Тесты по химии (8 класс)

1-вариант

1. К химическим явлениям относятся:

A) сгорание бензина в двигателе автомобиля

B) выпадение осадков

C) таяние снега

D) образование инея на деревьях

E) кипение воды.

2. Среди перечисленных веществ сложными являются:

A) золото

B) сероводород

C) сера

D) медь

E) углерод.

3. Определите валентность магния в соединении MgO:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+H2O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) H2 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

5. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна:

A) 65%

B) 71%

C) 70%

D) 82%

E) 62%

6. Сколько моль вещества содержится в 25 г. известняка СаСО3

A) 0,25 моль

B) 0,5 моль

C) 1 моль

D) 0,15 моль

E) 2 моль

7. Какое утверждение не относится к кислороду:

A) получается при разложении пероксида водорода Н2 О2

B) относительная молекулярная масса 32

C) хорошо растворим в воде

D) в молекуле воды - один атом кислорода

E) нет правильного ответа

8. Индекс у кислорода в формуле оксида серы( IV ) равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

9. В каком соединении массовая доля кислорода больше:

A) Li2O

B) MgO

C) CaO

D) BaO

E) RaO

10. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению 4Р+5О2 = 2Р2 О5:

A) 5 моль

B) 2 моль

C) 2,5 моль

D) 1 моль

E) 6 моль

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СН4 в кислороде равна:

A) 4

B) 6

C) 7

D) 8

E) 3

12. Какое из утверждений не относится к водороду:

A) относительная молекулярная масса-1

B) входит в состав воды

C) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой

D) бесцветный газ

E) нет правильного ответа

13. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

A) водород

B) кислород

C) смесь водорода и кислорода

D) смесь водорода и азота

E) азот

14. При повышенной температуре водород не реагирует с :

A) хлором

B) кислородом

C) щелочью

D) азотом

E) все ответы верны.

15. При взаимодействии кислот с металлами и основными оксидами всегда образуется

A) вода

B) водород или другие газы

C) соль

D) основание

E) кислота

16. Индекс при атоме лития в формуле сульфата лития:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

20. Элементом «Э» в схеме превращений Э ----- Э2О5 ----- Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

21. Чем определяется место элемента в периодической системе:

A) количеством электронов на внешнем уровне

B) количеством нейтронов в ядре

C) массой атома

D) зарядом ядра атома

E) нет правильного ответа

22. Укажите символы неметаллов:

A) Na

B) Mg

C) Al

D) S

E) Fe

23. Атомы каких элементов могут отдать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы:

A) углерод

B) литий

C) сера

D) водород

E) фосфор

24. Какая связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

A) ионная

B) металлическая

C) полярная ковалентная

D) неполярная ковалентная

E) нет правильного ответа

25. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) KF

B) CsF

C) NaCl

D) HI

E) алмаз

26. Молярная масса железной окалины (Fe3O4) равна

А) 320 г/моль

В) 232 г/моль

С) 160 г/моль

D) 80 г/моль

Е) 452 г/ моль

27. Масса 4,48 л аммиака (NH3) равна

А) 10 г.

В) 6,8 г.

С) 1,7 г.

D) 3,4 г.

Е) 17 г.

28. Количество вещества воды (Н2О) массой 27 г. равно

А) 3,5 моль

В) 1,5 моль

С) 0,5 моль

D) 0,25 моль

Е) 4 моль

29. Объем 0,5 моль водорода (Н2) при н. у. равен:

А) 33,6 л

В) 22,4 л

С) 11,2 л

D) 5,6 л

Е) 67,2 л

30. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

2-вариант

1. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

2. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

3. Определите валентность кальция в соединении СаО:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Укажите реакцию соединения:

A) 2HgO-------- 2Hg + O2

B) Fe + S----- FeS

C) MgCO3 ----- MgO + CO2

D) NaOH + HCl---- NaCl + H2O

E) 2H2O----- 2H2 + O2

5. Массовая доля меди в оксиде меди CuO равна:

A) 70%

B) 80%

C) 84%

D) 90%

E) 100%

6. Какое утверждение неверно? Кислород…

A) получают при разложении сложных веществ, богатых кислородом

B) для промышленных целей получают из воздуха

C) относительная молекулярная масса-32

D) необходим для жизнедеятельности человека

E) все ответы неверные

7. Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении …Ва +О2 =…ВаО

A) 1; 1

B) 2; 2

C) 3; 3

D) 4; 4

E) 5; 5

8. В каком соединении массовая доля кислорода больше:

A) Al2O3

B) Fe2 O3

C) B2 O3

D) P2O3

E) P2 O5

9. Определите коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена С2Н2 в кислороде:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

10. Укажите группу, в которой при повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами:

A) CuO, H2, Fe

B) P, H2 , Mg

C) Cu, H2 , Au

D) S, CH4 , H2O

E) Al, Fe, C

11. В промышленности водород получают:

A) из метана

B) из воздуха

C) при взаимодействии металла с кислотой

D) при взаимодействии металла с водой

E) из марганцовки

12. Водород взаимодействует с:

A) основными и кислотными оксидами

B) основными оксидами

C) кислотными оксидами

D) кислотами

E) щелочами

13. Укажите кислоту:

A) H2SO4

B) MgSO4

C) MgO

D) NaCl

E) CaO

14. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2 О

15. Определите «Х» в схеме превращений: Р--------Р2 О5 ---------- Х

A) Н3 РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

16. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

17. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

18. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

19. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 5 %, составляют:

A) 200 г и 5 г

B) 190 г и 10 г

C) 200 г и 10 г

D) 185 г и 15 г

E) 100 г и 100 г

20. Как определить количество энергетических уровней в атоме:

A) по порядковому номеру элемента

B) по номеру периода

C) по номеру ряда

D) по номеру группы

E) нет правильного ответа

21. Укажите символы металлов

A) Na

B) S

C) O

D) F

E) I

22. Атомы каких элементов могут принимать электроны

A) Ca

B) Na

C) F

D) K

E) Fe

23. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) NH3

D) CO2

E) Fe

24. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) Fe

B) HF

C) LiF

D) NaCl

E) C (алмаз)

25. Степень окисления углерода +4 имеется в соединении:

A) CO2

B) CH4

C) CO

D) SiC

E) CaC2

26. Молярная масса уксусной кислоты ( С2Н4О2) :

А) 24 г/моль

В) 30 г/моль

С) 60 г/моль

D) 120 г/моль

Е) 100 г/моль

27. Масса 0,2 моль сульфида железа (FeS ) равна:

А) 8,8 г

В) 17,6 г

С) 88 г

D) 10 г

Е) 44 г

28. Количество вещества оксида алюминия (Al2O3 ) массой 306 г равно:

А) 1 моль

В) 2 моль

С) 4 моль

D) 3 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SO2) равно:

23

А) 9* 10

23

В) 12*10

23

С) 18* 10

23

D) 6* 10

23

Е) 3* 10

30. Молярный объем газообразных веществ при нормальных условиях равен:

А) 5,6 л/моль

В) 11,2 л/моль

С) 22,4 л/моль

D) 44,8 л/моль

Е) 67,2 л/моль

3-вариант

1. К чистым веществам относятся:

A) медь

B) раствор сахара

C) медная руда

D) нефть

E) воздух

2. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A) хлороводород

B) фтороводород

C) вода

D) сероводогод

E) бромоводород

3. Определите валентность лития в соединении Li2O:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Коэффициент перед формулой фосфора Р + О2 ------ Р2О5

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

5. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды:

A) 1 моль

B) 2 моль

C) 3 моль

D) 4 моль

E) 5 моль

6. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

7. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

8. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe 2O 3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

9. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и CH4

B) Au и H2 O

C) Fe и H2

D) S и C2 H2

E) Fe и C

10. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

11. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

12. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

13. Вещества с ионной связью:

A) ) SO3

B) KCl

C) NH3

D) CO2

E) Fe

14. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

15. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

16. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

20. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

21. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

22. Дистилляцию применяют для очистки воды от

А) растворенных веществ

В) нерастворимых веществ

С) любых веществ

D) газов

Е) нет правильного ответа

23. При комнатной температуре вода реагирует с

А) Ag

B) N2

C) S

D) Na

E) Au

24. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли 0,5%, составляют:

А) 49,5 г и 0,5 г

В) 50 г и 0,5 г

С) 47,5 г и 2,5 г

D) 49,75 г и 0,25 г

Е) 30 г и 20 г

25. В чем основная причина изменения свойств элементов в периоде:

А) появление нового электронного уровня

В) накопление электронов на внешнем уровне

С) увеличение атомных масс

D) увеличение количества электронов в атоме

Е) все правильные

23

26. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

27. В 104 г ацетилена (С2Н2) содержится:

23

А) 30* 10 молекул

23

В) 24* 10 молекул

23

С) 12* 10 молекул

23

D) 6* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

29. Масса 5 моль воды равна:

А) 18 г

В) 180 г

С) 36 г

D) 90 г

Е) 43 г

30. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

4-вариант

1. Элементом «Э» в схеме превращений Э ----- Э2О5 ----- Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

2. Чем определяется место элемента в периодической системе:

A) количеством электронов на внешнем уровне

B) количеством нейтронов в ядре

C) массой атома

D) зарядом ядра атома

E) нет правильного ответа

3. Укажите символы неметаллов:

A) Na

B) Mg

C) Al

D) S

E) Fe

4. Атомы каких элементов могут отдать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы:

A) углерод

B) литий

C) сера

D) водород

E) фосфор

5. Какая связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

A) ионная

B) металлическая

C) полярная ковалентная

D) неполярная ковалентная

E) нет правильного ответа

6. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) KF

B) CsF

C) NaCl

D) HI

E) алмаз

7. К чистым веществам относятся:

A) медь

B) раствор сахара

C) медная руда

D) нефть

E) воздух

8. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A) хлороводород

B) фтороводород

C) вода

D) сероводогод

E) бромоводород

9. Определите валентность лития в соединении Li2O:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

10. Коэффициент перед формулой фосфора Р + О2 ------ Р2О5

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

11. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды:

A) 1 моль

B) 2 моль

C) 3 моль

D) 4 моль

E) 5 моль

12. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2О

13. Определите «Х» в схеме превращений: Р--------Р2О5 ---------- Х

A) Н3РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

14. Фильтрованием можно удалить из воды примеси:

A) растворимые

B) нерастворимые

C) растворимые и нерастворимые

D) эмульсии

E) нельзя никакие

15. Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей:

A) бесцветный

B) красный

C) желтый

D) оранжевый

E) синий

16. Реакция нейтрализации:

A) кислота + оксид металла

B) кислота + металл

C) кислота + основание

D) кислота + соль

E) основание + соль

17. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 5 %, составляют:

A) 200 г и 5 г

B) 190 г и 10 г

C) 200 г и 10 г

D) 185 г и 15 г

E) 100 г и 100 г

18. Как определить количество энергетических уровней в атоме:

A) по порядковому номеру элемента

B) по номеру периода

C) по номеру ряда

D) по номеру группы

E) нет правильного ответа

19. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

20. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

21. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

22. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

23. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

24. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

25. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

26.Определите число протонов в атоме железа:

A) 56

B) 26

C) 30

D) 55

E) 45

27. Из каких частиц состоит атомное ядро:

A) протоны и электроны

B) протоны и нейтроны

C) протоны

D) нейтроны

E) электроны

28. Какое из веществ имеет ионную кристаллическую решетку:

A) кварц

B) хлорид бария

C) хлороводород

D) кислород

E) вода

29. Число молекул, содержащихся в 33,6 л озона (О3), равно:

23

А) 18* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 12* 10 молекул

23

Е) 9* 10 молекул

30. Количество вещества азота (N2) объемом 4,48 л (при н. у.) равно:

A) 0,1 моль

B) 0,2 моль

C) 0,3 моль

D) 0,4 моль

E) 0,5 моль

5- вариант

1.К химическим явлениям относятся:

A) сгорание бензина в двигателе автомобиля

B) выпадение осадков

C) таяние снега

D) образование инея на деревьях

E) кипение воды.

2. Среди перечисленных веществ сложными являются:

A) золото

B) сероводород

C) сера

D) медь

E) углерод.

3. Определите валентность магния в соединении MgO:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

4. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+H2O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) H2 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

5. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна:

A) 65%

B) 71%

C) 70%

D) 82%

E) 62%

6. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

7. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

8. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

9. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и CH4

B) Au и H2O

C) Fe и H2

D) S и C2H2

E) Fe и C

10. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

11. В промышленности водород получают:

A) из метана

B) из воздуха

C) при взаимодействии металла с кислотой

D) при взаимодействии металла с водой

E) из марганцовки

12. Водород взаимодействует с:

A) основными и кислотными оксидами

B) основными оксидами

C) кислотными оксидами

D) кислотами

E) щелочами

13. Укажите кислоту:

A) H2SO4

B) MgSO4

C) MgO

D) NaCl

E) CaO

14. С соляной кислотой не взаимодействует:

A) серебро

B) алюминий

C) железо

D) цинк

E) калий +Н2О

15. Определите «Х» в схеме превращений: Р--------Р2 О5 ---------- Х

A) Н3РО2

B) Н3РО4

C) Н3РО3

D) СаО

E) РН3

16. Индекс при атоме лития в формуле сульфата лития:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в:

A) науке

B) сельском хозяйстве

C) быту

D) медицине

E) промышленности

18. Каким способом можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты:

A) по запаху

B) по действию на металлы

C) по растворимости в воде

D) по действию на индикаторы

E) все ответы верны

19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований:

A) разложения

B) соединения

C) обмена

D) замещения

E) гидролиза

20. Элементом «Э» в схеме превращений Э ----- Э2О5 ----- Н3ЭО4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

21. Укажите символы металлов

A) Na

B) S

C) O

D) F

E) I

22. Атомы каких элементов могут принимать электроны

A) Ca

B) Na

C) F

D) K

E) Fe

23. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) NH3

D) CO2

E) Fe

24. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

A) Fe

B) HF

C) LiF

D) NaCl

E) C (алмаз)

25. Степень окисления углерода +4 имеется в соединении:

A) CO2

B) CH4

C) CO

D) SiC

E) CaC2

26. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

23

27. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

28. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

30. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N---------N

-1 0

B) N------N

-3 +2

C) N------N

0 +2

D) N-----N

0 +4

E) N-----N

6-вариант

1. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен…

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

2. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A) 1;1

B) 2;2

C) 3;3

D) 4;4

E) 5;5

3. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 = 2Fe 2O 3

A) 3 моль

B) 4 моль

C) 0,75 моль

D) 1 моль

E) 2,5 моль

4. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом из приведенных пар

A) P и CH4

B) Au и H2 O

C) Fe и H2

D) S и C2 H2

E) Fe и C

5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

A) железа с водой

B) натрия с водой

C) оксида кальция с водой

D) цинка с соляной кислотой

E) углерода с водой

6. Какой из признаков характерен для химической реакции:

A) образование осадка

B) изменение агрегатного состояния

C) перемешивание веществ

D) измельчение вещества

E) нет правильного ответа

7. Наибольшую относительную атомную массу имеет:

A) углерод

B) азот

C) литий

D) водород

E) сера

8. Определите валентность кальция в соединении СаО:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

9. Укажите реакцию соединения:

A) 2HgO-------- 2Hg + O2

B) Fe + S----- FeS

C) MgCO3 ----- MgO + CO2

D) NaOH + HCl---- NaCl + H2 O

E) 2H2 O----- 2H2 + O2

10. Массовая доля меди в оксиде меди CuO равна:

A) 70%

B) 80%

C) 84%

D) 90%

E) 100%

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СН 4 в кислороде равна:

A) 4

B) 6

C) 7

D) 8

E) 3

12. Какое из утверждений не относится к водороду:

A) относительная молекулярная масса-1

B) входит в состав воды

C) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой

D) бесцветный газ

E) нет правильного ответа

13. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

A) водород

B) кислород

C) смесь водорода и кислорода

D) смесь водорода и азота

E) азот

14. При повышенной температуре водород не реагирует с :

A) хлором

B) кислородом

C) щелочью

D) азотом

E) все ответы верны.

15. При взаимодействии кислот с металлами и основными оксидами всегда образуется

A) вода

B) водород или другие газы

C) соль

D) основание

E) кислота

16.Вещества с полярной ковалентной связью:

A) P2O5

B) CsF

C) BaF2

D) Cu

E) FeCl3

17. В каком соединении степень окисления азота равна -3:

A) NO2

B) NO

C) NH3

D) N2O5

E) HNO3

18. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N---------N

-1 0

B) N------N

-3 +2

C) N------N

0 +2

D) N-----N

0 +4

E) N-----N

19. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NO+O2-----NO2

A) 6

B) 3

C) 2

D) 1

E) 5

20. Вещества с металлической кристаллической решеткой:

A) КF

B) HBr

C) F2

D) C

E) Au

21. Вещества с ионной связью:

A) SO3

B) KCl

C) NH3

D) CO2

E) Fe

22. Водород не реагирует с :

А) азотом

B) серой

C) кислородом

D) соляной кислотой

E) магнием

23. Укажите формулу соли

A) NaCl

B) MgO

C) HCl

D) NaOH

E) CaO

24. Элементом «Э» в схеме превращений Э ----- Э2О5 ----- Н3 ЭО 4 может быть:

A) сера

B) фосфор

C) алюминий

D) железо

E) хлор

25. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения:

A) 2C+O2 =2CO

B) Cu(OH)2 = CuO+H2 O

C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

D) H2 +Cl2 = 2HCl

E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

26. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

А) в 2,5 раза

В) в 3 раза

С) в 1,5 раза

D) в 2 раза

Е) в 0,5 раза

23

27. Масса 3* 10 атомов серы равна:

А) 32 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 96 г

Е) 43 г

28. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л ( при н. у.) равно:

А) 4 моль

В) 3 моль

С) 5 моль

D) 2 моль

Е) 0,25 моль

29. Число молекул в 0,25 моль углекислого газа (СО2) равно:

23

А) 1,5* 10 молекул

23

В) 6,02* 10 молекул

23

С) 3,01* 10 молекул

23

D) 5* 10 молекул

23

Е) 4* 10 молекул

30. Какой процесс является восстановлением:

0 -3

A) N---------N

-1 0

B) N------N

-3 +2

C) N------N

0 +2

D) N-----N

0 +4

E) N-----N