- Преподавателю
- Химия
- Тест по химии для подготовки к ЕГЭ
Тест по химии для подготовки к ЕГЭ
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Тананко Н.В. |
Дата | 29.06.2014 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Тест по химии для подготовки к ЕГЭ
(точкой отмечен правильный ответ)
А1. Укажите формулу гидрокарбоната магния:
•1 - Mg(HCO3)2
2 - MgHCO3
3 - MgCO3
4 - Mg3(PO4)2
А2. Укажите название химического элемента
1 - озон
2 - карбин
3 - нефть
•4 - фтор
А3. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома элемента с порядковым номером 10 в основном состоянии равно
1 - 1
•2 - 2
3 - 3
4 - 4
А4. Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:
•1 - H3ЭО4
2 - Н2ЭО3
3 - Н2ЭО4
4 - НЭО2
А5. Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у.)
1 - красный и белый фосфор
2 - оксид кремния и углекислый газ
•3 - водород и кислород
4 - аммиак и вода
А6. Для осуществления превращения КОНtp р -> K3PO4 можно использовать вещество, формула которого
1 - Р
2 - Р2О3
•3 - Р2О5
4 - Nа3РО 4(р-р)
А7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н2СО3
а) это угольная кислота
б) это азотистая кислота
в) это двухосновная кислота
г) образует соли-нитраты
1 - б, г
2 - б, в
•3 - а, в
4 - в, г
А8. Основная соль может образовываться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов, формулы которых:
1 - NaOH, Al(OH)3
•2 - Mg(OH)2, Zn(OH)2
3 - KOH, Mg(OH)2
4 - LiOH, Mg(OH)2
А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре
1 - хлороводорода
•2 - пропановой кислоты
3 - хлорида калия
4 - сахарозы
А10. Бокситы - это природные соединения
1 - кальция
2 - натрия
3 - меди
•4 - алюминия
А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии
1 - 2s1
2 - 2s2
3 - 3s2
•4 - 3s1
А12. Укажите верные (ое) утверждения (е) относительно ряда элементов N, S. Br
а) все элементы ряда относятся к халькогенам
б) степени окисления в водородных соединениях равны соответственно -3, -2, -1
в) все элементы находятся в одном периоде
г) количество электронов на внешнем слое в основном состоянии увеличивается от 5 до 7
•1 - б,г
2 - б,в
3 - а,в
4 - г
А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3,+5,-3 представлены в ряду
•1 - HNO2, NO3, NH4Cl
2 - NO2, HNO3, NH3
3 - NO2, N2O5, N2O3
4 - N2O3, HNO2, NH3
А14. Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией
•1 - смещение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата натрия
2 - поглощение углекислого газа известковой водой
3 - растворение фенола в водном растворе щелочи
4 - кипячение раствора гадрокарбоната кальция
А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссонацию воды не учитывать)
а) K2SO3
б) CH-COOH
в) H2SO4
г) C2H5-OH
1 - а,в,г
2 - а,г
•3 - б,в
4 - а,в
А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С+В=D, равны соответственно 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через минуту после начала реакции концентрация вещества С снизилась до 0,75 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 - с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм3) через минуту после начала реакции равны соответственно
1 - 0,0235 и 1,62
•2 - 0,0125 и 1,72
3 - 0,0125 и 1,25
4 - 0,0435 и 1,65
А17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются как ионные, так и ковалентные полярные связи
1 - H3O+, K2SO4
•2 - NH4Cl, CuSO4
3 - PCl3, PO 3-4
4 - Na3PO4, P4
А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь
1 - ZnCl2, Mg
2 - O2, (CH3COO)2Ca
•3 - KOH, Na2SO4
4 - (CH3COO)2Ca, H2S
А19. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого (возможность окисления О-2 не учитывается)
1 - СО
2 - I2
3 - HNO2
•4 - KMnO4
А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество
1 - СаСО3->Са(НСО3)2
2 - Р2О5 ->Н3РО4
3 - СаО ->Са(ОН)2
•4 - С2Н2 ->С2Н4
А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции
а) SiO2+C-t->
б) Н2SiO3-t->
в)К2SiO3+H2SO4 ->
г) Si + KOH+H2O ->
1 - б,в
•2 - а,г
3 - а,в
4 - б,г
А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н.у.) пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрита и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,545г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом
1 - 1,251
•2 - 1,363
3 - 1,636
4 - 2,383
А23. Водный раствор дигидрофосфата калия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых
1 - СH4, SO3
2 - KOH, NaCl
•3 - KOH, NH3
4 - Na2O, N2
А24. Укажите правильные утверждения
а) - валентность кислорода в молекуле СО2 равна III
б) в химических реакциях пероксид водорода может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя
в) кислород получают разложением гидроксида кальция
г) при сгорании аминов в кислороде в качестве одного из продуктов образуется азот
1 - а,г
•2 - б,г
3 - б,в
4 - а,в
А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
•1 - 0,192
2 - 0,147
3 - 0,200
4 - 0,188
ОТВЕТЫ: 1-1; 2-4; 3-2; 4-1; 5-3; 6-3; 7-3; 8-2; 9-2; 10-4; 11-4; 12-1; 13-1; 14-1; 15-3; 16-2; 17-2; 18-3; 19-4; 20-4; 21-2; 22-2; 23-3; 24-2; 25-1