Дистанционные задания для студентов вторго курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

Дистанционные задания для группы ПНГ-21Д

Дисциплина

Что задано

Вторник 17.02.2015

Общая и неорганическая химия

Решить практическую работу. Тема: Химические свойства металлов

1. Составьте уравнения химических реакций, отражающих химические свойства металлов, согласно схемам. Составьте для них электронный баланс.

Сu + Hg(NO₃)₂ =

Ca + CI₂=

Na + S=

Pb + CrCI₃=

Li + 0₂ =

Mg + HCI=

Fe + H₂SO4(_РАЗБ.)⁼

Al + |₂=

Al + S =

Al + Pb(NO₃)₂=

Al + Br₂=

Fe + Hg(NO₃)₂=

Ba + H₂O=

Ag + CaBr₂=

Сu + FeSO₄ =

Fe + CI₂=

Zn + H₂0=

Zn + Hg(NO₃)₂=

Сu + 0₂=

Cu + AgNO₃=

Mg+ H₂SO4(_РАЗБ.)⁼

Cu + S=

Mg + Pb(NO₃)₂=

Fe + CuCI₂=

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения

• Na  NaOH  NaHCO₃  Na₂SO₄

• Ca  CaO  CaCO₃  Ca(NO₃)₂

• AI(OH)₃ AlCb  AI(OH)₃  AI₂O₃

• Fe FeSO₄ Fe(OH)₂  FeCI₂

• Li  LiO₂  LiOH  LiCI

• K₂S  К  КОН KNO₃

3. Решите задачу:

• 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III)
  образовалась?

• Для получения хлорида алюминия взяли 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора.
  Рассчитайте массу образовавшейся соли.

• Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной, кислоте.
  Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте
  массу полученного при этом осадка. Напишите уравнения соответствующих
  реакций. (7,79 г)

• К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%)
  прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля Nal 5%).
  Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпадающего в осадок. (4,61 г)

• Рассчитайте массу железного купороса, который можно получить,
  растворяя в серной кислоте железо массой 84 г.

• В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%.
  Определите формулу этого оксида.

Среда 18.02.2015

-

Четверг 19.02.2015

Органическая химия

Решить практическую работу. Тема: Эфиры. Жиры.

1. Решите задачу:

• В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 45 г с метанолом образовалось 50 г сложного эфира. Вычислите выход эфира.

• Получите этиловый эфир из этанола, рассчитайте объем этанола, который потребуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты ((C₂H₅ОН)=0,8 г/мл).

• В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира.

• Сколько граммов кислоты и спирта получится в результате гидролиза метилпропионата массой 80 г?

• Какую массу триолеата необходимо подвергнуть гидролизу для образования олеиновой кислоты массой 84,6 г?

• Какой объем водорода необходимо затратить на превращение жидкого триолеина массой 200 кг в твердый тристеарин?

• Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что в результате ее получается ацетат массой 118,8 г, выход которого составляет 90% от теоретического?

• Сколько килограммов глицерина можно получить при гидролизе природного жира массой 17,7 кг (тристеарата глицерина), содержащего 3% примесей?

2. Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного:

Глицерином с пальмитиновой кислотой

Глицерином со стеариновой кислотой

Глицерином с масляной кислотой

3. Напишите уравнения реакций получения:

• Метилового эфира валериановой кислоты

• Бутилового эфира пропионовой кислоты

• Пропилового эфира муравьиной кислоты

• Метилового эфира уксусной кислоты

• Бутилового эфира муравьиной кислоты

• Уксусно-пропилового эфира

• Пропионово-метилового эфира

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия их протекания):

• CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH ® CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COH ® CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH ®

C₃H₇-COO-C₃H₇

• СН₄ ® А ® СH₃OH ® В ® НСООН ® этилметаноат (назовите вещества А и В)

Пятница 20.02.2015

-

Дисциплина

Что задано

Вторник 24.02.2015

Общая и неорганическая химия

Составить конспект на тему: I группа периодической системы

Водород. Особенности электронной структуры, положение в периодической системе. Химические свойства: соединение с металлами и неметаллами, вода и пероксид водорода. Получение и применение.

Подгруппа s-элементов. Общая характеристика: состав, происхождение названий, содержание в природе, электронная структура. Химические свойства: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, средние и кислые соли, гидролиз солей. Растворимость соединений в воде. Качественные реакции ионов. Получение и использование щелочных металлов и их соединений.

Среда 25.02.2015

-

Четверг 26.02.2015

Органическая химия

Составить конспект на тему: Тиолы и дисульфиды. Тиоэфиры, сульфоксиды и сульфоны. Сульфоновые кислоты и сульфоксилхлориды. Сульфаниловая кислота, получение, свойства, применение.

Пятница 27.02.2015

-

Понедельник 03.03.2015

Физическая и коллоидная химия

Составить конспект на тему: Общая характеристика растворов. Классификация растворов. Термодинамическая устойчивость истинных растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Механизм растворения твердых (нелетучих) веществ в жидкостях. Изменение изобарного потенциала системы при образовании насыщенного раствора. Гидратная (сольватная) теория растворов Д.И.Менделеева. Влияние природы компонентов, температуры и давления на растворимость.