Реферат по химии на тему «Дидактические игры на уроках химии»

33

Муниципальное оБЩЕОбразовательное учреждение

Зебляковская средняя общеобразовательная школа

Реферат на тему:

« Дидактические игры на уроках химии»

Выполнила учитель химии

Грибанова Елена Владимировна

План

1.Предисловие. Дидактическая игра как средство, стимулирующее процесс обучения химии.

Стр. 1-2

2.Влияние дидактической игры на эффективность обучения

Стр.2-4

3.Алгоритм разработки и проведения дидактических игр

Стр.5-9

4.Классификация дидактических игр.

Стр.9-10

5.Дидактические игры на уроках химии (из опыта работы)

Стр.10-30

6.Список литературы

Стр.30-31

1. Предисловие. Дидактическая игра как средство, стимулирующее процесс обучения химии.

Проблема эффективности обучения тесно связана с активностью, самостоятельностью учащихся, сознательным стремлением к познанию основ изучаемой науки, побуждаемых познавательными мотивами их учебной деятельности. Средством, стимулирующим процесс обучения химии, является дидактическая игра.

Игровая ситуация способствует более быстрому и доступному усвоению знаний и умений. Это происходит потому, что в дидактической игре сохраняется форма и признаки обычной игры, но изменяется цель. Получение удовольствия, характерное для обычной игры, отходит на второй план. А дидактическая задача игры: « Прочное усвоение знаний, развитие и воспитание учащихся», выступая в скрытой форме, становится главной. Под влиянием увлеченности, которую создает игровая ситуация, прежде неинтересный и труднопонимаемый материал усваивается легче и успешнее, так как в игре присутствует главный фактор обучения - активность учащихся. А процесс обучения тем эффективнее, чем больше самостоятельности представлено учащимся в выполнении учебных задач.

В дидактической игре создаются условия для формирования положительных познавательных мотивов в обучении химии через увлекательные задания и конкурсы.

Активное участие в игре способствует развитию творческого потенциала обучаемых, их внимания, памяти, воображения, мышления, а это в свою очередь, оказывает влияние на степень развития учебной деятельности и результаты обучения в целом.

В дидактической игре происходит воспитание учащих­ся, так как игра - это коллективная форма работы. В про­цессе ее подготовки и проведения дети учатся культуре об­щения, умению работать в коллективе, преодолевать пси­хологические барьеры, т. е. происходит работа над собой, над своими привычками и свойствами характера.

Дидактическая игра на уроке способствует изменению эмоциональной атмосферы, которая становится более оживленной, снимает напряжение, усталость и позволяет настроить учащихся на усвоение новой информации. В лучшую сторону меняются отношения между учителем и учениками.

Большинство учителей химии применяют игры на уро­ках эпизодически, ограничиваясь их использованием лишь на занятиях химических кружков или при проведении дру­гих видов внеклассной работы.

Дидактическую игру нельзя рассматривать как развле­чение или отдых на уроке. Обучение нельзя превращать в игру. Дидактическая игра - это действенное методи­ческое средство, позволяющее непроизвольно включить ученика в активную творческую учебную деятельность. И, как любое другое средство обучения, дидактическая игра в школе должна применяться только в сочетании с другими методами, средствами и приемами преподава­ния. В данном пособии показаны возможности примене­ния дидактических игр при изучении первоначальных хи­мических понятий, основных классов неорганических ве­ществ, периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также отдель­ных химических элементов и их соединений.

2. Влияние дидактической игры на эффективность обучения

Для лучшего представления влияния дидактических игр на повышение эффективности обучения целесообраз­но выделить три наиболее значимые и обязательно при­сутствующие функции игр - воспитывающую, дидакти­ческую, развивающую. Кроме того, важнейшее значение имеет такое свойство игры, как занимательность. Просле­дить действие этих функций и занимательности на про­цесс обучения можно с помощью схемы 1.

В начале подготовки или проведения дидактической игры необходимо использовать ее занимательность, ко­торая реализуется с помощью игровых атрибутов, вспомо­гательных средств или оригинального объявления о нача­ле игры и привлекает внимание учеников.

Например, при проведении игры «Двойняшки» уча­щиеся обращают внимание на плакат с красочными сим­волами химических элементов, записанными в отдельные клетки-прямоугольники, а в игре «Бегунок» они видят иг­ровой мяч, и их внимание привлекает не сам предмет, а его присутствие на уроке. Тут же меняется эмоциональ­ный настрой в классе. Учащиеся, сосредоточившись, вни­мательно слушают условия проведения игры, которые по­буждают их к игровой деятельности.

Элементы забавы служат также средством развития мотивационной сферы учебной деятельности, что способ­ствует повышению результатов обучения, так как для победы в дидактической игре необходимо, прежде всего, знание предмета.

Безразличие к учебе в игровой ситуации исчезает пото­му, что появляется азарт, желание быть первым.

В игровую деятельность включаются даже самые пассивные ученики. Но чтобы победить, необходимы знание изучаемого материала, а также сообразительность, умение сопостав­лять, анализировать, делать выводы и т. д. Например, для победы в игре «Двойняшки» надо хорошо выучить и усво­ить знаки изучаемых химических элементов. Для того чтобы быть первым в игре «Руки вверх», необходимо иметь верное представление о признаках химической ре­акции и физических явлений, их проявлении в окружаю­щей среде.

Еще одним фактором формирования познавательного интереса в ходе дидактической игры служит проблемная ситуация, когда ученики, например, совершая путешест­вие в страну «Химия», должны объяснить с научной точки зрения сущность химических процессов, происхо­дящих в природе и окружающей действительности. Одни вопросы и задания требуют применения ранее получен­ных знаний, проявления сообразительности, другие - эрудиции и использования дополнительной информации. Необходимо отметить, что знания в дидактической игре ученики получают не только от учителя, они сами явля­ются участниками их поиска, обмениваясь между собой информацией, способами ее получения.

Элементы занимательности в дидактической игре слу­жат своеобразной разрядкой напряженной обстановки в классе и способствуют концентрации внимания учеников для последующей углубленной работы над изучаемым ма­териалом. В ходе проведения дидактической игры разви­ваются разносторонние мотивы детей. Одних привлекает игровой мотив - соревнование, они много фантазируют или увлекаются азартной обстановкой. Для других глав­ный мотив - познавательный.

Дидактические игры, различные по цели, форме, со­держанию, в сущности своей представляют разнообразные интеллектуальные задачи, объяснение материала, его по­вторение, обобщение, облеченные в занимательную форму. Занимательность при этом является только средством, подчиненным целям обучения, воспитания и развития.

Ведущей функцией дидактической игры должна быть образовательная функция, которая является основной

потому, что содержит дидактическую цель. В игровой си­туации дидактическая цель ставится перед учащимися в форме игровой задачи. Ученики в период ее выполнения усваивают общие принципы работы с учебным материа­лом и используют эти умения при решении других задач, где эти знания и умения применимы. Например, при изу­чении темы «Периодический закон и периодическая сис­тема химических элементов Д. И. Менделеева» учащиеся 8 класса должны усвоить понятие о классификации хими­ческих элементов путем историко-логического подхода. В процессе проведения дидактической игры в заниматель­ной форме с помощью карточек и привлечением метода историзма ученики познают последовательность становле­ния и развития периодического закона, периодической системы и их научный смысл. Усвоив в наглядной и до­ступной форме основные принципы построения периоди­ческой системы, ученики используют их при изучении строения вещества, химии элементов и т. д. В этом случае дидактическая игра исполняет роль средства, с помощью которого организуется процесс усвоения, отрабатывают­ся, совершенствуются знания учащихся о металлических и неметаллических свойствах, об основных классах неор­ганических веществ, генетической связи неорганических веществ и основных законов химии.

Воспитывающая функция дидактической игры прояв­ляется через воспитание положительного отношения к предмету, желание изучать химию, трудолюбие и усердие в познании нового. При правильной организации игровой деятельности у учащихся формируется умение вести дис­куссию, отстаивать свою точку зрения. ,

В игре получают свое развитие такие качества личнос­ти, как сила воли, целеустремленность, активность, дина­мичность, продуктивность мышления, вера в собственные силы, проявляются такие черты характера, как взаимо­выручка и товарищество. Даже самые пассивные учащие­ся прилагают все усилия, чтобы не подвести товарищей в групповых играх. В игре ребенок раскрепощается, исче­зают его скованность, неуверенность в своих силах и воз­можностях, а при достижении успеха у него появляется большая радость и желание играть вновь и вновь.

Дидактическая игра выполняет также развивающую функцию. В целом процесс усвоения знаний по химии для учащихся является нелегким и напряженным трудом, постоянно требующим внимания, хорошо развитой памя­ти, напряженных усилий, максимальной интеллектуаль­ной работы. Поэтому для успешного обучения химии не­обходимо тренировать эти психические свойства. При проведении игр «Химическая тайнопись», «Кто лиш­ний?», «Сколько знаков?», «Найди ошибку» и др. ставит­ся цель не только закрепить знания химической символи­ки, облегчить запоминание названий химических элемен­тов, но и совершенствовать память, внимание, развить воображение, интуицию, наблюдательность. Таким обра­зом, ребенок познает мир и развивается в специально со­зданных для этого игровых условиях. Чем увлекательнее организованы эти условия, тем полнее, шире происходит его развитие и совершенствование, т. е. обучение служит не только усвоению знаний, но и развитию учащихся, а это, в свою очередь, способствует повышению эффектив­ности обучения химии.

Следовательно, дидактическая игра через заниматель­ность, обучающую, воспитывающую и развивающую функ­ции способствует решению дидактических задач процесса обучения - образовательных, воспитывающих и разви­вающих.

Поэтому игровой метод следует шире применять в про­цессе обучения, причем систематически, а не от случая к случаю. Лишь систематическое целенаправленное исполь­зование дидактических игр может дать определенные ре­зультаты как в изменении основных качеств личности ре­бенка, так и в результативности учебной деятельности и в обучении в целом.

Я не призываем превращать обучение в игру. Игра - не самоцель, а средство обучения, способствующее акти­визации учебной деятельности школьников, применение, которого в сочетании с другими средствами должно внес­ти свой определенный вклад в решение учебно-воспита­тельных задач общеобразовательной школы.

СХЕМА1

3.Алгоритм разработки и проведения дидактических игр

Разрабатывая дидактическую игру, учитель должен подробно и внимательно проработать следующие ее этапы:

1) определение дидактической цели;

2) разработка содержания;

3) определение занимательных свойств;

4) определение формы и названия;

5) уточнение оптимального соотношения дидактической цели и занимательности;

6) определение продолжительности;

7) разработка содержания и правил, в том числе объяв­ления о подготовке к игре, числе играющих, хода (сцена­рия или модели);

8) создание атрибутов и вспомогательных средств;

9) разработка системы подведения итогов.

Приведу ряд методических рекомендаций по разра­ботке и использованию дидактических игр.

1. Дидактические игры следует использовать не ради игры, а с целью получения определенного результата в процессе обучения и воспитания. К дидактическим играм следует готовить детей заранее, учитывая, прежде всего, психолого-педагогические аспекты, время проведения, некоторые атрибуты и правила. Это позволяет заранее на­строить детей на игру и творчески подготовиться к ней.

2. В названии, правилах и сюжете игры должны преоб­ладать элементы забавы, занимательности и соревнова­тельности, но в то же время игра не должна быть слишком азартной.

3. Дидактические функции игры должны обеспечить достаточно широкую, посильную творческую и мыслительную деятельность учащихся в области химии и смеж­ных дисциплин, соответствовать возрастным особеннос­тям, степени подготовки и развитию кругозора учащихся. Игру следует начинать с более простых заданий, постепен­но переходя к более сложным. Задания должны содер­жать элементы увлекательности и давать возможность принимать несколько вариантов ответов, в том числе и не­стандартных.

4. Атрибуты игры должны быть красивыми, яркими, загадочными, необыкновенными. Их изготавливают так, чтобы была возможность многократного использования.

5. Правила игры должны быть простыми и однозначно сформулированными, чтобы ребенок смог хорошо осмыс­лить ход и содержание игры, ее правила и цель.

6. Во время игры необходимы дисциплина и порядок. Подведение результатов игры должно быть ясным, откры­тым, эмоциональным, справедливым и фиксироваться оп­ределенным образом для всеобщего обозрения. При необ­ходимости для подсчета результатов выбирают или назна­чают специальное жюри или помощников-консультантов из школьников.

7. Игры лучше всего проводить в быстром темпе, чтобы каждый ученик с максимальной активностью мог участ­вовать в игре. При этом необходим предварительный рас­чет продолжительности каждого этапа игры и обязатель­ное его выполнение в процессе игры.

Во многих играх в качестве атрибутов могут пона­добиться секундомер и гонг. Вместо гонга можно исполь­зовать колокольчик или свисток.

8. Учителю следует быть активным участником игры, не допуская при этом снижения интереса у детей к игре, субъективности и нечестности. Необходимо умело регули­ровать ход игры так, чтобы не было проигрыша одной ко­манды с «сухим» счетом. Во время игры обеспечивается нормальный психолого-педагогический климат, активизи­руется работа пассивных учеников. Иногда бывает полезно ввести в правила игры поощрительные и штрафные баллы.

9. Результаты игры подводятся двояко: с одной сторо­ны, кто победил, с другой - кто проиграл по очкам или баллам. Подведение результатов имеет большое значение, так как дает участникам моральное удовлетворение. Од­нако важнее то, как реализован дидактический замысел игры, т. е. как ученики усвоили соответствующие знания и умения, как они справились с дидактической задачей. Результаты игры, в том числе и дидактические, должны быть объявлены непосредственно после игры.

10. Для большой игры должны быть определены при­зы: красочные, эффектные, вызывающие у детей положи­тельные эмоции. В качестве призов могут быть книги, торт, конфеты, медали, открытки, значки «Лучший хи­мик класса», право провести занимательный химический опыт и т. д. Призы изготавливают или заранее покупают и вручают победителям в виде приятных сюрпризов. Если призы значительны по своему содержанию, то имеет смысл выставить призовой фонд до начала игры. В любом случае необходимо оценить дидактический результат иг­ры в виде отметок в классном журнале.

11. Лучшее признание успеха игры - желание учени­ков ее повторить. Однако чрезмерного увлечения играми на уроке допускать нельзя, чтобы не превратить весь учеб­ный процесс в развлечение.

12. Дидактический эффект усиливается, если ученики принимают участие в подготовке атрибутов и призов, а также в разработке правил игры. Если дидактические иг­ры используются для изучения химии систематически, то ученики с большим удовольствием начинают разрабаты­вать свои собственные игры. Игровая форма проведения уроков позволит сделать интересными и привлекательны­ми для ребят даже трудные темы урока.

С учетом перечисленных ранее этапов игры и методи­ческих рекомендаций алгоритм составления дидактиче­ской игры можно показать в виде схемы 2.

Рассмотрим на конкретном примере применение об­щих рекомендаций по разработке и проведению игры,

Допустим, что после изучения первоначальных хими­ческих понятий учитель ставит перед собой цель прове­рить степень их усвоения посредством дидактической иг­ры. Следовательно, дидактическая функция может быть определена как контроль знаний важнейших химических терминов в соответствии с их классификацией:

• Общенаучные понятия;

• Специальные химические понятия;

• Простые вещества;

• Сложные вещества;

• Очистка веществ;

• Химические явления;

• Правила работы в химической лаборатории;

• Химические знаки, формулы и уравнения реакций;

• Выдающиеся ученые-химики;

• Стехиометрические формулы и расчетные задачи.

Определив дидактическую цель, учитель продумывает название и сюжет игры. Здесь на первый план выходят ее занимательные функции. Название должно настроить де­тей на определенную игру.

Выбор названия будущей игры определяет в значительной степе­ни ее сюжет, средства, правила и т. д. Необходимо подготовить соответствующие игровые атрибуты - флажки на булавках, указку, кубик, жетоны и т.д.

Затем учитель продумывает сценарий игры, определяет число учеников, принимающих в ней участие, и намечает правила. При этом следует учитывать, что общие элементы сценария игры и правила должны быть максимально занимательными! Необходимо, чтобы в игре активно участво­вало как можно больше учеников одновременно.

Отметим, что применение дидактических игр в обуче­нии химии имеет определенные ограничения.

1. В классах с ярко выраженной активностью учащихся на уроке и высоким уровнем их работоспособности боль­ший интерес вызывают игры, имеющие соревновательный характер, дающие возможность продемонстрировать эруди­цию, смекалку, сообразительность и быть первым по знани­ям изучаемого материала. В таких классах не следует про­водить игры, целью которых является запоминание тех или иных понятий, знаков химических элементов и др., так как у учащихся хорошо развиты внимание, память и подобные учебные действия у них не вызывают затруднения.

2. Дидактические игры следует широко использовать при изучении тем, формирующих общие химические по­нятия (первоначальные понятия, основные классы неор­ганических веществ, периодическая система химических элементов и т. д.), способствующих усвоению, закрепле­нию, лучшему запоминанию и систематизации изученно­го. При изучении учебных тем более конкретного содер­жания (химия элементов, скорость химической реакции, основы химических производств и т. д.), где происходит углубление ранее полученных знаний, проводить дидак­тическую игру не имеет смысла. Ее использование в этом случае будет более продуктивным при проведении обоб­щающего урока по изученной теме. Таким образом, в 8 классе уроки с использованием игровой ситуации прово­дятся чаще, так как ученикам нравится этот прием, они с удовольствием в него включаются и усваивают изучаемый материал. В старших классах необходимость в дидактиче­ских играх-минутках ослабевает, так как изучение химии происходит у учащихся более осознанно.

3. Применение сюжетно-ролевых игр должно иметь мес­то в основном в старших классах (10-11 классы), так как:

• они содержат профориентационную информацию;

• при их подготовке необходимо учитывать не только возрастные, но и индивидуальные особенности учащихся, особенности характера каждого участника игры;

• для проведения этих игр требуется более тщательная и трудоемкая подготовка, как со стороны учителя, так и со стороны учеников.

Учитывая эти особенности сюжетно-ролевых игр, учитель не сможет использовать их систематически, они проводятся, как показали наши наблюдения, не чаще 1-2 раз в год.

4. При объяснении нового материала учителю не следу­ет увлекаться большим количеством дидактических игр, так как образовательная значимость темы, ее научность не должны быть замаскированы игровыми, заниматель­ными функциями и атрибутами. Ученик должен осознан­но воспринимать изучаемые научные факты. Если же в процессе изучения новой темы при использовании игрово­го средства будет преобладать занимательность, то именно она, как более яркий фактор, останется в сознании и па­мяти ученика, а научность темы будет потеряна. Целесо­образно при объяснении нового материала применять иг­ры с использованием историко-логического подхода, что­бы ученики могли представить и ощутить уровень развития науки на тот период и следовали бы логике того или иного открытия.

5. Не следует часто проводить дидактические игры, дли­тельные по времени, они утомляют учеников, так как тре­буют большой отдачи, а следовательно, и более трудоемкой подготовки. Лучшего и более эффективного результата в процессе обучения химии помогают добиться игры, непро­должительные по времени проведения (5-10 минут).

6. На наш взгляд, потенциал дидактической игры мо­жет быть широко использован в процессе проведения про­педевтических курсов по химии. В ходе таких курсов с по­мощью игры можно развивать интерес к химической нау­ке и помочь детям осваивать ее первоначальные понятия, чтобы изучаемый материал был для них более доступен.

7. Дидактическая игра помогает также и учителю. Она позволяет сократить время на проверку знаний большого количества учащихся, за 5-10 минут учителю в ходе иг­ры предоставляется возможность проконтролировать сте­пень усвоения материала. Однако слишком частое приме­нение дидактических игр на уроке приводит к ситуации, когда ученики будут воспринимать курс изучения химии как игру в целом. Поэтому учитель не должен допускать перенасыщения учебного процесса игровой деятельно­стью. Дидактическая игра как средство более эффективна в сочетании с другими методами, средствами и приемами обучения.

8. Особый успех будут иметь дидактические игры в пропедевтическом курсе химии или в курсе естествозна­ния в младших классах.

4.Классификация дидактических игр.

В методике обучения химии разработаны различные классификации дидактических игр, в основе которых лежат те или иные классификационные признаки.

Рассмотрим классификацию дидактических игр по следующим признакам:

1. Место на различных этапах урока (А.Гальска-Кораевска)

А. Информационные игры - для введения новых знаний

Б. Тренировочные игры - для формирования умений

В. Закрепляющие игры - для закрепления знаний

Г. Контрольные игры - для проверки приобретенных знаний.

Дидактические игры в зависимости от своего характера могут применяться на разных этапах процесса обучения.

1. При изучении нового материала

2. при формировании умений

3. при повторении и закреплении знаний

4. при проверке знаний и умений

5. при обобщении знаний

5.Дидактические игры на уроках химии (из опыта работы)

В своей работе я использую чаще всего игры при повторении и закреплении материала:

« Крестики нолики», « соотнеси», « Индикаторы», «кроссворды», « химическое домино», «бегунок», « кто лишний» и т.д.

При изучении новой темы: « Химическая эстафета», крестики нолики, ребусы, шарады, загадки, лабиринт

« найди правильный путь», кто лишний, игры у периодической системы, рассказы сказки или рассказы - загадки.

При формировании умений: «Химические шаги»

Разработка, оформление, изготовление, конечно, осуществляется на кружке

« Дидактические игры на уроках и внеурочной деятельности по химии»

Тема « Первоначальные химические понятия»

Анаграммы:

Я - газ редчайший на Земле.

Мне близки радий и свинец,

Но если переставить буквы мне,

То я уже- истории творец.( радон- народ)

Две вещи с различным совсем назначением,

Но сделаны обе они из стекла.

Первая в опытах очень значима,

Вторая - для хмельного вина. ( Колба-бокал)

Метаграммы:

Элемент четвертой группы

Перед всеми на виду.

Ести Т на Р исправить,

Будет деспот наяву (титан-тиран)

Я иду, иду, иду,

С места все же не сойду.

Но если первый слог отставить

И другой туда поставить,

То смогу для вас, к примеру,

Узнавать веществ я меру.(часы- весы)

С М-единица;

С Б я в больнице
С Р- я на сцене

С С - на столе.

Кто мы такие скажи- ка мне? ( моль- боль- роль-соль)

« Учим химические элементы»

Рождает воду водород,

Ну а теперь наоборот:

Вода рождает водород,

А заодно и кислород

Не нужен университет,

Ни Кембридж, ни Оксфорд,

Чтобы узнать: латинский «Р»

Обозначает фосфор

Помни, боевой народ,

Первый лекарь-это йод!

Раны мажь не ойкай,

Йодною настойкой

Надо сильно попотеть

Вечером и утром,

Чтоб запомнить: слово медь

По латыни «Купрум»

Одинокий, безымянный

Я солдатик оловянный

Но стоять я не устану.

Так как выплавлен из « Станум»

Силицийский пляжей

« силициум о два»

Не растворяет даже

соленая вода

Новую эру

миру дал «Феррум»

Очень полезно

людям железо

Ах, какая аура

Окружает «Аурум»!

Символ власти - кольца

Золота и солнца

Портит сера атмосферу,

А верней ее оксид.

Пожелтели листья в сквере,

Дождь кислотный моросит

Игры:

«Химическая тайнопись»

Цель игры. Облегчить запоминание названий химических элементов и их символов.

Атрибуты игры. Карточки с названиями химических элементов и их символами.

натрий

Na

Литий

Li

Марганец

Mn

Бром

Иод

J

Хром

Cr

Свинец

Pb

Серебро

Ag

Золото

Au

Сера

S

медь

Cu

цинк

Zn

калий

K

кальций

Ca

магний

Mg

фтор

F

хлор

Cl

фосфор

P

цинк

Zn

алюминий

Al

ртуть

Hg

азот

N

углерод

C

бериллий

Be

железо

Fe

кальций

Ca

кремний

Si

бром

кислород

O

фосфор

P

цинк

Zn

магний

Mg

водород

H

азот

N

углерод

C

бор

Задание. Как можно быстрее соедините линией прямоугольники (название элемента) с соответствующими химическими знаками.

Примечание. Чтобы обеспечить многократное использование карточек, можно линии проводить на листочках полиэтиленовой пленки соответствующего размера.

Кто дальше?

Цель игры. Активизировать процесс запоминания химических элементов и веществ, их деление на металлы и неметаллы, на отдельные классы и т.д.

Задание. Назовите по очереди химический термин (металл, неметалл, название простого вещества или сложного вещества и т. Д.) и сделайте шаг вперед.

Примечание. В игре участвуют одновременно 2-3 ученика - по числу соревнующихся команд. Выигрывает тот, кто прошагает дальше без ошибок и повторений.

Эстафета расчетных формул.

Цель игры. Совершенствовать память, внимание и закрепить умения учащихся записывать физические и математические формулы, по которым ведется расчеты при решении задач по химии.

Атрибуты игры. Несколько бумажных листочков, сложенных веером по числу играющих команд. На обороте каждой страницы веера написано название физической или химической величины (желательно избегать повтора на одном листе)

Описание игры. Каждая команда (можно оп числу рядов в классе) получает листочек веер. По сигналу игроки, сидящие за перовой партой, раскрывают первую страницу веера и напротив указанной величины пишут формулу, с помощью которой данная величина может быть найдена или рассчитана, и передают веер на следующую парту. Если величина постоянная, то указывают ее значение.

Руки вверх.

Цель игры. Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «вещество», « физическое тело», развить способности к адекватным реакциям на внешний раздражитель.

Атрибуты игры. Карточки для учителя с перечнем различных веществ и физических тел.

Описание игры. Учитель перечисляет название веществ и физических тел, учащиеся внимательно слушают и смотрят на карточки. Если названо вещество, то учащиеся поднимают руки вверх, а если физическое тело, то руки остаются на парте.

Ученик, допустивший ошибку, дает определение тала или вещества с примерами.

Пример перечня названий:

Стакан

Кастрюля

Гвоздь

алюминий

железо

Вода

Сахар

Льдина

Пластмасса

Соль

Ложка

Пробирка

Линейка

спирт

Крахмал

Мяч

Полиэтилен

Уксусная кислота

кислород

Дверная ручка

мел

лампа

Примечание. Аналогичные игры можно провести по теме «чистые вещества и смеси», « Физические и химические явления»

Для запоминаний знаков химических элементов.

Определи.

Цель игры.

Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «смесь», « химическое соединение»,

« химический элемент»

название

смесь

Химическое соединение

Химический элемент

Оксид меди(II)

М

Н

П

Порошок железа и серы

О

Р

С

Водород

В

А

Б

Песок

Е

З

Ж

Сульфид железа

К

Л

М

Хлор

Ч

Х

И

серебро

С

Т

Й

название

Химический элемент

Химическое соединение

смесь

магний

Г

Д

Ж

Воздух

З

К

Е

Вода

П

Р

С

Оксид ртути(II)

Т

М

Н

Железо

А

Б

В

Молоко

Г

О

Н

Сульфид цинка

Х

И

К

кислород

Й

Л

М

Правила игры. Из букв, соответствующих правильным ответам, получите название химического элемента.

Данную форму можно использовать для изучения новой темы. Определить тему урока.

« Найди ошибку»

Цель игры. Закрепить понятия «простое вещество», «сложное вещество», развить внимание учащихся, выработать умение быстро находить верные и отвергать неверные суждения.

Атрибуты игры. Карточки, на которых написано по 5-6(по числу ученических столов в ряду) строк названий простых и сложных веществ.

Простые вещества

Сложные вещества

1. Хром, сажа, вода

1. Алюминий, сера, хлорид натрия

2. Оксид цинка, цинк, иод

2. хлороводород, фтор, кислород

3. железо, сероводород ,медь

3.Оксид цинка, сульфид цинка, вода

4. железо, серная кислота, углекислый газ

4. фтороводород, Хлорид магния, медь

5. хлорид натрия, углекислый газ, водород

5. поваренная соль, Железо, сероуглерод

6. хлор, сульфид цинка, цинк

6 бром, хлорид натрия, оксид натрия

Простые вещества

Сложные вещества

1. сахар, медь, кислород

1. малахит, золото, серебро

2. сера, хлороводород, магний

2. графит, оксид натрия, цинк

3. сульфид цинка, вода, водород

3.железо, поваренная соль, оксид магния

4. натрий, иод, железо

4. углекислый газ, бромоводород, алюминий

5. сульфид натрия, углерод, ртуть

5. азот, сульфид кальция, фосфор

6. марганец, хлор, оксид лития

6 бром, хлорид натрия, оксид натрия

Оксид магния, бром, сероуглерод

Простые вещества

Сложные вещества

1. кислород, железо, оксид алюминия

1. сульфид цинка, медь, оксид серебра

2. азот, сероводород, вода

2. алюминий, графит, оксид натрия

3. сульфид железа, водород, хлор

3.сера, хлорид натрия. Хлороводород

4. оксид кремния(IV), углерод, цинк

4. оксид серы(IV), фтор, железо

5. хром, цинк, оксид алюминия

5. сероуглерод, сульфид железа, кремний

6. иод, медь, сера

6.оксид ртути, серебро, хлорид серебра

Описание игры. Учащиеся разбиваются на 3 команды( по рядам столов в классе). Каждая команда получает карточку. Учащиеся вычеркивают или выписывают в тетрадь названия простых и сложных веществ и предают карточку следующему столу.

« Физические и химические явления»

Цель игры. Закрепить понятия о признаках химических реакций»

Атрибуты игры. Таблица с признаками реакций

Физические и химические явления

признаки

Выделение теплоты

Изменение цвета

запах

Появление осадка

Появление газа

Горение угля

Продувание воздуха через известковую воду

Диффузия паров духов

Описание игры. Заштрихуете клетки в таблице с правильными ответами о признаках, сопровождающих явления. Ответом будет изображение римской цифры

К теме: « Металлы. Неметаллы»

Цель игры. Закрепить понятия о металлах и неметаллах, простых и сложных веществах, относительной молекулярной массе веществ.

Атрибуты игры. Карточки с формулами элементов

Знак химического элемента

металл

неметалл

C

1

2

Ca

3

4

O

5

6

Al

7

8

N

9

10

H

11

12

Правила игры. Определите природу химического элемента, знаки которых приведены в таблице, то

сумма ответов будет равна относительной молекулярной массе гидроксида натрия(NaOH)

Правила игры. Впишите в клетки таблицы формулы следующих веществ: железо, оксид углерода(IV) кислород, цинк, вода, сера в соответствии со свойствами и составом, приведенными в первом столбце таблицы. Сумма цифр из заполненных формулами клеток равна относительной молекулярной массе азотной кислоты(HNO₃)

Состав и свойства веществ

Простое вещество

Сложное вещество

металл

неметалл

В свободном состоянии не имеют металлических свойств

1

5

9

13

В свободном состоянии имеют металлические свойства

2

6

10

14

Состоит из атомов одного химического элемента

3

7

11

15

Состоит из атомов разных химических элементов

4

8

12

16

К теме: « Типы реакций»

« Дай характеристику»

Цель игры. Отработать понятия реакции разложения и соединения.

Атрибуты игры. Таблица с характеристиками.

Характеристика реакций

Реакция разложения

Реакция соединения

Получается одно новое вещество

1

2

Одно исходное вещество

3

4

получается несколько новых веществ

5

6

несколько исходных веществ

7

8

Описание игры. Дайте правильную характеристику этим реакциям. Если характеристика верна, то сумма чисел равна относительной атомной массе воды(H₂O)

К какому типу химических реакций нужно отнести следующие реакции? Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите названия химических элементов.

Уравнения реакций

Реакции соединения

Реакции разложения

Реакции замещения

Zn+2HCl=ZnCl_{2 +}H₂

Ц

Ч

Ф

2Na+S=Na₂S

Е

Ё

Ю

CaCO₃=CaO+CO₂

Т

Р

К

N₂+3H₂=2NH₃

М

Н

О

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

Ш

И

Х

Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu

Л

Н

Й

Кроссворд по теме: « Первоначальные химические понятия»

Ключевым словом является название химического элемента, содержание которого в морской воде 8 миллиардов тонн.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

1.2H₂=O₂+2H₂-тип реакции

2. N₂+3H₂=2NH₃-тип реакции

3. Свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента

4. Реакция, при которой выделяется теплота

5. Реакция, при которой поглощается теплота

6. Химический элемент -О

Тема: « Металлы. Неметаллы»

Раздели нас.

Цель игры. Совершенствовать переключение внимания учащихся и наблюдательность. Закрепить знания о химических элементах- металлах и неметаллах.

Атрибуты игры. Карточки, на которых даны в чередующемся порядке строки химических элементов- металлов и химических элементов-неметаллов. Знаки эти перепутаны.

Описание игры. Игроки оп сигналу должны в строке химических элементов- металлов определить и вычеркнуть знаки элементов- неметаллов, а среди химических элементов -неметаллов вычеркнуть элементы- металлы.

Металлы

Na

K

Mg

O

Ba

Au

P

Cu

Неметаллы

Cl

N

C

Ag

O

F

H

Si

Металлы

Fe

Ca

Cu

Ba

Si

Pt

Hg

Неметаллы

Se

Si

N

F

Na

Ag

Mg

Li

Металлы

Cs

Cl

Mn

Cr

K

Cu

F

Неметаллы

P

Sn

N

O

H

C

Ca

Mn

Металлы

H

Hg

Zn

S

Mg

Cu

P

неметаллы

Zn

Ba

He

Fe

J

Pb

Mg

C

Металлы

H

Ag

Hg

Mg

Cu

P

S

Неметаллы

Zn

Ba

H

Fe

J

Hg

Ne

Mn

Металлы

Na

Cl

Pb

Cr

K

Cu

Ar

O

Неметаллы

F

Ca

Na

Si

Ba

Mg

S

Металлы

Cl

N

Na

Cu

Ca

P

Ba

Неметаллы

J

F

Fe

F

Au

Ag

He

H

Металлы

Ba

Cu

C

Na

N

S

Si

Li

неметаллы

S

O

H

He

Na

Fe

F

Cr

Тема « Оксиды»

Игра « Крестики нолики»

Цель игры. Обобщить и систематизировать знания о формулах оксидов.

Атрибуты игры. Карточки с формулами веществ.

HNO₃

SO₂

SO₃

CO₂

CuO

MgO

O₂

NaOH

ZnSO₄

KClO₃

ZnO

Na₂O

NaOH

SO₂

H₂SO₄

Cu(OH)₂

N₂O₃

CO₂

Правила игры. Найди выигрышный путь.

Соотнеси.

Цель игры. Обобщить знания о названии оксидов.

Атрибуты игры. Карточка с формулами и названиями оксидов.

формулы

названия

1. P₄O₁₀

А) Оксид серы(IV)

2. CO₂

Б)Оксид фосфора(V)

3.SO₂

В)Оксид железа(II)

₄ .FeO

Г)Оксид меди(II­)

5.K₂O

Д)Оксид углерода(IV)

6.CuO

Е)Оксид калия

Найди формулы оксидов.

Цель игры. Закрепить знания о составлении формул оксидов

Атрибуты игры. Число карточек по числу оксидов.

Ca

S

O

O₂

C

Al₂

Mg

O₃

N

Fe₂

Описание игры. Из предложенных формул составьте формулы оксидов.

Тема: « Классификация оксидов»

Описание игры. В каждом ряду один оксид не соответствует следующим признакам:

1. кислотный оксид среди основных

2. основный оксид среди кислотных

3. основный оксид среди амфотерных

а) Na₂O,SO_2, BaO,K₂O

б) NO_2,CuO,FeO,CaO

в) SO_2, CO_2, CaO,CrO₃

г) Al₂ O_3, Na₂O, ZnO, Cr ₂O₃

Тема: « Степень окисления»

Игра « Химическое лото»

Цель игры. Закрепить знания учащихся о степени окисления элементов и составлении формул по степени окисления.

Атрибуты игры. Карточки из картона лили бумаги. 13 карточек, на которых написаны формулы оксидов и карточки с возможной степенью окисления.

Описание игры. Расставьте все карточки на игральную карту так, чтобы цифры в клетках карты соответствовали степени окисления химического элемента, образующего данный оксид. Существует лишь одна комбинация правильной расстановки всех карточек.

+1

+1

+1

+1

+2

+4

+4

+4

+5

+2

+4

+7

+7

+5

+2

+4

+6

+6

+5

+2

+3

+3

+3

+3

+2

Cr₂O₃

Al₂O₃

SnO₂

Mn₂O₇

CrO₃

N₂O₃

P₄O₁₀

CuO

CaO

SO₃

Cl₂O₅

H₂O

NO₂

Fer₂O₃

SnO

N₂O₅

CO₂

SO₂

Cu₂O

Na₂O

FeO

CO

Cl₂O₇

N₂O

MnO₂

Распределите формулы оксидов по клеткам таблицы в соответствии со степенью окисления оксидообразующего элемента и с химическим характером оксида: FeO, Al₂O₃ ,SO_3,

Na₂O, SO₂ При правильном ответе из букв в клетках вы получите название одного металла.

Химический характер оксидов

Степень окисления оксидообразующего элемента

+1

+2

+3

+4

+5

+6

Основный

к

а

б

л

г

д

Кислотный

ж

з

ь

л

м

и

амфотерный

ц

я

й

ю

и

р

Тема: « Химические свойства оксидов»

Игра « Крестики нолики». Выигрышный путь составляют оксиды, которые реагирую с водой.

MnO

ZnO

CaO

SO₃

SO₂

Al₂O₃

Na₂O

Ag₂O

CuO

Fe₂O₃

CaO

Al₂O₃

ZnO

Ag₂O

CO₂

SO₃

BaO

K₂O

Определите для каждого оксида его свойства. Сумма номеров правильных ответов равна половине относительной молекулярной массе фосфорной кислоты( H₃PO₄)

Химические свойства оксидов

оксиды

K₂O

SO₂

SiO₂

CuO

Взаимодействуют с водой

1

5

9

13

Взаимодействуют с основаниями(Щелочами)

2

6

10

14

В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в красный цвет

3

7

11

15

Взаимодействует с кислотами

4

8

12

16

Определите для каждого оксида характерные свойства. Из букв, соответствующих правильным ответам получите название растворимых в воде оснований.

Химические свойства оксидов

оксиды

SiO₂

NO₂

CaO

CuO

Взаимодействуют с с основаниями(щелочами)

щ

е

и

н

Взаимодействуют с кислотами

д

и

л

о

В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в синий цвет

к

а

ч

т

В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в красный цвет

о

и

р

ы

Тема: « Основные классы неорганических соединений»

Прятки с формулами.

Цель игры. Развить внимание. Наблюдательность и умение составлять формулы неорганических веществ.

Атрибуты игры. Карточки с формулами веществ, в которых не вписан знак одного химического элемента, входящего в эту формулу.

Описание игры. Найдите элементы. Которые спрятались. Прочитайте формулу и дайте веществу соответствующее название. Задание может быть усложнено тем, что ученик дает сведения о том, к какому классу относится вещество и какими свойствами оно обладает.

H₂…O₃

Na₃P…

H₂…O4

…CO₃

KO…

…NO₂

H…O₃

…OH

H₃…O₄

«Бегунок».

Цель игры. Развить внимание, память и закрепить знания об основных классах неорганических соединений.

Атрибуты игры. Мяч небольшого размера по числу команд.

Описание игры. Игроки выстраиваются друг за другом в один ряд. Ученик, стоящий первый, держит в руке мяч, по команде, например « Кислота» он предает мяч стоящему за ним игроку, называя при этом формулу кислоты и т.д. Консультант следит за правильностью названия формул и чтобы не было повторов.. Команды могут касаться любого класса неорганических соединений.

«Химическое лото»

Цель игры. Закрепить знания учащихся об основных классах неорганических соединений, развить внимание, память, наблюдательность, сосредоточенность.

Атрибуты игры. Для каждого игрока готовят по 20-30 фишек для накрывания формул в карточках лото и по 3 карточки размером 16Х9 сантиметров, выполненные из белой плотной бумаги.

В карточках последовательно в 9 вертикальных столбцах написаны по два знака химических элементов или по две формулы веществ. Последовательность знаков и формул в столбцах слева направо во всех карточках должна быть единой, например, химические знаки элементов-металлов, элементов-неметаллов, формулы основных оксидов, формулы кислотных оксидов, амфотерных оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов, солей. Причем порядок их расположения внутри столбцов должен быть аналогичным расположению цифр в классическом лото.

Для ведущего необходим мешочек с небольшими карточками, на которых указаны химические знаки и формулы веществ.

Описание игры. Игроки имеют набор карточек химического лото. Ведущий вынимает из мешочка карточку и громко говорит название данного вещества или символа химического элемента. Игроки на местах должны определить к какому классу относится данное вещество, найти это вещество в столбце и закрыть фишкой. Победителем будет ученик, первым закрывший все формулы на карточке.

Na

K₂O

N₂O₅

H₂CO₃

Ca(OH)₂

LiCl

MgO

Al₂O₃

Zn(OH)₂

AgBr

Cu

S

Cl₂O₇

ZnO

Fe(OH)₂

Al(OH)₃

Тема: « Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Спринт

Цель игры. Активизировать процесс запоминания генетических связей неорганических веществ и закрепить умение учащихся составлять уравнения реакций последовательного превращения веществ.

Атрибуты игры. Карточки с формулами неорганических веществ, с помощью которых можно было бы составить генетическую цепочку соответствующего элемента. И несколько формул, не входящих в эти цепочки. Можно воспользоваться свистком для подачи команды « На старт»

SO₂

SО₃

H₂SО₄

S

H₂SО₃

H₂S

Mg SО₄

Na₂ S

Na₂ SО₃

Описание игры. Двое или более участников должны на столе выбрать карточки для своей генетической цепочки. Составить генетическую цепочку из выбранных карточек. Число звеньев генетической цепочки у участников должно быть одинаковое.

Отгадайте задуманное простое вещество ( химический элемент).

Цель игры. Развить у учащихся умение определять по характеристике химический элемент или простое вещество.

Атрибуты игры. Карточки с характерными характеристиками.

1. элемент с переменной валентностью

2. высший оксид обладает кислотными свойствами

3. элемент образует несколько аллотропных модификаций

4. реакция с кислородом широко используется в промышленности и быту

5. одно из важнейших соединений элемента используется на всех уроках в школе

6. оксиды играют особую роль в экологии окружающей среды

7. входит в состав всех живых организмов

( углерод)

1. элемент образует простое вещество, хорошо проводящее электрический ток

2. В свободном виде не реагирует с концентрированной серной кислотой

3. гидроксиды элемента нерастворимы в воде

4. находит очень широкое применение, его производят с древних времен

5. при нагревании реагирует с водой

6. соединение элемента входит в состав крови человека им животных

7. в особо чистом виде не подвержен коррозии

8. Одно из соединений называется суриком

( железо)

Описание игры. Участники игры должны максимально быстро определить название соответствующего химического элемента или простого вещества

Раздел: « Игры у периодической системы Д.И. Менделеева».

1. представитель от команды называет любой химический элемент периодической системы, участник второй команды должен показать этот элемент и дать ему характеристику по положению в ПС и его свойства. Затем команды меняются заданиями

2. « Все на одну букву»Ведущий предлагает задание: « назовите металлы, которые начинаются на букву « Н» На выполнение задания дается 2-3 минуты

3. « Запиши, запомни»Полоской бумаги ведущий закрывает группу элементов в периодической системе и поочередно предлагает командам назвать и записать знаки элементов закрытой группы или периода.

4. Ведущий предлагает задание: « кто больше составит названий химических элементов из названия элемента по № 91-протактиний.

5. Представители одной из команд имеют четные номера, другой нечетные. Ведущий начинает рассказ о химическом элементе, например с порядковым номером №3 и прерывает его словами: « Теперь рассказ продолжит представитель команды под номером№3.

Кто лишний?

Цель игры. Развить внимание, наблюдательность и умение ориентироваться в ПС химических элементов Д.И. Менделеева.

Атрибуты игры. Карточки с символами химических элементов.

Fe

Cl

Cl

Mg

C

Cs

He

N

Ca

Li

Na

Cu

Ag

Zn

Главный признак: металл-неметалл

Li

N

Se

K

P

S

Ca

C

J

Na

Bi

O

Главный признак- принадлежность к определенной подгруппе элементов

«лишние» -кальций, углерод, иод

Li

Be

C

P

O

F

He

K

Mg

Al

Si

N

S

Cl

Ar

Главный признак- принадлежность элементов к определенному периоду. « Лишние»-фосфор, гелий

Калий, азот

Магические элементы

Цель игры. Активизировать процесс запоминания названий химических элементов.

Атрибуты игры. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Описание игры. Ведущий называет порядковый номер химического элемента, в названии которого отсутствуют буквы Ь,Й, Я.

Описание игры Играющие записывают названия данного химического элемента по вертикальной линии, а рядом названия химических элементов, начинающихся с соответствующей буквы из первого слова.

Например элемент под № 86

Р-адий

А-стат

Д-испрозий

О-лово

Н-атрий

Тема: « Индикаторы»

Цель игры. Определить действия индикатора в разных средах.

Атрибуты игры. Карточка с заданием и формулы веществ.

Описание игры. Впишите формулы следующих оксидов в клетки таблицы в зависимости от их реакции с водой и изменением окраски индикатора: Al₂O₃, CO₂, K₂O, SO_2, CaO_, Fe ₂O ₃

Изменения окраски индикатора

Реакция с водой

Образуется кислота

Образуется щелочь

Не осуществляется

Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет

Индикаторы не изменяют своей окраски

Раствор лакмуса окрашивается в красный цвет

« Попади в цель»

Цель игры. Развить логическое мышление, умение систематизировать знания о свойствах химических элементов.

Атрибуты игры. Карточки

Определение формул веществ и расстановка коэффициентов

В трех связанных кружках представлены неполные записи уравнений химических реакций, выпишите формулы соответствующих веществ с необходимыми индексами и коэффициентами.

Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты.

Цель игры. Развить умение составлять формулы кислот по известным оксидам и наоборот

Атрибуты игры. Карточка

Описание игры. Заполните графы карточки по оксидам и соответствующим кислотам.

Формула оксида

Название оксида

Формула кислоты, соответствующая оксиду

Название кислоты соответствующей оксиду

Оксид серы(IV)

SO₃

H₂CO₃

Фосфорная кислота

Формулы кислот.

Цель игры отработать умения составлять формулы кислот.

Атрибуты игры. Карточки

Описание игры. Составьте формулы кислот на основании предложенных вам

Карточек.

H

H₂

H₃

S

Cl

NO ₃

SO₄

PO₄

Составьте формулы десяти кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом.

H

H₂

Cl

H

H

SO₄

H₂

NO₃

H

H₂

CO₃

H₂

S

H₃

PO₄

H₂

H

H

SO₃

H

J

H₄

SiO₄

H

Сильные и слабые кислоты.

Цель игры. Закрепить понятие о сильных и слабых кислотах.

Атрибуты игры. Карточка с заданием.

Описание игры. Образуйте из следующих кислот ряд, который будет начинаться самой сильной кислотой и заканчиваться самой слабой кислотой. Если ряд определен правильно, вы получите начало электрохимического ряда напряжения металлов.

Фосфорная кислота (Na)

Уксусная кислота (Mg)

Азотная кислота(K)

Соляная кислота(Ca)

Угольная кислота(Al)

Соли.

Цель игры. Отработка умений составлять формулы солей.

Атрибуты игры. Карточка.

Описание игры. Составьте формулы десяти разных солей, комбинирую нижеприведенные составные части солей по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что составные части стоят рядом.

Cu

Na₂

S

O₄

Ca

S

O₄

S

Ca

Ba

Cl

O₄

Cu

Na₂

S

Cu

Cu

S

O₄

_Na

H

S

O₄

S

S

Типы химических реакций.

Цель игры. Совершенствовать знания о типах химических реакций.

Атрибуты игры. Карточки с заданиями.

Описание игры. Определите вещества А и В, напишите уравнения реакций , укажите типы реакций.

Mg+A=2MgO

S+A=SO₂

MgO+B=Mg(OH)₂

SO₂+B=H₂SO₃

Mg(OH)₂+ H₂SO₃=MgSO₃+2B

Основания.

Цель игры. Совершенствование знаний о свойствах оснований. Работа с таблицей растворимости

Атрибуты игры .Карточка

Описание игры. Поставьте крестики в клетки таблицы в зависимости от того, какими свойствами обладает данное основание.

Основание

Растворяется в воде

Не растворяется в воде

Раствор фенолфталеина-малиновый

Раствор лакмуса- синий

Zn(OH)₂

Ca(OH)₂

NaOH

Cu(OH)₂

Химические свойства оснований.

Цель игры систематизировать знания о химических свойствах оснований.

Атрибуты игры. Карточка с заданием.

Описание игры. Впишите формулы следующих оснований в клетки таблицы в зависимости от свойств оснований: Cu(OH)_2, NaOH, Fe(OH)₃, Ba(OH)_2. Сумма номеров правильных ответов равно относительной атомной массе легкого металла.Примечание: если в одной клетке окажется несколько формул, то цифры в клетках следует умножить на число формул.

Свойства оснований

щелочь

Нерастворимое в воде основание

Взаимодействует с растворами солей

1

4

Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет

2

5

Взаимодействует с кислотами

3

6

Описание работы. Выберите для каждого основания характерные свойства из приведенных в таблице. Буквы, соответствующие правильному ответу, дают название химического элемента, без которого не возможна жизнь на Земле.

Свойства оснований

основания

NaOH

Fe(OH)₃

Ca(OH)₂

Cu(OH)₂

Взаимодействие с кислотами

к

и

с

л

Разъедающее действие

о

м

р

а

Фенолфталеиновый окрашивается в малиновый цвет

о

м

д

с

Классы неорганических соединений.

Цель игры. Систематизация знаний о химическом составе веществ и определение их в разные группы. Составление формул по названию веществ

Атрибуты игры. Карточка с заданием.

Описание игры: Впишите в клетки таблицы формулы следующих соединений. Распределите их по классам неорганических соединений согласно химического состава.

Сульфат натрия, угольная кислота, оксид углерода(IV), хлорид меди(II), хлорид меди(I), оксид серы(IV), гидроксид алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция.

Химический состав соединения

Классы неорганических соединений

оксиды

основания

кислоты

соли

Состоит из атомов металлов и кислотных остатков

Состоит из атомов металлов и гидроксильных групп

Состоит из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления-2

Состоит из атомов водорода и кислотных остатков

Другой вид игры.

Описание игры. Распределите вещества, формулы которых приведены в таблице, Из букв, СООТВЕТСТВУЮЩИМ ПРАВИЛЬНЫМ ОТВЕТАМ, ПОЛУЧИТЕ ФАМИЛИЮ ВЕЛИКОГО РУССКОГО ХИМИКА

Формулы

Классы неорганических соединений

оксиды

основания

кислоты

соли

K₂O

H₂CO₃

P₄O₁₀

CuSO₄*5H₂O

Ca(OH)₂

Fe(NO ₃)₃

SO₂

H₃PO₄

Na₃PO₄

Обобщим все данные в сводную таблицу.

Тема

Использование игр

Первоначальные химические понятия

анаграммы

метаграммы

Химическ

ая тайнопись

Кто дальше?

Эстафета расчетных формул

Руки вверх

Найди ошибку

Определи по признакам

кроссворд

Отгадай задуманное

Металлы, неметаллы. Простые вещества

Природа химического элемента

Соотнеси по свойствам

Раздели нас

Типы реакций

Дай характеристику

соотнеси

Определи вещества

Оксиды

Крестики-нолики

соотнеси

Найди формулы оксидов

классифицируй

Химические свойства оксидов

растворимость

Степень окисления

Химическое лото

распредели

Основные классы неорганических соединений

Прятки с формулами

Бегунок

Химическое лото

спринт

систематизируй

ПС Д.И. Менделеева

Дай характеристику

Все на одну букву

Запиши, запомни

Кто больше

Кто лишний

Магические элементы

индикаторы

Определи. Сопоставь

Свойства химических элементов

Попади в цель

кислоты

Оксиды-кислоты

Составь формулы

Сильные слабые

соли

Составь формулы

основания

Крестики-нолики

Впиши в клетки

А еще можно использовать загадки

Нитрокраска, нитролак,

Нашатырь и аммиак,

Воздух, нитроглицерин, и капрон, и анилин-

Все содержит «нитроген»

Кто же он, вернее « эн»?( Азот)

Это чудо минерал

В море вице-адмирал

Главный повар в ресторане

И палач на свежей ране.( поваренная соль)

Кварц, полевой шпат, слюда

Помещаются сюда

Воедино слиты

В зернышке…( гранита)

Реактив-хамелеон

В щелочах синеет он

В кислоте опасной

Он окрашен в красный (лакмус)

Шпаргалки- запоминалки:

Восстановить -это тот

Кто электроны отдает

Сам отдает грабителю

Злодею-окислителю.

В заключении хочется сказать, что работу, которую я веду по составлению игр на уроках химии нужно еще продолжить, чтобы не было пустых клеток, как белых пятен в этом вопросе.

ЛИТЕРАТУРА

1. Бререснева Е.В. Современные технологии обучения химии

М.: « Центрхимпресс», 2004

2. Берсенева Е. В., Шанина Е. А. Обобщающий урок на тему «Суд над химическими соединениями элементов-неметаллов» // Эколо­гия родного края. - Киров, 1996.

3. Зайцев О. С. Методика обучения химии. - М.: Владос, 1999.

4. Игровой момент на уроках химии / Сост. Л. С. Клабукова. -

Киров, 1993-

5. Игры - обучение, тренинг, досуг / Под ред. В. В. Петрусинско-го. - М.: Новая школа, 1994-

6. Калетина Н. И. и др. Игровой метод в обучении химии. - М.: Высшая школа, 1990.

7. Кузнецова Н. Е., Богомолов В. Ю. Из опыта проведения обще­ственного смотра знаний // Химия в школе. - 1990. - № 4. - С. 40.

8. Морозов В. Е, Рауд Л. Э. Дидактические игры как средство раз­вития мышления школьников на занятиях по химии // Совершенст­вование содержания и методов обучения химии в средней школе. - Л., 1990. - С. 91.

9. Мухина В. С. Детская психология. - М.: Просвещение, 1985. И. Немов ЕС. Психология. - М.: Просвещение, 1994.

10. Приемы организации самоподготовки по химии в школе про­дленного дня // Методические приемы организации учебной дея­тельности учащихся при обучении химии в средней школе и ПТУ. - Л., 1986. - С. 18.

11. Ролевая игра «Производство аммиака»: Методические реко­мендации / Сост. Н. Б, Карпман, Н. Б. Русских. - Киров, 1990.

12. Софронов С. В, Химическая игра «Шерлок - Химик» // Химия и школе. - 1989. - № 6. - С. 100.

13. Тыльдсепп А. А., Корк В. А. Мы изучаем химию. - М._: Про­свещение, 1988.

14. Штремплер Г. И. Химия на досуге. - М.: Просвещение, 1993

15. Штемплер Г.И., Пичугина Г.А. « Дидактические игры при обучении химии» М.: Дрофа, 2003

16. Шукайло А.Д. « Тематические игры по химии М.: Сфера, 2004

17. Я иду на урок химии: Книга для учителя. - М.: Первое сен­тября, 1999.