План-конспект урока на тему: Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 8»

ХМАО - ЮГРА, ГОРОД НИЖНЕВАРТОВСК

ТЕМА УРОКА:

Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1. ФИО (полностью) Николайчук Жанета Дмитриевна

2. Место работы МБОУ «СШ №43»

3. Должность Учитель

4. Предмет Химия

Цель урок: Формирование понятия об основаниях как классе электролитов, о классификации оснований по различным признакам; об их химических свойствах; развитие умений сравнивать, анализировать, делать выводы, развитие навыков работы с химическими реактивами и химическим оборудованием, совершенствование умений написания формул веществ, уравнений химических реакций.

Оборудование и реактивы: Штативы с пробирками, спиртовки, спички, держатели для пробирок, гидроксид натрия, гидроксид калия, известковая вода, мрамор, растворы соляной кислоты и сульфата меди, фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага. Слайды, карточки с инструкциями

Ход урока

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

а) перечислите классы веществ, водные растворы которых подвергаются электролитической диссоциации.

б) какие ионы образуются при диссоциации кислот, оснований, солей?

в) какой класс веществ называют основаниями? Ответ подтвердите строением молекулы данных веществ и теорией электролитической диссоциации

г) Как доказать наличие в растворе ионов водорода и гидроксид-ионов?

3. Изучение нового материала

Задание классу

1. Составьте формулы оснований, образованных следующими металлами и назовите их (слайд №1):

а)K, б)Cu(II), Ba, в)Al, Ca

Трое учащихся выполняют задание на доске, остальные в тетрадях.

Учащиеся по заданию учителя находят на лотках склянки с основаниями, анализируют их состав и дают определение этого класса веществ.

3. Изучение нового материала

Основания - это электролиты, при диссоциации которых в качестве аниона образуется гидроксид-анион

Общая формула оснований М(ОН)n,

2. С помощью таблицы растворимости классифицируйте эти основания Данные занесите в таблицу

основания

Растворимые

(щелочи)

нерастворимые

3. Рассмотрите таблицу вашего учебника на странице 215 и скажите, как еще можно классифицировать основания? Данные внесите в таблицы.

основания

Основания

4. Приведите примеры оснований сильных, слабых; одно- , двух- и трехкислотных

Изучение химических свойств оснований

1. Вы изучили свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите их.

2. Исходя из названных свойств, выберите те, которые будут характерны и для оснований как растворимых, так и нерастворимых. (Учащиеся называют диссоциацию растворимых оснований, взаимодействие оснований и кислот).

3. Учащимся предлагается, работая в парах, изучить химические свойства оснований, подтвердив их лабораторными опытами. Повторяются правила техники безопасности.

Задание №1.

Из находящихся в лотке реактивов выбрать необходимые для доказательства диссоциации растворимых оснований на ионы.

Опыт№1. Испытайте раствор выбранного вами основания (гидроксида натрия) лакмусом, метиловым оранжевым и фенолфталеином. Результат опыта запишите в таблицу в тетради и на доске. Подтвердите опыт уравнением диссоциации.

Опыт №2.Задание. Опытным путем докажите, что растворимые основания взаимодействуют с кислотами.

Учащиеся на раствор гидроксида натрия, окрашенный фенолфталеином, действуют соляной кислотой. Результат опыта записывают в таблицу в тетради и на доске. Подтверждают опыт химическими уравнениями в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Т.К. учащиеся не находят нерастворимые основания среди выделенных реактивов, им предлагается их получить из имеющихся веществ. Это гидроксид меди.

Порядок работы указан в инструктивных карточках.

Карточка №1

В пробирку налить 1 мл гидроксида натрия. Прилить в нее 2мл сульфата меди (II). Что наблюдаете? Запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Занесите данные в таблицу.

Для изучения следующих свойств оснований учащимся предлагаются задания на карточке №2

Карточка№2

Полученный в предыдущем опыте осадок Cu(OH)2 разделить на две пробирки, в первую часть осадка прилейте 2 мл соляной кислоты, пробирку со второй частью осадка Cu(OH)2 поместите в зажим, нагрейте над спиртовкой. Что наблюдаете? Запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Заполните таблицу.

Демонстрация опыта учителем.

Через раствор известковой воды пропускают углекислый газ (полученный действием соляной кислоты на мрамор). Какие изменения произошли? Какое свойство оснований наблюдаем? Запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. Занесите данные в таблицу.

Продукт урока: таблица «Химические свойства оснований»

Что прибавляем

Растворимые основания (щелочи)

Что наблюдаем

Нерастворимые основания

Что наблюдаем

Индикаторы

лакмус

фенолфталеин

метиловый оранжевый

Изменение цвета

синий

малиновый

желтый

Кислота

Соль и вода

Соль и вода

Кислотный оксид

Соль и вода

Нагревание

Оксид металла и вода

IV Закрепление

Карточка №3

Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы оснований.

HOSOHBa(OH)2Na4CO2MgBaHCSOKOHAlPO4H2SP2O5Ca(OH)2NOH2OLiOHCOKNHClMg(OH)2SHK2SO4NaOHSiONaClHSO2CuOHCONHFe(OH)2HSNOHAl2O3BaHPO

1. Подчеркните основания и назовите их.

2. Проведите классификацию указанных оснований.

3. Укажите химические свойства, характерные для вышеназванных оснований.

Взаимопроверка (работа в парах)

Правильный ответ на слайде №2

Растворимые основания:

Ba(OH)2; KOH; Ca(OH)2;LiOH; NaOH

Свойства:

Диссоциация на ионы

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотными оксидами

Взаимодействие солями (если образуется осадок или выделяется газ)

Нерастворимые основания:

Mg(OH)2; CuOH; Fe(OH)2

Взаимодействие с кислотами

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

V Итог урока

VI Задание на дом: Параграф 39, упр. 3