- Преподавателю
- Химия
- Контрольная работа по химии Железо
Контрольная работа по химии Железо
Раздел | Химия |
Класс | 7 класс |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Коблик Н.А. |
Дата | 24.02.2016 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
I вариант
Формула некоторого вещества Х2О3. Относительная молекулярная масса
этого вещества 160.
1. Определить элемент Х, записать формулу и назвать соединение, о котором
идет речь.
2. Какую валентность имеет феррум в данном соединении? Какой ион соответствует данной валентности феррума?
3. Записать уравнения реакций получения данного соединения из калий нитрата. Назвать типы реакций.
4. Рассчитать массовые доли элементов в данном веществе.
5. Заменить названия веществ химическими формулами и превратить схемы реакций в химические уравнения:
А) феррум (III) оксид + карбон(II) оксид→ феррум(II,III) оксид +карбон(IV) оксид;
Б) феррум (III) оксид + карбон( II) оксид→ феррум +карбон(IV) оксид
В) феррум (III) оксид + феррум → феррум( II,III) оксид.
6. Рассчитать, сколько железа можно получить из 1 тонны железной руды,
содержащей 92 % данного вещества.
7. В реакции железа с водой могут образовываться разные оксиды железа. В зависимости от условий проведения реакции и водовод. Массовая доля железа в первом оксиде равна 70%. Массовые отношения феррума и оксигена во втором оксиде равны 21:8. Определите формулы оксидов и запишите уравнения реакций, о которых идёт речь.
II вариант
Формула некоторого вещества ХО. Относительная молекулярная масса этого
вещества 72.
1. Определить элемент Х, записать формулу и назвать соединение, о котором идет речь.
2. Какую валентность имеет феррум в данном соединении. Какой ион соответствует данной валентности феррума?
3. Записать уравнения реакций получения данного соединения из воды. Назвать типы реакций.
4. Рассчитать массовые доли элементов в данном веществе.
5. Заменить названия веществ химическими формулами и превратить схемы реакций в химические уравнения:
А) феррум (II) оксид + уголь→ феррум + карбон(II) оксид;
Б) феррум (II) оксид + фосфор→ феррум + фосфор(V)оксид;
В) феррум (II) оксид + силиций→ феррум + силиций (IV) оксид.
6. Рассчитать, сколько железа можно получить из 1 тонны данного вещества, содержащего 20% пустой породы.
7. Бинарное соединение, состоящее из атомов феррума и оксигена (W(О)=72,4%), реагирует с алюминием. При этом образуется алюминий оксид и свободное железо. Составьте уравнение данной реакции и рассчитайте относительную молекулярную массу сложных веществ, участвующих в реакции.