Урок химии Электронная конфигурация атомов

Тема  "Электронная конфигурация атомов", как правило, интересна для учащихся и легко ими усваивается. Но для достижения хорошего результата необходим творческий подход.  Как дополнение к данной разработке, советую показать строение атома под микроскопом (видеоверсия). Для применения межпредметных связей рекомендую прочитать учащимся стихотворение об электроне: МИР ЭЛЕКТРОНА Быть может, эти электроны Миры, где пять материков, Искусства, знанья, войны, троны И память сорока веков! Еще, быть может,...
Раздел Химия
Класс -
Тип Конспекты
Автор
Дата
Формат docx
Изображения Есть
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов

Технология: урок с применением ИКТ.

Тип урока: изучение нового материала.

Тема: «Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов»

Цели урока:



1. Обучающая:

Научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов.

2. Развивающие:

сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме;
развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление;
углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;
отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.

3. Воспитательная:

развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Проверка домашнего задания. Тестирование: «Строение атома. Состав ядра. Изотопы».

Игра «Назови пятизначное число»

. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон

3) Беккерель 4) Резерфорд

2. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон

3)Беккерель 4) Резёрфорд

3. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)34 4)11

4. Число нейтронов в атоме 39К равно
1)39 2)58 3)26 4)20

5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов,
5 электронов? 1. Бор 2. Бериллий 3. Карбон

Число 14141

II. Актуализация опорных знаний

Беседа.







Демонстрация фрагмента фильма «строение атома под микроскопом»


II этап: изложение нового материала (в форме презентации)- «погружение в тему»

1 слайд

ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН?

2 слайд

• é - это частица!
m0 = 0,9109534*10 - 27 г
Z = 1,6021892*10 - 19 Кл

3 слайд

é - волна!
Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!
За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую
Электронное облако
или атомная орбиталь

4 слайд

Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:
Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка…

5 слайд

Виды электронных облаков: s-, p-, d-, f-

6 слайд

Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ

7 слайд

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА УРОВНИ.
ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

8 слайд
ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

(пример атома кремния)
Атом какого химического элемента изображен на рисунке?

9 слайд

УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

10 слайд

ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

1 уровень - s- подуровень,
2 уровень - s- и p- подуровни,
3 уровень - s-, p- и d- подуровни,
4 уровень - s-, p-, d- и f- подуровни.

Чему равно число подуровней на уровне?

11 слайд

s-подуровень 1 АО
р-подуровень 3 АО
d-подуровень 5 АО
f-подуровень 7 АО

ИТАК, имеем:

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…

6s6p6d6f…7s7p7d7f…

12 слайд

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ

1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) - электроны с противоположными спинами.

13 слайд

2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних

14 слайд

3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: (№ УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню):
s (0), p (2), d (3), f (4)

15 слайд

Урок химии Электронная конфигурация атомов 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8

1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…

Урок химии Электронная конфигурация атомов 6 7 8 9 7 8 9 10

6s6p6d6f… 7s7p7d7f…

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p…

16 слайд

ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ


17 слайд

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
Показывает распределение электронов по уровням

18 слайд

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА
1s1
Показывает распределение электронов по подуровням

19 слайд

ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА
Показывает распределение электронов по АО

III этап: обобщение и закрепление полученных знаний, выводы.

Задание классу:

ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

Следующий, после водорода, химический элемент в ПС - гелий. У него появляется еще один электрон в оболочке.
Какое положение он займет на энергетической диаграмме?
Последовательно заполняем электронами электронные оболочки элементов I-IV периодов.
Делаем выводы о том, что число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится данный химический элемент, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
Чему равно максимальное число электронов на I, II, III, и IV энергетических уровнях?
Выводим формулу для определения максимального числа электронов на энергетическом уровне:
2n2, где n - номер энергетического уровня.

Выводы:

  • Электронная оболочка атома имеет сложное строение

  • Строение атома полностью отражено в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева

Домашнее задание:



© 2010-2022