Итоговая контрольная работа по аналитической химии

Контрольная работа по аналитической химии

1 вариант

1. Каким реактивом может быть открыт катион калия?

   1. Na₂HPO₄;

   2. NaH₂SbO₄;

   3. Na₃[Co(NO₂)₆].

Напишите уравнение реакции.

2. С помощью какого реактива можно подтвердить, что в исследуемом растворе есть Pb²⁺:

   1. KI;

   2. HCl;

   3. NaOH.

Напишите уравнение реакции.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

KI + HNO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

4. Масса тигля равна 7,2393 г, масса тигля с навеской до прокаливания - 7,8809 г, масса тигля с навеской после прокаливания - 7,8616 г. Определить массовую долю воды.

5. Как приготовить 250,00 мл 0,05 N раствора KMnO₄?

6. Вычислить нормальность щавелевой кислоты H₂C₂O₄*2H₂O, на титрование 25,00 мл которой расходуется 21,35 мл 0,053 N раствора KMnO₄.

7. Вычислите ПР сульфата бария, если в 1 л насыщенного раствора содержится 0,0025 г BaSO₄

Контрольная работа по аналитической химии

Вариант 2

1. Каким реактивом может быть открыт катион натрия?

   1. NaHC₄H₄O₆;

   2. KH₂SbO₄;

   3. Na₂HPO₄.

Напишите уравнение реакции.

2. Какой катион может быть открыт хроматом калия, если при этой реакции выпадает интенсивный желтый осадок?

   1. Ba²⁺;

   2. Pb²⁺;

   3. Ag⁺.

Напишите уравнение реакции.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

Cr₂O₃ + KOH + KClO₃ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

4. Навеска муки массой 12,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 12,5420 г. Определите массовую долю воды.

5. Как приготовить 100,00 мл 0,1 N раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄*2H₂O?

6. Навеску 0,9800 г KMnO₄ растворили в 500, 00 мл воды. Вычислить нормальность и титр раствора для реакции в кислой среде.

7. Рассчитать растворимость оксалата серебра Ag₂C₂O₄ и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли 4,99*10^-15

Контрольная работа по аналитической химии

Вариант 3

1. Как перевести катионы II аналитической группы, находящееся в растворе, в осадок?

   1. добавить групповой реактив;

   2. добавить H₂SO₄;

   3. добавить (NH₄)₂C₂O₄.

2. Какой катион может быть открыт хроматом калия, если при этой реакции выпадает осадок кирпично-красного цвета?

   1. Ba²⁺;

   2. Pb²⁺;

   3. Ag⁺.

Напишите уравнение реакции.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + КOH  Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

4. При определении воды в образце хлорида натрия получены следующие результаты: масса тигля = 38,5467 г

масса тигля с навеской до прокаливания = 39,5536 г

масса тигля с навеской после прокаливания = 39,1362 г.

Определить массовую долю воды.

4. Как приготовить 100,00 мл 0,05 N раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄*2H₂O?

5. На титрование израсходовано 18,50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,00398 г/мл. Сколько граммов NaOH вступило в реакцию с определяемым веществом?

6. Рассчитать растворимость иодида свинца и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли (PbI₂ ) 1,1*10^-9

Контрольная работа по аналитической химии

Вариант 4

1. В какой среде катион хрома меняет свою окраску с зеленого цвета на желтый?

1. 1. кислая;

   2. нейтральная;

   3. щелочная.

Напишите уравнение реакции.

2. Какое вещество является групповым реактивом для анионов VI аналитической группы?

   1. Гидроксид натрия

   2. Серная кислота

   3. Концентрированный раствор гидроксида аммония

Напишите уравнение реакции.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

P + CuSO₄ + H₂O  H₃PO₄ + H₂SO₄ + Cu

Рассчитайте молекулярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

4. Масса тигля = 13,1200 г, масса с навеской до прокаливания 15,6363 г, масса тигля с навеской после прокаливания - 15,2254 г. Определите массовую долю воды.

5. Как приготовить 250,00 мл 0,1 N раствора NaOH?

6. Сколько грамм KMnO₄ потребуется для приготовления 750,00 мл 0,05 N раствора в щелочной и кислой среде?

7. Рассчитать растворимость карбоната кальция и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли (CaCO₃) 4,8*10^-9