Содержание

1. Титульный лист.

2. Пояснительная записка.

3. Общая характеристика предмета химии.

4. Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

5. Результаты освоения учебного предмета.

6. Содержание курса.

7. Тематическое планирование.

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

9.Система оценивания и контроля

2. Пояснительная записка

2.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

- Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования. Базовый уровень. (2004г)

-Авторская программа по химии 8 класс базовый уровень О.С. Габриелян.

- Программа развития МБОУ «Пилюгинская СОШ» на 2012 -2017 гг.;

- Основная образовательная программа муниципального бюджетного образовательного учреждения «Пилюгинская СОШ» Бугурусланского района;

- Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных к использованию в образовательном процессе;

- Учебный план ОУ, федеральный базисный учебный план.

2.2. Адресная направленность программы

тип учебного учреждения: общеобразовательный

возрастная категория обучающихся: 8 класс

2.3. Образовательная область, в которую входит данный учебный предмет: естествознание

2.4. Общие цели учебного предмета для ступени обучения:

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.5. Сроки реализации программы: 1 год

3. Общая характеристика учебного предмета, курса и учебного процесса

3.1. Указывается примерная или авторская программа, на основе которой разработана рабочая программа (издательство, год издания): Авторская программа, Авторы: О.С. Габриелян Программа курса химии 8-9 классов общеобразовательных учреждений. (68ч, 2ч в неделю).

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. -М.: Дрофа,2008.

3.2. Цели и задачи обучения с учетом специфики учебного предмета, курса

Цели:

1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии.

2. Воспитывать общечеловеческую культуру.

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

3.2. Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы:

Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала, по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками

Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрационный эксперимент, практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов

- формы обучения: урок, внеурочная работа

- режим занятий: 1 смена

- логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана: весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования, простых веществах и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

4. Место учебного предмета, курса в учебном плане

4.1. К какой образовательной области относится: естествознание

4.2. В течение какого времени изучается: 8 класс

4.3. Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю.

С целью обеспечения непрерывности образовательного процесса в дни отсутствия на занятиях учащихся по причине неблагоприятных погодных условий, в дни пропущенные по болезни, а также в период карантина или сезонных вспышек инфекционных заболеваний и т.п. организуется дистанционное обучение в следующих формах

- через электронный дневник школы

-через сайт школы

- через общение электронной почты педагогов, учащихся

- через onlint-тестирование для подготовки к региональным экзаменам, ОГЭ и ЕГЭ.

По всем темам курса дети могут воспользоваться видео уроками, размещенными на сайте «internetUrok.ru» Образовательная сеть.

5. Предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

6. Содержание учебного предмета

Содержание программы по химии для базового уровня обучения в 8 классе

Введение

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.

7. Тематическое планирование

Таблица 1 Тематическое распределение количества часов

№

ТЕМА

Кол-во часов

Авторская программа

Рабочая программа

1

Введение

4

5+ 1 ПР

2

Тема 1.

Атомы химических элементов

10

9

3

Тема 2.

Простые вещества

7

7

4

Тема 3.

Соединение химических элементов

12

11+ 1 ПР

5

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

10

9+ 3 ПР

6

Тема 5.

Практикум № 1 Простейшие операции с веществами

5

разделены между темами

7

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

16+2 ПР

8

Тема 7.

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

2

разделены между темами

Повторение обобщение и систематизация

-

4

Итого

68

68

Из низ

Контрольные работы

-

6

Практические работы

7

7

Контрольные и практические работы

№

Вид работы

дата

1

Практическая работа «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»

2

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

3

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

4

Практическая работа №«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

5

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

6

Практическая работа «Признаки химических реакций»

7

Практическая работа «Наблюдение за горящей свечой»

8

Практическая работа «Анализ почвы и воды»

9

Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами»

10

Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа «Решение экспериментальных задач»

Контрольная работа по темам: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Итоговая контрольная работа

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Состав учебно-методического комплекта:

Учебник: О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 8 класс. Базовый уровень». - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С., А.В. Яшукова Химия. Методическое пособие 8-9 классы- М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.

Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.

Список литературы для педагогов и учащихся:

А.М. Радецкий, В.П. Горшкова Дидактический материал по химии 8-9 класс: Пособие для учителя.- 7-е изд., - М.: Просвещение, 2004.

Штремплер Г.И., Пичугина Г. А. Дидактические игры при обучении химии.-2-е изд, стереотип. - М.: Дрофа,2005г.

Готовимся к ГИА. Химия. 8 класс. Итоговое тестирование в формате экзамена. \авт.-сост. Д.Ю. Добротин. - Ярославль: Академия развития, 2010г.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007г.

Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся/ Ю. Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер, И.В. Каземирчик. - 2-е изд., перераб., - М.: Просвещение, 1989г.

Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для учащихся 8-10 классов / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. - 2-е изд., - М.: Просвещение, 1984г

.

Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. - М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. - 656с

Энциклопедический словарь юного химика.

Перечень технических средств обучения кабинета: компьютер, проектор, интерактивная доска

Перечень лабораторного и демонстрационного оборудования кабинета:

Наименование

ОБОРУДОВАНИЕ

Весы лабораторные

Доска для сушки посуды

Стол-подъемник лабораторный

Штатив универсальный

Комплект колб

Комплект мерной посуды

Набор посуды и принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Прибор для получения газов

Спиртовка

Набор по электрохимии

Набор из керамики и фарфора

Пробирки

Пробиркодержетели

Пипетки

Ложечки для сжигания твердых веществ

Термометр

Набор химической посуды и принадлехностей для лабораторных работ по химии

Аппарат для проведения химических реакций

Штативы для пробирок

Пробки химические

Подносы деревянные

Кристаллизатор

МОДЕЛИ, КОЛЛЕКЦИИ

Демонстративный набор для составления объемных моделей молекул

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Модели кристаллических решеток (алмаз, графит, каменная соль, магний)

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Коллекция «Минералы и горные породы»

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ

Набор №1 С «Кислоты»

Набор №1 В «Кислоты»

Набор №24 ВС «Щелочи и щелочноземельные металлы»

Набор №5 С «Органические вещества»

Набор №7 С «Минеральные удобрения»

Набор №11 С «Соли для демонстрации опытов»

Набор №12 ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»

Набор №13 ВС «Галогениды»

Набор №10 ОС«Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

Набор №17 С «Нитраты» (с серебром)

Набор №18 С «Соединения хрома»

Набор №19 ВС «Соединения марганца"

Набор №21 ВС «Неорганические вещества»

Набор №16 ВС « Металлы, оксиды»

Индикаторы

Индикаторная бумага

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»

Комплект таблиц «Начала химии»

Комплект таблиц «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Таблицы демонстрационные «Номенклатура»

Перечень цифровых информационных ресурсов и ресурсов Интернета:

Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. ihternet-school.ru

Химическая наука и образование в России chem.msu.su/rus

Химия и Жизнь - XXI век hij.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования chemnet.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов hemi.nsu.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах all-met.narod.ru

Мир химии chem.km.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии school-sector.relarn.ru/nsm/

Школьная химия schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике rushim.ru/books/books.htm

Портал информационной поддержки единого государственного экзамен fipi.ru

Описание дистанционных образовательных технологий и ресурсов для их осуществления;

состав медиатеки:

Видеоуроки: сайт «internetUrok.ru» Образовательная сеть.

• Первоначальные химические представления

  • Предмет химии

  • Становление представлений о строении атома

  • Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Работа с лабораторными принадлежностями и химической посудой.

  • Построение модели невидимого объекта. Возникновение в науке теоретических представлений о веществе и химической реакции.

  • Электронная оболочка атома

  • Чистые вещества и смеси

  • Методы разделения и очистки веществ

  • Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ

  • Характеристика химических реакций

  • Практическое занятие 3. Химические реакции

  • Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ

  • Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Символы химических элементов.

  • Химические элементы. Символы химических элементов

  • Массовая доля химического элемента в веществе

  • Постоянство состава вещества

  • Относительная атомная масса химических элементов

  • Закон Авогадро. Состав молекул

  • Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объем вещества

  • Молярная масса. Молярный объём. Решение задач

  • Химическая формула вещества

  • Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

  • Валентность химических элементов

  • Составление формул веществ по валентности элементов

  • Названия химических веществ

  • Уравнение химической реакции. Ч.1

  • Уравнение химической реакции. Ч.2

  • Повторение и обобщение темы "Первоначальные химические представления"

  • Решение расчётных задач по уравнению реакции

• Вещества и их превращения

  • Становление в науке представлений о простых веществах - металлах и неметаллах

  • Металлы в природе

  • Первоначальные представления о химических свойствах металлов

  • Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов

  • Неметаллы. История открытия кислорода

  • Состав воздуха

  • Вещества, образованные химическим элементом кислородом

  • Получение кислорода

  • Химические свойства кислорода

  • Применение кислорода

  • Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом

  • Расчеты массы вещества по уравнению химической реакции

  • Топливо и способы его сжигания

  • История открытия водорода. Получение и физические свойства водорода

  • Химические свойства водорода

  • Получение водорода и изучение его свойств

  • Углекислый газ

  • Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение

  • Расчеты по термохимическим уравнениям

  • Вода

• Классы неорганических веществ

  • Кислотные оксиды

  • Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами

  • Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

  • Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой

  • Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот

  • Основные оксиды

  • Основания

  • Реакция нейтрализации

  • Химические свойства солей

  • Растворы

  • Массовая доля вещества в растворе

  • Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы

• Обобщение пройденного материала

  • Классификация неорганических веществ

  • Состав и общие свойства кислот

  • Классификация и химические свойства оксидов

  • Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

  • Состав и общие свойства оснований

  • Генетическая связь между классами неорганических веществ

  • Практическое занятие №7. Решение экспериментальных задач по теме "Свойства основных классов веществ"

  • Возможности использования атомно-молекулярной теории для объяснения различных химических явлений

  • Периодический закон и Периодическая система химических элементов

  • Описание элемента по положению в Периодической системе

9. Система оценивания и контроля

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.