Использование проектной технологии на уроках химии. Тема "Оксиды"

Цели урока:

• обобщить и систематизировать знания учащихся полученные учащимися;

• знать состав, нахождение в природе, строение, свойства, способы получения, и применение оксидов;

• уметь составлять уравнения различных реакций, уравнивать их, определять типы реакций;

• уметь проводить химические реакции, соблюдая правила техники безопасности.

Задачи урока:

• изучить литературные источники о составе, нахождении в природе, строении, свойствах, способах получения и применении оксидов;

• практически осуществить химические реакции свойств оксидов;

• проверить полученные знания через работу с тестом.

Теоретическая часть учебного проекта

Содержание:

1. Понятия об оксидах.

2. Номенклатура оксидов.

3. Классификация оксидов.

4. Оксиды в природе.

5. Способы получения оксидов.

6. Физические свойства оксидов.

7. Химические свойства оксидов.

8. Применение оксидов.

Практическая часть

Проведения химических реакций свойств оксидов и выполнение теста по теме "Оксиды".

Теоретическая часть проекта: сообщения учащихся по 2-3 минуты .

Понятия об оксидах.

Оксиды - важнейший класс неорганических соединений.

"Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Примеры оксидов: Mq O, Al ₂ О_{3 ,}СО_2.

Эти соединения оксиды. От латинского названия кислорода oxygenium

( оксигениум)"¹.

"Оксиды, содержащие группу атомов кислорода, соединенных друг с другом ( - О - О -), называются пероксидами, например

Н - О - О - Н.

пероксид водорода

Пероксиды, в которых два атомо кислорода связаны с двухвалентным металлом, например

Ва
/ \
О --- О

пероксид бария

Следует отличать пероксиды от диоксидов О = Тi = O (диоксид титана)"².

Номенклатура оксидов.

"Любой оксид называют оксидом с указанием названия элемента в родительном падеже. При этом элемент имеет несколько степеней окисления, то это отражают в названии, ставя в скобках соответствующую римскую цифру .

Название оксида = " Оксид" + Название элемента + (с. о. римскими цифрами) в родительном падеже.

Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности. Например, MgO - оксид магния. Если же в состав оксида входит химический элемент с переменной валентностью этого элемента, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность этого элемента. Например: SO₂ - оксид серы (IV), SO₃ - оксид серы (VI)."³

"Названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле.

СО - монооксид углерода (приставка моно обозначает один) или оксид углерода СО (II), угарный газ

СО₂ - диоксид углерода или оксид углерода ( IV) всем известный углекислый газ.

Существуют тривиальные названия, например - углекислый газ, угарный газ и другие. До сих пор в химической литературе встречаются старые названия - закись (для более низких), окись (для более высоких с.о. ) степеней окисления.

NO - закись азота или оксид азота (I)

NO₂ - окись азота или оксид азота (II)"².

Классификация оксидов.

По кислотно - основным свойствам оксиды делятся:

Основные, кислотные, амфотерные и безразличные (несолеобразующие).

Одним оксидам соответствуют основания, а другим - кислоты. Поэтому оксиды прежде всего классифицируют на основные и кислотные. Но есть оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, - амфотерные оксиды. Несолеобразующие - NO, CO и др.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

Неметаллы образуют только кислотные оксиды. Металлы с валентностью меньше четырёх, как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырёх - кислотные оксиды. Например, хром Cr и марганец Mn образуют как основные, так и кислотные оксиды. Они являются амфотерными.

По типу химической связи:

Ковалентные и ионные. Примеры: Н₂О - ковалентный оксид, CaO - кислотный оксид.

По составу:

Нормальные, пероксиды, смешанные.

См. Приложение № 1, приложение №2.

Оксиды в природе

"Оксиды очень распространённый в природе класс неорганических соединений:

1) SiO₂ - кварцевый песок кремнезём. Очень чистый кристаллический известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO₂, окрашенный различными примесями образует драгоценные и полудрагоценные камни - яшма, аметист, агат.

Более 50 % земной коры состоит из SiO₂

2) Al₂O_3* 2SiO_{2 *} 2 H₂O - белая глина, в основном состоит из оксидов алюминия и кремния.

3) Руды железа - красный ( Fe₂O₃), бурый ( Fe₂O_{3 *} n H₂O) и магнитный железняки

( Fe₃O₄ или FeO _* Fe₂O₃)

Водная оболочка Земли (гидросфера) состоит также из оксида - оксида водорода Н₂О.

Оксиды входят, также в состав атмосферы - СО₂, СО, оксиды азота, серы и другие."¹

Способы получения оксидов.

Оксиды образуется:

1) при горении простых и сложных веществ;

2)при разложении сложных веществ:

а) нерастворимости оснований;
б) кислот
в) солей.

Таблица . Получение оксидов ⁶

Физические свойства.

"Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например, оксид меди (II) CuO чёрного цвета, оксид кальция СаО белого цвета - твёрдые вещества. Оксид серы (VI ) SO₃ - бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО₂ - бесцветный газ при обычных условиях."³

Химические свойства. Кислотные и основные оксиды обладают разными свойствами³.

Применение оксидов. "Всем известно, какое применение имеет (оксид водорода) в природе, в промышленности и в быту. Многие другие оксиды также широко применяются. Например, из руд, состоящих из оксидов железа Fe₂ O_3, Fe₃ O₄, получают чугун и сталь. Оксид кальция СаО ( основная составная часть жжёной, или гашеной, извести) используется для получения гашеной извести Са(ОН)₂ , которая применяется в строительстве. Нерастворимый в воде оксид кремния (IV) SiO₂ используется в производстве строительных материалов. Некоторые из оксидов применяют для производства красок. Так, например, основная составная часть белой краски- цинковые белила, это оксид цинка ZnO, зелёной краски - Cr₂O₃ и т. д."³

Практическая часть

Помимо изучения литературных источников об оксидах, нас интересовали и выполнения практической части. Учащиеся выполняли следующие задания:

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

"В две пробирки насыпьте немного оксида меди (II). В одну из них прилейте 1 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую - столько же разбавленной серной кислоты. Пробирки слегка нагрейте. Перенесите несколько капель полученных растворов на стеклянную пластинку и выпарьте.

1. Какие признаки подтверждают, что оксиды металлов реагируют с кислотами? Какие вещества вы обнаружили на стеклянных пластинках после выпаривания растворов? Напишите химические формулы веществ.

2. Составьте уравнения реакций, которые протекали в этих опытах."³

Определение оксидов по характерным свойствам.

В двух пробирках даны:

А) оксид кальция;

Б) оксид железа.

Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

Получение из основного оксида из основания.

Дан оксид меди (II). Получите гидроксид меди (II)

Проведение теста по теме: " Оксиды" (Приложение № 3)

Рефлексия. (Приложение № 4)

ЛИТЕРАТУРА.

1. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс. М.: ВАКО, 2004

2. Еженедельное приложение к газете " Первое сентября" Химия №15 1999 г

3. Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных заведений - 12-е издание.

4. Химия: Проектная деятельность учащихся/ автор-составитель Н.В. Ширмина. Волгоград: Учитель, 2007

5. Тесты по химии 8-9 класс: Учебно-методическое пособие/ Л.С. Гузей, Н.И. Останний, А.О. Татур. изд-во, стереотип - М.: Дрофа, 2000

6. Химия в таблицах 8-11 классы: Справочное пособие/ Автор-составитель А.Е. Насонова - 7-е изд., стереотип - М.: Дрофа, 2004