- Преподавателю
- Химия
- Итоговая контрольная работа по химии
Итоговая контрольная работа по химии
Раздел | Химия |
Класс | 8 класс |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Нечаева А.Р. |
Дата | 24.12.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Итоговая контрольная работа
Вариант -1
1.Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Mg, Al, Cl.
2.Определите тип химической связи в веществах, дать название: N2 , KBr, Zn, HCl, SO2
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 16O и 18O
4.Дать название следующим соединениям и определить их класс: MgCl2, Na2SO4, KHCO3, Fe(OH)2, CaO, ZnS, H2SO4, Cr (OH) 3 , P2O5 , FeOHCl.
5.Записать уравнение диссоциации веществ KBr, Zn(OH)2, HCl, KHCO3.
6.Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Al2O3, K2SO4, Fe(OH)2, Ca, ZnS, N2.
7.Рассчитать массу, объем (н.у.) и количества вещества для 12*1023 молекулSO2
8.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода
б) соляная кислота + кальций =
в) гидроксид железа (III) +азотная кислота =нитрат железа(III) +вода
г) оксид магния +углекислый газ = карбонат магния
9.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 20 % раствора MgSO4 с избытком раствора KOH
10.Дана схема превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
а) составьте молекулярные уравнения реакций
б)Рассмотрите первое превращение с точки зрения ОВР
в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения ТЭД
Итоговая контрольная работа
Вариант -2
1.Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения неметаллических свойств их атомов: C, F, N.
2.Определите тип химической связи в веществах, дать название: Li, CaO Cl2 ,SCl2 ,NaF
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 57Fe и 58Fe
4.Дать название следующим соединениям и определить их класс: Na2SO4, CaO, H2SO4, Cr (OH) 3 , P2O5 , Fe(OH) 2Cl, H2S, NaOH, SO2, ZnS.
5.Записать уравнение диссоциации веществ Al PO4, Ca(OH)2, HF, Fe(OH) 2Cl.
6.Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Al2O3, K2SO4, Fe(OH)2, Ca, ZnS, N2.
7.Рассчитать массу, объем (н.у.) и количества вещества для 12*1023 молекулCl2
8.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода
б) соляная кислота + алюминий =
в) оксид железа (III) +оксид серы (VI) = сульфат железа(III)
г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
9.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. 25 % раствора AlCl 3 с избытком раствора LiOH
10.Дана схема превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2 SiO3
а) составьте молекулярные уравнения реакций
б)Рассмотрите первое превращение с точки зрения ОВР
в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения ТЭД
Итоговая контрольная работа
Вариант -3
1.Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.
2.Определите тип химической связи в веществах, дать название: MgCl2 , Br2, , HCl, NO2, Fe
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 39K и 40K
4.Дать название следующим соединениям и определить их класс: NiCl2, Na2SO3, KHCO3, Fe(OH)2, CaO, H2S, K2SO4, NaOH, SO2, H2SiO3
5.Записать уравнение диссоциации веществ KJ, Ca(OH)2, HCl, KHCO3.
6.Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении N2, Al2O3, K2SO4, Fe(OH)2, Au, FeS
7.Рассчитать массу, объем (н.у.) и количества вещества для 18*1023 молекулNH3
8.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции
а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода
б) серная кислота + кальций =
в) гидроксид хрома (III) +азотная кислота =нитрат хрома (III) +вода
г) оксид калия +углекислый газ = карбонат калия
9.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 30 % раствора MgCl2 с избытком раствора NaOH
10.Дана схема превращений:
Al2S3 ←Al → AlCl3 → Al (OH) 3
а) составьте молекулярные уравнения реакций
б)Рассмотрите первое превращение с точки зрения ОВР
в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения ТЭД