Конспект урока на тему «Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атомов химических элементов»

10 класс устный урок 1

Тема: Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атомов химических элементов.

1. Орг. Момент и постановка целей урока.

Сегодня мы с вами приступаем к изучению новой главы «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атомов». И целью нашего сегодняшнего урока является изучение строения периодической системы, а также рассмотрение строения атомов химических элементов.

Урок будет проходить по карте УУ1 технологии «БиС».

2. Разминка ТС3.

Проводим ТС3 по первой главе, которую мы изучили «Основные понятия химии». Записывайте реакции, определения, отдельные понятия не включая названия химических элементов.

5 минут на выполнение.

Норма 63 слова и выше.

Этапы урока записываются на доске:

ТС3

А

В

С

D

Е

F

Память

1

КО

2

ПО

3

ТС3

4

МПМ

3. Память

На доске записаны 7 ключевых слов по нашей теме

30 секунд на запоминание

30 секунд на воспроизведение

Норма 6 -7 слов

1. период

2. группа

3. радиоактивность

4. модель атома

5. ядерные реакции

6. изотопы

7. химический элемент

4. Работа с учебником 20 мин

3 мин на одну страницу. Всего 6,5 страниц.

Открываем учебник §21 и 22.

На 1 лист время изучения 3 минуты. Обратите внимание на ключевые слова.

5. Перекрестный опрос.

   1. Как называются горизонтальные ряды периодической системы? (периоды)

   2. Как называются периоды, которые состоят из одного ряда? (малые)

   3. Как называются вертикальные ряды (группы)

   4. Периоды, которые состоят из 2-х рядов (большие)

   5. Элементы каких периодов называют типическими (второго и третьего)

   6. Элементы, подобные лантану (лантаноиды)

   7. Элементы, подобные актинию (актиноиды)

   8. На какие подгруппы делятся группы (главную и побочную)

   9. Какие элементы образуют газообразные водородные соединения (неметаллы, расположенные в главных подгруппах, начиная с IV группы)

   10. Явление испускания некоторыми элементами излучения, способного проникать через вещества (радиоактивность)

   11. Какой ученый предложил ядерную модель строения атомов? (Эрнест Резерфорд)

   12. Чему равен положительный заряд ядра каждого атома (порядковому номеру элемента)

   13. Из каких частиц состоит атом? (протоны, нейтроны, электроны)

   14. Что называют изотопами? (разновидность атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными атомными массами)

   15. От чего зависит атомная масса элемента (от состава ядра)

   16. Что называют химическим элементом? (это определенный вид атомов с одинаковым «+» зарядом ядра)

   17. Реакции, при которых происходит превращение одних атомных ядер в другие в результате взаимодействия элементарных частиц (ядерные реакции)

   18. Сколько изотопов у водорода? (3 изотопа - протий, дейтерий, тритий)

   19. Какие элементы называют радиоактивными? (состоящие только из радиоактивных изотопов)

   20. Особенность ядерных реакций (выделение энергии)

   21. Общая формула высшего оксида элемента 5 группы (R₂O₅)

   22. Сколько групп включает в себя периодическая система? (8 групп)

   23. Как заряжен протон? (положительно)

   24. Сколько элементов включают в себя малые периоды? (8 элементов)

   25. Что называют радиоактивностью? (явление испускания некоторыми элементами излучения, способного проникать через вещества)

   26. Чему равен положительный заряд ядра каждого элемента? (порядковому номеру элемента)

   27. Какой заряд имеет атом в целом? (никакой, он электронейтрален)

   28. Как называют силы, удерживающие протоны и нейтроны в ядре? (ядерные силы)

   29. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными атомными массами (изотопы)

6. Анализ перекрестного опроса

7. Критический опрос

   1. Периоды - это вертикальные ряды (горизонтальные)

   2. Протон заряжен отрицательно (положительно)

   3. Горизонтальные ряды называются группами (вертикальные)

   4. Электрон был открыт в 1957 году (1897)

   5. Радиоактивность открыл Э.Резерфорд (А.Беккерель)

   6. Атом в целом заряжен отрицательно (электронейтральный)

   7. Заряд ядра совпадает с номером группы (с номером элемента)

   8. Нейтрон заряжен отрицательно (не имеет заряда)

   9. Водород имеет 5 изотопов (3)

   10. Азот расположен в 5 периоде, 3-й группы (нет, 2-ой период, 5 группа)

   11. Иваненко и Гапон создали теорию сольвосистем (протонно-нейтронную теорию)

   12. В ядре атома находятся протоны и электроны (протоны и нейтроны)

   13. Протон открыл Менделеев в 1869 году (Э.Резерфорд 1932г.)

   14. Химический элемент - вид атомов с разными зарядами ядра (определенный вид атомов с одинаковым «+» зарядом ядра)

   15. 4-й период - незавершенный (7-ой период)

   16. Период начинается амфотерным металлом и заканчивается инертным газом (начинается щелочным металлом)

   17. Элементы первого периода называются тематическими (элементы 2-го и 3-го периода)

   18. Элементы с порядковыми номерами 90-103 называют лактаноидами (актиноиды)

   19. Высший оксид элементов 2-ой группы имеет формулу R₂O (RO, CaO, CuO и т.д.)

   20. Периоды делятся на главный и побочный (большие и малые)

   21. Изотопами называют разновидность атомов первого элемента, обладающих разными зарядами ядер, но одинаковыми массами (одинаковыми зарядами и разными массами)

   22. Электрон заряжен положительно (отрицательно)

   23. В целом атом заряжен положительно (электронейтрален)

   24. В 1860 г. Э.Резерфорд открыл ядерную модель строения атомов (1911г.)

   25. Все элементы являются радиоактивными (только те, которые состоят из радиоактивных изотопов)

   26. Один химический элемент может существовать только в виде одного изотопа (в виде различных изотопов)

   27. Радиоактивные изотопы устойчивы (неустойчивы)

   28. Элементы 5-го периода называются типическими (2-го и 3-го периода)

   29. Заряд ядра совпадает с номером группы (с номером порядковым элемента)

8. Анализ критического опроса

9. ТС3 по теме

   5. минут пишут.

63 слова - норма

Результаты в матрицу

10. Подведение итогов урока