Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

- Федеральным законом №273- ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);

- Законом РТ «Об образовании» (в действующей редакции);

-Учебным планом МБОУ «Верхнесиметская средняя общеобразовательная школа Сабинского муниципального района Республики Татарстан» на 2015 - 2016 учебный год.

-Примерной программы основного общего образования и авторской программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Н. Гара (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. Москва. «Просвещение», 2008.).

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 2часа в неделю, в том числе на контрольные работы - 5 часов, практические работы 6 часов, лабораторные работы - 14час.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

• привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

• формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

• формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Учебно-методическое обеспечение

Для учителя:

1. И.Г.Хомченко Задачи по химии. Высшая школа. ,1999

2. Химия в таблицах и схемах.ООО « Виктория плюс», 2009

3. А.М.Радецкий, В.П.Горшков. Дидактический материал по химии.М.:Просвещение ,2005 г

Интернет ресурсы

school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"

pedsovet.org/ - Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс содержит теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных мероприятий

uroki.net/ - UROKI.NET. На страницах этого сайта Вы найдете поурочное и тематическое планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы, методические разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество других материалов

festival.1september.ru/subjects/4/ - Фестиваль педагогических идей "Открытый урок". Разработки уроков по химии

som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Сетевое объединение методистов - это сайт, предназначенный для методической поддержки учителей-предметников. В нем размещаются различные материалы по химии: методические разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники по химии и многое другое

Для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия: учебник для 8 класса общеобразоват. учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, - 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007

Обязательный минимум содержания

Методы познания веществ и химических явлений.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций..

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Содержание программы

Первоначальные химические понятия

Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

«Кислород. Оксиды. Горение»

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Растворы. Вода

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

«Периодический закон и периодическая система химических элементов»

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

«Химическая связь»

Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

решеткой».

«Галогены»

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Календарно-тематическое планирование

№

Тема урока

______________

Количес-тво ча-сов

Дата

Примечания

план

факт

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства

Лабораторный опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

1

Практическая работа №1

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

1

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Лабораторный опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита.

1

Практическая работа №2

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.

Лабораторный опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

1

Молекулы и атомы.

Атомно-молекулярное учение

1

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Лабораторный опыт № 4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

1

Химический элемент. Язык химии. Относительная атомная масса химических элементов. Атомная единица массы. Знаки химических элементов.

1

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

Проведение расчетов на основе формул: вычисление массовой доли элемента в веществе.

1

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

1

Составление формул соединений по валентности

1

Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Закон сохранения массы веществ.

1

Химические уравнения Условия и признаки химических реакций.

1

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6

Реакция замещения меди железом

1

Тема урока:

Количество вещества, моль. Молярная масса.

1

Контрольная работа№1. Первоначальные химические понятия.

1

Работа над ошибками.

Проведение расчетов на основе уравнений реакции: вычисления массы или количества одного из продуктов реакции по массе одного из реагентов или продуктов реакции.

1

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода.

1

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

1

Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

1

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

1

Практическая работа № 3

Получение газообразных веществ. Получение и свойства кислорода

1

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.

1

Свойства и применение водорода.

1

Практическая работа № 4

Получение газообразных веществ.

Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

1

Вода - растворитель. Растворы.

1

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Проведение расчетов: определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

Вода и ее свойства

Применение воды и растворов.

1

Практическая работа № 5

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

1

Контрольная работа № 2 : «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1

Работа над ошибками.

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1

Тема урока:

Самостоятельная работа

по темам:

«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1

34

Конференция

по теме:

«Кислород. Водород. Вода»

1

35

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды

Состав оксидов и их классификация.

Свойства оксидов.

Лабораторный опыт №7

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт №8

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

1

36. 1

Основания.

Состав оснований и их классификация

1

Свойства оснований. Лабораторный опыт №9

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Лабораторный опыт № 10

Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

1

38

Кислоты

Состав кислот и их классификация. Свойства кислот. Лабораторный опыт №11

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

1

39

Соли.

Состав солей и их классификация

1

40

Свойства солей. Лабораторный опыт №12

Вытеснение одного металла другим из раствора соли

1

41

Связь между отдельными классами неорганических соединений

1

42

Практическая работа № 6

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

1

43.

Контрольная работа № 3

по теме

Основные классы неорганических соединений.

1

Работа над ошибками.

Классификация химических элементов. Лабораторный опыт №13

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

1

Периодический закон Д.И.Менделеева.

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

1

Повторный инструктаж. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1

Значение периодического закона.

1

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева.

1

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи.

1

Основные виды химической связи. Ионная связь

1

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

1

Основные виды химической связи. Металлическая связь

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

1

Понятие о валентности и степени окисления.

1

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

1

Контрольная работа №4

по темам

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ.

1

Работа над ошибками

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

Относительная плотность газов

1

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе или по объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1

Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

1

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли. Водородные соединения неметаллов. Галогеноводородные кислоты и их соли. Лабораторный опыт №14

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов -хлоридами. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

1

65

Сравнительная характеристика галогенов

1

66

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

1

67

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа по курсу Химия 8 класс

1

68-69

Решение задач по курсу химии 8 класса

1

70

Работа над ошибками. Подведение итогов.

1

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, , окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Формы контроля знаний и умений учащихся: устный, письменный контроль, практическая работа. Возможные варианты проведения: химический диктант, тестовое задание, краткая самостоятельная работа, письменная контрольная работа, срез знаний, лабораторная и практическая работа. Данные формы контроля позволяют получить информацию об эффективности обучения по предмету. Цели контроля знаний и умений учащихся:

-диагностирование и корректирование знаний и умений учащихся;

-учет результативности отдельного этапа процесса обучения;

-определение итоговых результатов обучения.

Оценка качества знаний и умений. Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического

эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ.

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок