

·

С

·

·

·

+

С

О

С

^σ-O = C^σ+ = O^σ-

2P

2P

С⁰

2S

2S

2P

2P

O⁰

2S

2S

Мало

T_кип = -191,5°

Т _пл = -205°

В

З

Ц

Химические свойства

T_кип = - 78° (возгоняется)

Т _пл = - 57° (под давлением)Мало

В

З

Ц

1. Вз-ие с Н₂ : СО + Н₂ → С + Н₂О - CO - окислитель!

2. Вз-ие с О₂ : 2СО + О₂ → 2CO₂ (голубое пламя-печь!) CO - восст-итель

3. Восст. Ме : CuO + CO → Cu + CO₂

Получение

1. Вз-ие со щелочами: СО₂ + NaOH →Na₂CO₃ + H₂O

2. Вз-ие с окс. акт. Ме : СО₂ + Na₂О →Na₂CO₃

3. Вз-ие с Н₂О (при ↑Р): СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃

1. С + CO₂ → 2CO (при t>1000°) 2. 2С + О₂ → 2СО (при недост.О₂)

4. C₅H₁₂ + O₂ → CO + H₂O (опасно!) 3. С₃Н₈ + О₂ → СО + Н₂О (опасно)

Применение(бензин) (быт.газ)

1. СаСО₃ → СаО + СО₂

2. С+О₂ → CO₂

3. Дыхание, брожение, гниение

Синтез органических веществ

Экологические проблемы

Восстановитель при выплавке чугуна

Входит в состав генераторного газа - топливо

Пищевая добавка Е-290- консервант

пенные огнетушители

«сухой» лед - хладагент

Газирование

воды

Загрязнение атмосферы

Выхлопные газы

«Парниковый»

Эффект, глобальное

потепление

t

Накопление CO₂, задержка инфракрасных (тепловых) лучей