Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Сценарий урока

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Цель: Ознакомить учащихся с законом сохранения массы веществ, сформировать представление о работах Р.Бойля, М.В.Ломоносова, А.-Л.Лавуазье в этой области пояснить значение закона сохранения массы в химии, раскрыть сущность химических реакций. Начать формировать умение у учащихся расставлять коэффициенты в схемах химических реакций. Развивать у учащихся познавательный интерес.
Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Структура модуля

I Организационный этап
II Актуализация опорных знаний

Беседа

1. Что изучает химия?

2. К каким явлениям относится превращение веществ друг в друга?

3. По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция?

III Мотивация учебной деятельности .
Вещества вступающие в химические реакции, в результате которых образуются новые вещества. Задача урока - выяснить происходят ли какие-нибудь изменения с массой вещества в результате реакции?

IV Изучение нового материала

1.Закон сохранения массы веществ

По этому вопросу ученые высказывали различные предположения.

Р.Бойль: прокалив в открытой реторте различные металлы и взвесив их до и после нагревания, обнаружив, что масса металлов становится больше. Утверждал, что при прокаливании к металлам присоединяется некоторая «огненная материя».

М.В.Ломоносов: прокаливал металлы запаянной реторте и взвешивал ее до и после прокаливания. При этом общая масса до и после прокаливания не меняется.

Проблема: Как вы считаете, где истина? Дайте обоснованный ответ.

Демонстрация опыта, подтверждающего закон сохранения массы веществ.

Беседа

1. Произошла ли химическая реакция?

2. По каким признакам вы судите о том, что химическая реакция произошла?

Вывод: масса веществ до и после химической реакции равны.

В 1748г. М.В.Ломоносов сформулировал закон: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояние, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому; так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте».

По Ломоносову: нагревая металлическое соединение с корпускулами воздуха, металлическая зола в сосуде становится тяжелее, значит, воздух в сосуде уменьшается в весе на столько же.

В 1789г, Лавуазье независимо от Ломоносова открывает закон сохранения массы веществ.

Закон называются законом Ломоносова-Лавуазье:
Общая масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе веществ получающихся в результате реакции.

Даем объяснение этому закону с точки зрения атомно-молекулярного учения на примере реакции разложения воды под действием постоянного электрического тока (рис15.5 с.118).

Беседа

1. Из каких частиц состоит вещество вода?

2. Что такое молекула?

3. Из каких частиц состоит молекула?

4. Что такое атом?

5. Что происходит с молекулами Н₂О при пропускании через нее постоянного электрического тока?

При химических реакциях молекулы исходных веществ разрушаются до атомов, из которых состоят молекулы исходных веществ.
Так как каждый атом имеет определенную массу, а атомы при химических реакциях сохраняются, то и общие массы веществ до и после реакции будут равны.

Значение закона сохранения массы веществ:

1. подтверждает, что вещества не исчезают бесследно и не образуются из ничего;

2. подтверждает, что сущность химических реакций заключается в перераспределении атомов исходных веществ и образовании новых соединений;

Проблема: Одним из примеров химической реакции является горение свечи. Но ведь в процессе горения свечи явно ее масса уменьшается. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?
Закон сохранения массы веществ наблюдается только при явлениях, происходящих без разрушения атомов, значит, границы применения этого закона - химические превращения.

3. позволяет составить уравнения реакций и производить по ним расчеты.

Химическое уравнение - это способ записи химических процессов.
Химические знаки - буквы химического языка, формулы соединений - это слова, уравнения - целые фразы.

Запись фразы «вода разлагается с образованием водорода и кислорода»

Н₂О  Н₂ + О₂
^{исходное продукты
вещество реакций}

Так как масса веществ, вступает в химической реакции, равна массе вещества, образованной в результате реакции, то количество всех атомов химических элементов в данной схеме нужно уравнять. Для уравнивания используют коэффициенты.

Беседа

1. На что указывает коэффициент?

2. На что указывает индекс?

Упражнение: (устно) Определить количество атомов каждого элемента в соединении 7Al; 8H₂SO₄; 4Cu(NO₃)₂
Расставим коэффициенты в схеме Н₂О → Н₂ +О₂
Химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Задача: Научиться расставлять коэффициенты в схемах химических реакций.
Работа с карточками по теме «Химические уравнения»
V Подведение итогов

1. Кто открыл закон сохранения массы веществ?

2. Кто спустя некоторое время открыл закон сохранения массы веществ повторно?

3. Что можно сказать о сумме масс реагирующих веществ и сумме масс продуктов реакции?

4. Как называется условная запись химического процесса с помощью химических формул и коэффициентов?

5. Как называются числа, используемые для уравнивания количества атомов в схемах химических реакций?

Л

4.

А

У

В

Р

У

3. 1.

А

А

Р

5.

Л

В

З

А

К

О

Н

Ь

В

О

М

Е

Е

Н

Э

О

Н

Ы

Ф

Н

И

Ф

О

Е

И

С

Ц

О

И

В

Н

Т

Ы

2.

VI Домашнее задание: прочитать §15 (с.118-120), §16, письменно выполнить №5 на стр.128