Преподавателю
Химия
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ОДБ. 10 «Химия» по профессии: 19. 01. 04 «Повар, кондитер»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ОДБ. 10 «Химия» по профессии: 19. 01. 04 «Повар, кондитер»

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Рабочие программы
Автор	Савченkо О.П.
Дата	03.09.2015
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ

СТАВРОПОЛЬСКОГО КРАЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ГЕОРГИЕВСКИЙ РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОЛЛЕДЖ «ИНТЕГРАЛ»

рабочая ПРОГРАММа ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ. 10 «Химия»

по профессии:

19.01.04 «Повар, кондитер»

Отделение общественного питания

ПЦК естественно - научных дисциплин

Курс

1, 2

Семестр

1, 2, 3

Уроки

162 часа

Лабораторные работы

8 часов

Всего аудиторных занятий

170 часов

Самостоятельная работа

Консультации

70 часов

12 часов

Максимальная нагрузка

252 часа

Дифференцированный зачет 3 семестр

Георгиевск 2015 г.

Рабочая программа дисциплины "Химия» составлена в соответствии с учебным планом № 89 от 30. 06. 2015г, ФГОС СОО, утверждённым приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413, с изменениями и дополнениями, внесенными приказом Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1645. При составлении программы использовались примерная программа по дисциплине, рекомендованная ФГАУ «ФИРО» (протокол №3 от 21.07.2015 г.)

Утверждена методическим советом ГРК «Интеграл»

протокол № _______ от «___» _____________ 2015 г.

Секретарь методического совета Е.В. Шахова

Зам. директора по УМР

ГРК «Интеграл», к.т.н. М.И. Алишев

Зам. директора по УР

ГРК «Интеграл» В.Н. Казаков

Одобрена на заседании ПЦК

естественно - научных дисциплин

Протокол №_____________

от «____» ___________ 2015 г

Председатель ПЦК Н.А. Серкова

естественно - научных дисциплин

Рецензент:

Преподаватель

Согласовано:

зав. отделением общественного питания, к.п.н. И.А. Чебанная

Составитель:

преподаватель высшей

квалификационной категории О.П. Савченко

Раздел 1

1. Пояснительная записка

1.1. Общая характеристика учебной дисциплины

Химия - это наука о веществах, их составе и строении, свойствах и превращениях, значении химических веществ, материалов и процессов в практической деятельности человека.

Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» направлено на усвоение студентами основных понятий, законов и теорий химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

В процессе изучения химии у студентов развиваются познавательные интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание здорового образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

При структурировании содержания общеобразовательной учебной дисциплины для профессиональных образовательных организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учитывалась объективная реальность - небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем, чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

Изучение химии в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, имеет свои особенности в зависимости от профиля профессионального образования. Это выражается в содержании обучения, количестве часов, выделяемых на изучение отдельных тем программы, глубине их освоения студентами, объеме и характере практических занятий, видах внеаудиторной самостоятельной работы студентов.

При освоении профессий СПО и специальностей СПО естественно-научного профиля профессионального образования химия изучается на базовом уровне ФГОС среднего общего образования., который реализуется при индивидуальной самостоятельной работе студентами (написании рефератов, подготовке сообщений, защите проектов), в процессе учебной деятельности под руководством преподавателя (выполнении химического эксперимента - лабораторных опытов и практических работ, решении практико-ориентированных расчетных задач и т. д.).

В процессе изучения химии теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими занятиями. Значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у студентов специальные предметные умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.

Для организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов, овладевающих профессиями СПО и специальностями СПО естественно-научного профиля профессионального образования, представлен примерный перечень рефератов (докладов), индивидуальных проектов.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность студентов. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах массмедиа, Интернете, учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается подведением итогов в форме дифференцированного зачета в рамках промежуточной аттестации студентов в процессе освоения ОПОП СПО с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ.)

Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования,

предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

1.2. Место учебной дисциплины в учебном плане

В профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).

Изучение дисциплины осуществляется на базовом уровне, но более углубленно с учетом естественно - научного профиля профессионального образования. При этом более углубленно изучаются следующие разделы и темы: «Растворы», «Основные классы неорганических соединений», «Спирты», «Карбоновые кислоты и их производные (сложные эфиры, жиры)», «Химия и пища».

1.3. Результаты освоения учебной дисциплины

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

• личностных:

− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

• метапредметных:

− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

• предметных:

− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

− владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

− сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Раздел 2. Тематический план учебной дисциплины

2. Тематический план учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка, час.

Самостоятельная работа, час.

Всего аудиторных занятий, час.

всего

Уроки

Лабораторные работы

Практические занятия

1 семестр

Введение.

Методы познания в химии

РАЗДЕЛ 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1 Химия - наука о веществах

Тема 1.2 Строение атома

Тема 1.3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тема 1.4 Строение вещества

Тема 1.5 Дисперсные системы

Тема 1.6 Химические реакции

Тема 1.7 Растворы

Тема 1.8 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Тема 1.9 Классификация веществ. Простые вещества

Тема 1.10 Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа

Итого

Консультации за 1семестр

Итого за 1 семестр

2 семестр

Тема 1.10 Основные классы неорганических и органических соединений

Тема 1.11 Химия элементов

РАЗДЕЛ 2. Органическая химия

Тема 2.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

Тема 2.2 Основные классы органических соединений Предельные углеводороды

Тема 2.3 Этиленовые и диеновые углеводороды

Тема 2.4 Ацетиленовые углеводороды

Тема 2.5 Ароматические углеводороды

Тема 2.6 Природные источники углеводородов

Тема 2.7 Спирты

Тема 2.8 Альдегиды и кетоны

Тема 2.9 Карбоновые кислоты и их производные

Тема 2.10 Углеводы

Тема 2.11 Амины, аминокислоты, белки

Тема 2.12 Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Тема 2.13 Высокомолекулярные соединения

Контрольная работа

Итого:

Консультации за 2 семестр

Итого за 2 семестр

102

3 семестр

Раздел 3. Химия и жизнь.

Тема 3.1 Химия и пища

Тема 3.2 Органические вещества, применяемые для улучшения потребительских свойств пищи.

Тема 3.3 Неорганические вещества, используемые в пищевой промышленности для улучшения качества пищи.

Тема 3.4 Биологические активные соединения

Тема 3.5 Химия в жизни общества

Тема 3.6 Химия и экология

Дифференцированный зачет

Итого:

Консультации за 3 семестр

Итого за 3 семестр

Консультации

Максимальная учебная нагрузка

252

170

162

Раздел 3 Содержание учебной дисциплины

Введение. Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей СПО технического профиля профессионального образования.

1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1 Химия - наука о веществах

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ,

- роль и место химии в современной научной картине мира, в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

- основополагающие химические понятия, закономерности, законы и теории;

- характеристику агрегатного состояния вещества;

уметь:

- называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- давать определения изученным понятиям;

- называть основные положения изученных теорий и гипотез;

- оперировать основополагающими химическими понятиями, закономерностями, законами и теориями;

- определять свойства веществ по органолептическим признакам, используя теоретические знания химии;

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта-Бриглеба) модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества. Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации

Набор моделей атомов и молекул.

Практические занятия

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Тема 1.2 Строение атома

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- квантово-механические представления о строении атомов;

- общую характеристику s-, p-, d-элементов,

- электронное строение атомов химических элементов 1-4 периода;

- важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали,

уметь:

- составлять электронную формулу атома

- определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона,

- характеризовать s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов;

Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Тема 1.3 Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома;

- принципы построения периодической системы элементов;

- закономерности в расположении и строении атомов химических элементов в периодической системе;

- важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления;

- закономерности изменения свойств химических элементов.

уметь:

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и электронного строения.

Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации

Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева.

Тема 1.4 Строение вещества

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- виды химической связи, правила определения степени окисления;

- комплексные соединения и их применение;

уметь:

- объяснять природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

- определять тип химической реакции по физическим характеристикам вещества.

Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π-связи.

Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь. Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь. Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями.

Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т. п.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

Демонстрации

Модели молекул различной архитектуры.

Модели кристаллических решеток различного типа.

Тема 1.5. Дисперсные системы

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- виды дисперсных систем и их характерные признаки;

- теорию коллоидных растворов;

уметь:

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.
Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови

как биологический синерезис, его значение.
Демонстрации
Виды дисперсных систем и их характерные признаки.

Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).

Тема 1.6 Химические реакции

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основные типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена);

- закономерности изменения скорости реакций от температуры, давления и концентрации вещества;

- принцип Ле Шателье

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

уметь:

- определять тип химической реакции;

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов; Показывать направление смещения химического равновесия при определённых условиях.

Классификация химических реакций в неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).
Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г. И. Гесса и его следствия. Энтропия.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант - Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

Демонстрации
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов.

Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере
реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.).

Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты;

Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Смещение равновесия в системе:

Fe3+ + 3 CNS− ←→ Fe(CNS)3; реакции этерификации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Тема 1.7 Растворы

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

- способы выражения концентрации растворов;

- важнейшие химические понятия: молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для того чтобы:

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- выполнять расчеты, необходимые при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.

- определять концентрацию растворов органических кислот, углеводов и других веществ, необходимых при работе повара, кондитера.

- составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов.
Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
(процентная), молярная. Применение растворов различной концентрации в профессии повар, кондитер.

Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Диссоциация воды. Свободная и связанная влага в пищевых продуктах. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Демонстрации
Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония.

Практическое занятие

Приготовление растворов различных видов концентрации.

Тема 1.8 Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы.

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса;

- основы электрохимии;

уметь:

- расставлять степени окисления;

- определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов - простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов - простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод
электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных
процессов.
Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электрод-
ных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические
элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, при-
меняемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи,
топливные.элементы.
Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходя-
щие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных
растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми
электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации

Гальванические элементы и батарейки.
Электролиз раствора хлорида меди (II)

Тема 1.9 Классификация веществ. Простые вещества

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- общую характеристику металлов, виды коррозии и способы ее предупреждения;

- общую характеристику неметаллов;

- общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- характеризовать общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- определять вид металлической посуды и правильно использовать ее в приготовлении пищи;

- определять жесткость воды и устранять ее;

- предохранять изделия из металлов от коррозии;

- использовать знания о свойствах металлов и сплавов в будущей профессии и в быту.

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды,
их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные
свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Определение вида металлической посуды и правильно использование ее в приготовлении пищи. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы - простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Демонстрации
Модели кристаллических решеток металлов.
Коллекция металлов с разными физическими свойствами.
Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой, алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра.
Коррозия металлов в зависимости от условий.
Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.
Электролиз растворов солей.
Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.
Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

Тема 1.10 Основные классы неорганических соединений

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- способы получения металлов восстановлением, оксидов ,гидроксидов и солей;

- характерные физические и химические свойства важнейших представителей каждого класса:

- принципы и правила составления уравнений химических реакций;

- составлять формулы сложных веществ;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- правильно использовать в повседневной жизни и будущей профессии неорганические вещества и их соединения, соли, разрыхлители и т.д.;

- правильно обращаться с кислотами и щелочами.

Оксиды. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.

Кислоты неорганические. Классификация неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие неорганических кислот с металлами, оснóовными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями.. Особенности свойств концентрированной серной и

азотной кислот.

Основания неорганические. Классификация неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей
неорганических кислот.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Генетические ряды и генетическая связь в неорганической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации
Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств.
Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).
Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

Лабораторная работа № 1 "Классы неорганических веществ"

Практические занятия
Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.
Получение аммиака, его свойства.

Тема 1.11 Химия элементов

s-Элементы

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

- общие свойства металлов главных подгрупп I-III групп и представителей металлов побочных подгрупп: медь, хром, железо, марганец;

- свойства отдельных неметаллов и их соединений главных подгрупп IV - VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

уметь:

- различать s-элементы, р-элементы и d-элементы;

- характеризовать общие химические свойства s-элементов, р-элементов и d-элементов;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева
и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия

и калия, их значение.

Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

р-Элементы

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены - простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния для неживой природы.

d-Элементы

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Демонстрации

Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора.

Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

Практические занятия

Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств.

Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

2. Органическая химия

Тема 2.1. Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- сущность строения органических соединений А. М. Бутлерова;

- зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп; сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;

- механизм реакций замещения и присоединения;

- качественный состав органических веществ;

- роль органической химии в современном мире;

уметь:

- характеризовать химическое строение и свойства изученных органических соединений;

- составлять различные типы углеродных цепочек;

- определять по структурной формуле вещества его принадлежность к определённому классу;

- составлять структурные формулы простейших изомеров;

- проводить опыты, доказывающие элементарный качественный состав органических веществ.

Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое
строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М.Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (σ- и π-связи).

Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия.
Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии Разновидности реакций: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация.

Современные представления о химическом строении органических веществ.
Основные направления развития теории строения А. М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая.

Демонстрации
Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различных классов.
Лабораторный опыт
Изготовление моделей молекул - представителей различных классов органических соединений.
Практические занятия.
Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.

Тема 2.2 Основные классы органических соединений

Предельные углеводороды

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основные классы органических соединений, их строение, свойства, получение и применение;

- молекулярные, структурные формулы, названия и изомеры наиболее важных представителей каждого класса углеводородов (метан, этан, пропан, бутан, пентан, циклобутан и циклогексан, бензол и толуол);

уметь:

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, разложения, замещения и присоединения на примере метана, этилена, ацетилена и бензола;

- составлять реакции, характеризующие генетическую связь между классами углеводородов;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ;

- решать расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы вещества по массовой доли элемента или массам продуктов реакции горения;

- определять: изомеры и гомологи различных классов органических соединений;

Классификация органических веществ. Гомологический ряд алканов. Понятие обуглеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н. Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Демонстрации (видео)

Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачивание).

Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.

Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.

Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.

Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

Практическое занятие (видео)

Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и

раствору перманганата калия.

Тема 2.3 Этиленовые и диеновые углеводороды

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные, структурные формулы, названия и изомеры наиболее важных представителей каждого класса углеводородов (этилен и бутилен);

уметь:

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, разложения, замещения и присоединения на примере этилена;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ.

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Номенклатура диеновых углеводородов. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С. В. Лебедева, дегидрирование алканов.

Демонстрации

Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.

Коллекция «Каучук и резина».

Лабораторные опыты (видео)

Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре.

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

Распознавание образцов алканов и алкенов.

Практические занятия (видео)

Получение этилена дегидратацией этилового спирта.

Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия.

Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

Тема 2.4 Ацетиленовые углеводороды

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные, структурные формулы, названия и изомеры наиболее важных представителей каждого класса углеводородов (ацетилен);

уметь:

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, разложения, замещения и присоединения на примере ацетилена;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ.

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Демонстрации (видео)

Модели молекулы ацетилена и других алкинов.

Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимостью в воде, горением, взаимодействием с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.

Тема 2.5 Ароматические углеводороды

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные, структурные формулы, названия и изомеры наиболее важных представителей каждого класса углеводородов (бензол и толуол);

уметь:

- составлять и называть изомеры предложенного вещества

- составлять уравнения химических реакций горения, разложения, замещения и присоединения на примере бензола;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ.

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирования, алкилирования, нитрования, сульфирования. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов.

Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

Горение бензола.

Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

Получение нитробензола.

Получение и расслоение эмульсии бензола с водой.

Тема 2.6 Природные источники углеводородов

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- характеристику и основные области применения нефтепродуктов, продуктов коксования угля и фракционной переработки попутного нефтяного газа;

уметь:

- самостоятельная заполнить таблицу «Переработка нефти»:

- провести лабораторный опыт по определению марки бензина низкой или высокой марки.

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды. Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Демонстрации (видео)

Коллекция «Природные источники углеводородов».

Сравнение процессов горения нефти и природного газа.

Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

Каталитический крекинг парафина (или керосина).

Лабораторные опыты (видео)

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.

Растворимость различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива, вазелина, парафина) друг в друге.

Тема 2.7 Спирты

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные и структурные формулы важнейших представителей каждого класса

( метанол, этанол);

- области применения этих веществ применительно к своей профессии;

- способы получения, химические свойства и генетическую связь между спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами;

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, окисления, восстановления и присоединения на примере метанола, этанола;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ;

- составлять реакции, характеризующие генетическую связь между классами кислородосодержащих органических веществ;

- решать расчетные задачи на нахождение массы или объёма вещества по уравнению химической реакции;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- правильно использовать кислородосодержащие органические вещества (спирты), как в быту, так и будущей профессии повара, кондитера;

- оказывать первую помощь при отравлениях спиртами, фенолами.

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола и этанола на организм человека.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы

их получения, практическое применение.

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Демонстрации

Качественные реакции на фенол.

Зависимости растворимости фенола в воде от температуры.

Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

Лабораторная работа № 2 «Химические свойства спиртов, фенолов»

Практические занятия (видео)

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

Тема 2.8 Альдегиды и кетоны

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные и структурные формулы важнейших представителей каждого класса (формальдегид, ацетальдегид);

- области применения этих веществ применительно к своей профессии;

уметь:

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, окисления, восстановления и присоединения на примере формальдегида;

- составлять реакции, характеризующие генетическую связь между классами кислородосодержащих органических веществ;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ.

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.

Получение уксусного альдегида, окисление этанола хромовой смесью.

Качественные реакции на альдегидную группу.

Лабораторные опыты

Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.

Практические занятия

Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).

Тема 2.9 Карбоновые кислоты и их производные

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные и структурные формулы важнейших представителей каждого класса (муравьиная и уксусная кислота);

- области применения этих веществ применительно к своей профессии;

- применение и условия сложных эфиров в кондитерском производстве и кулинарии;

- классификацию, строение, свойства твердых и жидких жиров; области применения жиров; роль жиров в питании, их энергетическую ценность;

- составлять и называть изомеры предложенного вещества;

- составлять уравнения химических реакций горения, окисления, восстановления и присоединения на примере уксусной кислоты, сложного эфира;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- давать характеристику кислородосодержащих органических веществ, применяемых в профессии повар, кондитер;

- правильно использовать кислородосодержащие органические вещества (кислоты, жиры), как в быту, так и будущей профессии повара, кондитера;

- оказывать первую помощь при отравлениях эфирами и органическими кислотами (в частности уксусной кислотой);

- использовать знания о свойствах карбоновых кислот в кулинарии, кондитерском производстве и быту, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Реакции этерификации.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности, применение жиров в профессии повар, кондитер.

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства - СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

Демонстрации

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот.

Отношение различных карбоновых кислот к воде.

Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислот одинаковой молярности.

Получение приятно пахнущего сложного эфира.

Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Практические занятия

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Омыление жира.

Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена,

гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

Тема 2.10 Углеводы

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные и структурные формулы важнейших представителей каждого класса (глюкоза и сахароза);

- области применения этих веществ применительно к своей профессии;

- способы получения, химические свойства;

- составлять уравнения химических реакций горения, окисления, восстановления и присоединения на примере глюкозы;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- правильно использовать кислородосодержащие органические вещества (углеводы), как в быту, так и будущей профессии повара, кондитера.

Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества, применение углеводов (глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы) в профессии повар, кондитер.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Кисломолочные продукты. Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации

Образцы углеводов и изделий из них.

Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.

Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.

Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы.

Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Коллекция волокон.

Лабораторные опыты (видео)

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте,

маргарине, макаронных изделиях, крупах.

Практические занятия (видео)

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.

Тема 2.11 Амины, аминокислоты, белки

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- молекулярные и структурные формулы важнейших представителей каждого класса

( метиламин, этиламин, анилин);

- области применения этих веществ применительно к своей профессии;

- способы получения, химические свойства и биологическое значение аминов и аминокислот;

- составлять уравнения реакций получения предложенного вещества по цепочке превращений;

- с помощью характерных реакций распознавать предложенные растворы или образцы органических веществ;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- определять качество мясных продуктов питания (качественные реакции на белок);

- растворять и осаждать белки.

Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Образование амидов. Анилиновые красители.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н. Н. Зинина.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Номенклатура аминокислот. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Демонстрации (видео)

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

Нейтрализация щелочи аминокислотой.

Нейтрализация кислоты аминокислотой.

Растворение и осаждение белков.

Практические занятия

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

Тема 2.12 Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- природные полимеры;

- что такое трансгенные продукты;

- есть или не есть трансгенные продукты;

уметь:

- как трансгенные продукты отличить от натуральных;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этогопроцесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Демонстрации (видео)

Модель молекулы ДНК

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.

Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

Тема 2.13 Высокомолекулярные соединения

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- формулы структурных звеньев пластмасс, синтетических и природных волокон, натурального каучука;

- отличительные свойства термопластичных и термореактивных пластмасс;

- важнейшие области применения полимеров применительно к своей профессии;

- составлять уравнения реакций полимеризации и поликонденсации;

- определять по характерным свойствам важнейшие полимерные материалы;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- распознавать виды полимеров;

- использовать знания о полимерах в практической деятельности;

- определять вид упаковочного материала для продуктов питания.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Классификация волокон Понятие о натральных и синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна: капрон, энант. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Лавсан как представитель синтетических волокон

Демонстрации (видео)

Ознакомление с образцами пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.

3. Химия и жизнь.

Тема 3.1 Химия и пища

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- органические вещества, образующие пищевые продукты;

- физико - химические изменения жиров, белков и углеводов;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- объяснять химические процессы, происходящие с жирами, белками и углеводами в процессе приготовления пищи и кондитерских изделий;

- правильно использовать в повседневной жизни и будущей профессии разрыхлители, ароматизаторы и т.д.

1.Неорганические вещества, образующие пищевые продукты.

Вода. Физические и химические свойства воды. Свободная и связанная влага в пищевых продуктах. Активность воды. Структура и свойства льда. Роль льда в обеспечении стабильности пищевых продуктов.

Минеральные соли. Роль минеральных веществ в организме человека. Физиологическая роль отдельных макроэлементов и микроэлементов.

Практическая работа №1 «Составление таблицы минерального состава пищевых продуктов».

2. Органические вещества, образующие пищевые продукты.

Углеводы, общая характеристика и физиологическое значение. Функции моносахаридов и олигосахаридов в пищевых продуктах. Функции полисахаридов в пищевых продуктах.

3. Липиды, химический состав, происхождение, физические и химические свойства. Пищевая ценность масел и жиров.

4.Белки, их химический состав, происхождение, химические свойства. Проблема белкового дефицита на Земле. Нормы физиологической потребности в белках. Белково-калорийная недостаточность и ее последствия. Аминокислоты и функции некоторых аминокислот в организме. Важнейшие группы пептидов и их физиологическая роль. Характеристика белков пищевого сырья.

5. Неорганические кислоты. Общая характеристика кислот пищевых продуктов. Пищевые кислоты и их кислотность. Влияние пищевых кислот на качество продуктов. Регуляторы кислотности пищевых систем

Физико - химические изменения органических веществ пищевых продуктов. Жиры, белки и углеводы. Строение, свойства. Эмульгирование жиров, денатурация белков, брожение глюкозы, денатурация и клейстеризация крахмала. Набухание и растворение полимеров. Факторы влияющие на данные процессы. Студни. Методы получения. Синерезис студней.

Лабораторная работа № 3 «Свойства белков. Цветные реакции на белок»

Лабораторная работа № 4 «Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств»

Тема 3.2 Органические вещества, применяемые для улучшения

потребительских свойств пищи.

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- органические вещества, применяемые для улучшения потребительских свойств пищи.

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- правильно использовать в повседневной жизни и будущей профессии пищевые добавки, разрыхлители, ароматизаторы и т.д.

уметь:

- ориентироваться в условных обозначениях на этикетках товаров бытовой химии;

- показывать роль отдельных химических производств в загрязнении окружающей среды;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

1. Органические кислоты, входящие в состав пищи и вводимые в её состав для улучшения вкусовых качеств. Пищевые кислоты и их кислотность. Влияние пищевых кислот на качество продуктов. Регуляторы кислотности пищевых систем. Уксусная кислота, её свойства и использование при приготовлении пищи и при консервировании

2. Этанол, его применение для приготовления напитков, кондитерских изделий, как вкусовая добавка в некоторые пищевые продукты. Влияние этанола на организм человека. Необходимость осторожного обращения с этанолом и продуктами на его основе

Пищевые добавки:

3. Ароматические вещества. Сложные эфиры одноатомных спиртов как компонент пищи. Применение этих веществ в производстве кондитерских изделий, прохладительных и алкогольных напитков, киселей, компотов.

Эфирные масла, улучшающие вкусовые качества пищи (укропное масло). Пищевые эссенции применяемые в производстве кондитерских изделий.

4. Органические красители - вещества, улучшающие внешний вид продуктов: применяемые в пище. Общая характеристика фитонцидов, входящих в состав пищи, их роль. Вкусовые добавки - алкалойды, улучшающие качество пищи.

5. Студнеобразующие вещества: Вещества, изменяющие структуру и физико - химические свойства пищевых продуктов: загустители, желе- и студнеобразователи, крахмал и модифицированные крахмалы, пектиновые вещества: агар-агар, агароид, пектин, желатин.

6. Подслащивающие вещества. Консерванты. Пищевые антиокислители.

7. Пенообразующие продукты: яичный белок, белки молока, кровяные альбумины. Биологические разрыхлители (дрожжи).

Натуральные поверхностно активные вещества (ПАВ) - фосфатиды, их применение в технологии пищевых подуктов. Пищевые добавки, замедляющие микробиологическую и окислительную порчу пищевого сырья и готовых продуктов.

8. Полимеры: термопластичные и термореактивные (понятия, характеристика потребительских свойств). Термопластичные полимеры на примере полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, каучука, их применение в пищевой промышленности для изготовления подручных материалов (упаковка).Термореактивные полимеры, их использование на примере резины.

Демонстрации

Модели производства серной кислоты и аммиака.

Образцы средств бытовой химии

Практическая работа № 4 «Ознакомление с коллекцией термопластичных и термореактивных полимеров с характеристикой их потребительских свойств, а также анализом химических и физико-химических свойств».

Практические занятия

Ознакомление с образцами средств бытовой химии

Лабораторная опыты:

Взаимодействие уксусной кислоты с хлоридом железа(III), индикаторами,

Реакции на этанол

Тема 3.3 Неорганические вещества, используемые в пищевой

промышленности для улучшения качества пищи.

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- неорганические вещества, используемые в пищевой промышленности для улучшения качества пищи;

- роль воды в пищевой промышленности;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений происходящих в производстве мучных кондитерских изделий при применении хим. разрыхлителей;

- определения жесткости воды и ее устранения;

1.Вода. Питьевая и техническая вода, их различия.

2.Жёсткость водопроводной воды и способы её устранения. Использование неорганических веществ в получении питьевой воды (хлора для обеззараживания, сульфата алюминия как коагулянта): реагент (для получения глюкозы из крахмала), растворитель (при производстве различных напитков, в хлебобулочном производстве), основа моющих растворов для технологического оборудования.

3.Неорганические соли, как вещества улучшающие свойства пищевых продуктов и способствующие их сохранности. Хлорид натрия - консервант и ценная вкусовая добавка. Нитрит и нитрат натрия - соли для консервации и стабилизации цвета мяса и мясных продуктов

4.Химические разрыхлители: гидрокарбонат аммония, гидрокарбонат натрия (питьевая сода), их использование для производства мучных кондитерских изделий. Свойства этих солей, на которых основано их применение.

Практическая работа № 5 «Способы определения и устранения жёсткости воды».

Тема 3. 4 Биологические активные соединения

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основы безопасного обращения с лекарствами, продуктами бытовой химии и пищевыми продуктами;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- давать характеристику витаминам, ферментам и другим биологически активным веществам;

- использовать теоретические знания на практике, по способам сохранения витаминов в продуктах питания;

- применять безопасные способы основных лекарственных препаратов при оказании первой медицинской помощи при различных несчастных случаях в быту и на производстве.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика. Сохранение витаминов при тепловой обработке продуктов питания

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Домашняя аптека. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Демонстрации

Образцы витаминных препаратов.

Поливитамины.

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).

Практическая работа № 2 «Составление таблицы витаминного состава пищевых продуктов».

Практическая работа № 3 «Химический состав продуктов».

Практические занятия

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле.

Обнаружение витамина С в яблочном соке.

Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

Действие амилозы слюны на крахмал.

Тема 3. 5 Химия в жизни общества

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- общие научные принципы химического производства;

- глобальные проблемы человечества;

- основы безопасного обращения с лекарствами, продуктами бытовой химии и пищевыми продуктами;

уметь:

- ориентироваться в условных обозначениях на этикетках товаров бытовой химии;

- показывать роль отдельных химических производств в загрязнении окружающей среды;

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и повседневная жизнь человека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации

Модели производства серной кислоты и аммиака.

Образцы средств бытовой химии

Практические занятия

Ознакомление с образцами средств бытовой химии

Тема 3. 6 Химия и экология.

Требования к знаниям и умениям:

После изучения материала по данной теме студент должен:

знать:

- основные загрязнители окружающей среды;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны.

уметь

- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

- ориентироваться в условных обозначениях на этикетках товаров бытовой химии;

- показывать роль отдельных химических производств в загрязнении окружающей среды;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

РАЗДЕЛ 4. Примерные темы рефератов (докладов),

индивидуальных проектов

Перспективы развития химии.
Из истории химии.
Ткани: прошлое и настоящее.
Что мы знаем о веществе?
Сказания об одном веществе.
Вода в космосе.
Химия - польза или вред. Результат социологического опроса.
Жизнь - взаимодействие между молекулами.
Химия и виртуальный мир.
Вещества на Земле и в космосе;
Самый первый химический элемент.
От алхимии к настоящей химии.
Химия и искусство.
Металлы в искусстве
Химия и литература. Точки соприкосновения.
«Химические» сюжеты в литературных произведениях.
Химия и экология.
Городская река.
Нитраты в продуктах питания.
Загрязнение атмосферного воздуха.
Бытовые отходы.
Городская свалка.
Курение как фактор загрязнения атмосферного воздуха.
Дезодоранты и озоновый щит планеты.
Экология жилища и здоровья человека.
Химики о секретах красоты.
Химия вокруг нас.
Все о пище с точки зрения химика.
Мир запахов.
Химия и интерьер.
Вещества в моем доме.
Чайные истории с точки зрения химии.
Блеск и сила здоровых волос.
Самый лучший стиральный порошок.
Чудесный мир бумаги.
История бумажных денег.
Сотовый телефон.
Комплексные соединения в медицине.
Здоровье, красота и химия.
Соединения серы и селена в косметике.
Химическая завивка и обесцвечивание волос.
Химические материалы для создания искусственных органов.
Химические вещества - строительные материалы
Фарфоровые и фаянсовые изделия в моем доме.
Современные пятно выводящие средства. Инструкция пользователю.
В нашем доме ремонт.
Как придать одежде обновленный вид.
Мое хобби - вязание. О волокнах.
Мое хобби - шитье. О тканях.
Домашняя аптечка.
Керамика.
Домашняя химчистка.
Большая стирка.
Химия на кухне.
Красители в повседневной жизни.
Самая лучшая зубная паста.
Химики на автозаправочной станции.
Сахар, который мы едим.
Обыкновенное чудо (домашние эксперименты).
Гармония химических формул.
Кое-что о зеркалах.
Химия и наркотические вещества.
Имеет ли вода память?
Полиэтилен - знакомый незнакомец.
Стекла - хамелеоны.
Фотография и химия.
Бой пожирателям металлов.
Способы очистки питьевой воды.
Чугун: и волшебство, и вдохновенье.
Сталь: от оружия до … ювелирных изделий.
Пищевые добавки: за и против.
Химия и военное дело.
Реклама: достоверность с позиции химии.
Химия и цвет.
Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.
Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации
Современные методы обеззараживания воды
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…»
Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков
Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
Вода как реагент и среда для химического процесса
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Серная кислота - «хлеб химической промышленности».
Виртуальное моделирование химических процессов
Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство.
История возникновения и развития органической химии
Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

На выполнение индивидуального проекта по выбранной или предложенной теме по выбранной дисциплине студенту отводятся часы самостоятельной работы, указанные в рабочем учебном плане.

Раздел 5. Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение программы учебной дисциплины

5. Перечень литературы и средств обучения

Основные источники

Для студентов

1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10, 11 класс (базовый уровень) - М., Просвещение. 2008- 2011

Дополнительные источники:

1. Гузей Л.С. и др. Химия 10 кл. -Дрофа, 1998-2001г.

2. Гузей Л.С. и др. Химия 11 кл. -Дрофа, 1998-2001г.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцева А.А., Химия,10,11 класс (базовый уровень), М., изд. Дрофа, 2007

4. Габриелян О.С., Химия, (4-изд. стер) учеб. СПО, 2005

5. Габриелян О.С., Химия, (2-изд. стер) учеб. для Ссузов.-М.:, ИЦ «Академия», 2006

6. СавинкинаЕ.В., Латинова Г.П. Химия, для школ и классов гуманитарного профиля, АСТ - Пресс школа, 2005

7. Ерохин Ю.М. Химия, учебник для СПО, М,: изд. «Академия», 2004

8. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии учеб.пособие для СПО, М,: изд. «Академия», 2003

9. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы, изд.»Новая волна», 2002

10. Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Справочник по химии для школьников и абитуриентов, М., 2003

11. Пищевая химия / Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др.; Под ред А. П. Нечаева. - СПб.: ГИОРД, 2001. - 592

12. Нечаев А.П., Кочеткова А.А. Пищевые и биологически активные добавки, ароматизаторы и технологические вспомогательные средства. Учеб. пособие. СПб.: ГИОРД, 2007. - 248с.

13. Щелкунов А. Ф, Дудкин М. С., Корзун В. Н. Пища и экология. Одесса: изд-во «Оптимум», 2000. - 517 с.

14. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. - М.: Выс-шая школа, 1991. - 287 с.

Для преподавателя

1.Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2.Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении

федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

3.Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования"».

4.Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и

ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

5.Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. -

М., 2012.

6.Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля

(электронное приложение).

Интернет-ресурсы

1. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

2. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

3. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

4. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

5. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

6. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

7. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

8. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).

9. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).

Другие средства обучения

Технические средства обучения:

1.Компьютер

2.Видеопроектор

Демонстрационные модели, образцы, макеты

1. Металлы и сплавы

2. Алюминий

3. Нефть

4.Пластмассы

5. Каучук

6.Каменный уголь

7. Кристаллические решетки металлов

8. Модели строения атома

Демонстрационные и рабочие стенды и плакаты

1.Стенд «Электрохимический ряд напряжений металлов»

2.Стенд «Ряд электроотрицательности»

3. Стенд «Периодическая система элементов»

4. Стенд «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

5. Стенд «Качественные реакции органических веществ»

6. Стенд «Определение катионов и анионов»

7. Стенд «Схема генетической связи органических соединений»

8.Стенд «Определение катионов и анионов»

9.Стенд «Схема генетической связи органических соединений»

10.Стенд «Применение продуктов, полученных в процессе крекинга нефти»

11.Стенд «Техника безопасности в лаборатории химии»

Плакаты

1.Плакат «Классификация важнейших карбоновых кислот»

2. Плакат «Классификация важнейших карбоновых кислот»

3. Плакат Химические свойства белков»

4. Плакат «Спирты и альдегиды»

5.Плакат «Структура молекулы белка»

6.Плакат «Номенклатура и изомерия карбоновых кислот»

7.Плакат «Номенклатура и изомерия карбоновых кислот»

8.Плакат «Относительные электроотрицательности элементов»

9.Плакат «Важнейшие виды синтетических каучуков. Их свойства и применение»

10.Плакат «Непредельные углеводороды»

11.Плакат «Бензол»

12.Плакат «Ацетилен»

13.Плакат «Классы органических соединений»

14.Плакат «Жиры»

15.Плакат «Распознавание органических веществ»

16.Плакат «Типы кристаллических решеток»

17.Плакат «Химия металлов»

18.Плакат «. Неметаллы»

19.Плакат «Электролитическая диссоциация воды. Индикаторы»

20.Плакат «Кислоты»

21.Плакат «Основания»

22.Плакат «Соли»

23.Плакат «Классификация неорганических веществ»

24.Плакат «Скорость химической реакции»

25.Плакат «Классификация химических реакций»

загрузить