- Преподавателю
- Химия
- Урок химии Электронная конфигурация атомов
Урок химии Электронная конфигурация атомов
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Конспекты |
Автор | Евдокимова Н.В. |
Дата | 04.10.2014 |
Формат | docx |
Изображения | Есть |
Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов
Технология: урок с применением ИКТ.
Тип урока: изучение нового материала.
Тема: «Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов»
Цели урока:
-
1. Обучающая:
Научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов.
2. Развивающие:
сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме;
развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление;
углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;
отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.3. Воспитательная:
развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
Проверка домашнего задания. Тестирование: «Строение атома. Состав ядра. Изотопы».
Игра «Назови пятизначное число»
. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон
3) Беккерель 4) Резерфорд
2. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон
3)Беккерель 4) Резёрфорд
3. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)34 4)11
4. Число нейтронов в атоме 39К равно
1)39 2)58 3)26 4)20
5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов,
5 электронов? 1. Бор 2. Бериллий 3. Карбон
Число 14141
II. Актуализация опорных знаний
Беседа.
Демонстрация фрагмента фильма «строение атома под микроскопом»
II этап: изложение нового материала (в форме презентации)- «погружение в тему»
1 слайд
ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН?
2 слайд
• é - это частица!
m0 = 0,9109534*10 - 27 г
Z = 1,6021892*10 - 19 Кл
3 слайд
é - волна!
Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!
За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую
Электронное облако
или атомная орбиталь
4 слайд
Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:
Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка…
5 слайд
Виды электронных облаков: s-, p-, d-, f-
6 слайд
Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ
7 слайд
ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА УРОВНИ.
ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА
8 слайд
ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС
(пример атома кремния)
Атом какого химического элемента изображен на рисунке?
9 слайд
УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа
10 слайд
ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС
1 уровень - s- подуровень,
2 уровень - s- и p- подуровни,
3 уровень - s-, p- и d- подуровни,
4 уровень - s-, p-, d- и f- подуровни.
Чему равно число подуровней на уровне?
11 слайд
s-подуровень 1 АО
р-подуровень 3 АО
d-подуровень 5 АО
f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем:
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…
12 слайд
ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ
1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) - электроны с противоположными спинами.
13 слайд
2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних
14 слайд
3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: (№ УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню):
s (0), p (2), d (3), f (4)
15 слайд
1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8
1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6 7 8 9 7 8 9 10
6s6p6d6f… 7s7p7d7f…
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p…
16 слайд
ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ
17 слайд
СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
Показывает распределение электронов по уровням
18 слайд
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА
1s1
Показывает распределение электронов по подуровням
19 слайд
ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА
Показывает распределение электронов по АО
III этап: обобщение и закрепление полученных знаний, выводы.
Задание классу:
ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС
Следующий, после водорода, химический элемент в ПС - гелий. У него появляется еще один электрон в оболочке.
Какое положение он займет на энергетической диаграмме?
Последовательно заполняем электронами электронные оболочки элементов I-IV периодов.
Делаем выводы о том, что число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится данный химический элемент, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
Чему равно максимальное число электронов на I, II, III, и IV энергетических уровнях?
Выводим формулу для определения максимального числа электронов на энергетическом уровне:
2n2, где n - номер энергетического уровня.
Выводы:
-
Электронная оболочка атома имеет сложное строение
-
Строение атома полностью отражено в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева
Домашнее задание: