Конспект урока по химии на тему спирты

Конспект урока по химии на тему « Виды спиртов и их свойства».

Тема урока: Виды спиртов и их свойства

Цель урока:

1. Образовательная: изучить молекулярные, электронные и структурные формулы метанола, этанола и глицерина. Выяснить их физические и химические свойства, применение и действие на организм.

2. Развивающая: развить практические навыки, наблюдательность, умение анализировать и устанавливать причинно-следственные связи между явлениями, обобщать и выделять главное в материале урока.

3. Воспитательная: сформировать определенные черты личности (трудолюбие, настойчивость, уверенность в своих силах); закрепить отрицательное отношение к алкоголю.

Метод проведения урока:словесно-наглядный

Оборудование: мультимедийный комплект; видеоролики; пробирки, стаканы; реактивы: глицерин, раствор гидроксида калия, раствор сульфата меди(II).

План урока:

1. Организационные начала урока;

2. Постановка цели;

3. Объяснение нового учебного материала;

4. Закрепление изложенного материала (тесты, уравнения реакций, цепочки, задачи по учебнику).

Ход урока:

1. Организационные начала урока (отсутствующие, дежурные, домашнее задание: с. 151- с. 161; с. 157 упр. 215; с. 161 упр. 226).

2. Постановка цели: сегодня на уроке мы приступаем к изучению новой темы. Изучим одноатомные и многоатомные спирты, их строение, структурные формулы, химические и физические свойства, применение и физиологическое действие на организм.

3. Изложение нового учебного материала:

Спирты - это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов гидрогена замещены на гидроксильные группы.

Функциональная группа - группа атомов, которая обуславливает

характерные химические свойства соединений данного класса.

Пример: СН₃ОН

СН₃- углеводородный остаток

OH- гидроксильная группа

Спирты делят по количеству ОН- групп:

1) Одноатомные (одна ОН- группа С₂Н₅ОН);

2) Двухатомные (две ОН - группы НОСН₂-СН₂ОН);

3) Многоатомные (три и белее ОН - групп CН₂―CН―CН₂)

│ │ │

OH OH OH

По природе радикала:

1. Насыщенные (CH₃-CH-CH₃пропанол 2 (изопропиловый спирт))

│

OH

2. Ненасыщенные (в карбоновой цепи кратные связи СН₂=СН-СН₂ОН пропен-2-ол(аллиловый спирт))

Общая формула для одноатомных спиртов:

С_nН_2n+1ОН(n= 1; 2; 3…)

Метанол. Этанол.

СН₃ОН - метиловый спирт или метанол (насыщенный одноатомный спирт).

С₂Н₅ОН - этиловый спирт или этанол (насыщенный одноатомный спирт).

( Показать модели этанола и метанола).

Атом кислорода самый электроотрицательный атом в молекуле метанола,

поэтому смещает электронные пары от углерода и от водорода. На кислороде возникает отрицательный заряд, а на водороде - положительный.

1. Разрыв связи О-Н (спирт проявляет свойства кислоты);

2. Разрыв связи С-ОН (спирт проявляет свойства основания).

Физические свойства и физиологическое действие

Метанол и этанол - бесцветные жидкости, с характерным «спиртовым» запахом. Температура кипения намного больше температуры кипения соответствующихалканов. Это объясняется тем, что в спирте есть водородные связи.

При поступлении в организм этилового спирта происходит опьянение (нарушение речи и координации движений, потеря памяти, контроля своих действий). Большие дозы приводят к травлению. При постоянном употреблении возникает заболевание алкоголизм. При этом поражается печень, желудок, головной мозг, поджелудочная железа, нервная и сердечно-сосудистая системы).

Метанол - ядовитое вещество. Поступление в организм человека 25 грамм вызывает смерть, а меньшее количество - слепоту.

Химические свойства:

( видеоролики)

1. Реакции с металлами

Спирты реагируют со щелочными металлами с выделением водорода и образованием солеподобных соединений:

2С₂Н₅ОН+ 2Nа→ 2С₂Н₅ОNа +Н₂↑

этанол натрий этилат

2. Дегидратация - реакция отщепления воды

1)СН₃-СН₂ОН → СН₂=СН₂ + Н₂О

С метиловым спиртом реакция не идет.

2)С₂Н₅-ОН + НО-С₂Н₅→С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О

этанол диэтиловый эфир

3.Окисление

1) Этанол - восстановитель (то есть окисляется).

При добавлении к этиловому спирту раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, спирт окисляется до уксусного альдегида. Розовая окраска исчезает, раствор становится бесцветным.

2)Горение

С₂Н₅ОН+3О₂→2СО₂+3Н₂О

Получение спиртов

1.В промышленности

СО + 2Н₂→СН₃ОН (t,p,k)

метанол

СН₂=СН₂+ Н₂О→СН₃-СН₂-ОН

этилен этанол

Биохимический метод: брожение глюкозы

Применение

1.Растворители

2.Для получения органических соединений

3.Этиловый спирт используют в качестве дезинфицирующего средства, используют в медицине, в производстве алкогольных напитков, как горючее (смесь бензина с этанолом).

Вопросы:

1)Где применяют спирты?

2)Что такое дегидратация?

3)Какие свойства проявляет этанол в процессе окисления?

4)Какова общая формула для одноатомных спиртов?

Глицерин

Простейшим трехатомным спиртом является глицерин С₃Н₅(ОН)₃ (глицерол)

В природе этого спирта нет, но его производные - жиры - очень распространены в растительном и животном мире.

Структурная формула молекулы глицерина

CН₂―CН―CН₂

│ │ │

OH OH OH

Физические свойства. Глицерин - бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, смешивается с водой в любых пропорциях. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос - сладкий)

Глицерин кипит, разлагаясь, при более высокой температуре, чем одноатомный спирт с таким же количеством атомов Карбона в молекуле - С₃Н₇ОН, так как водородных связей в трехатомном спирте значительно больше: в каждой его молекуле содержится три ОН-группы.

Применение. Глицерин является компонентом мыла, зубных паст, косметических средств, лекарственных препаратов. Благодаря высокой гигроскопичности он защищает кожу от пересыхания. Глицерин добавляют в некоторые пищевые продукты для придания им сладкого вкуса.

Глицерин также используют для производства нитроглицерина - одного из сильнейших взрывчатых веществ, сырья для изготовления пороха и динамита. Нитроглецерин в больших дозах ядовит. Однако его 1%-й спиртовый раствор применяют при заболеваниях сердца в качестве сосудорасширяющего средства.

Химические свойства. (Видеоролик)

Глицерин реагирует не только с активными металлами, но и с некоторыми нерастворимыми основаниями. Таким образом, он больше напоминает кислоту, чем метанол или этанол.

1. Реакции с металлами.

СН₂ОН СН₂ОNa

СН₂ОН + 6 Na 2 СН₂ОNa + 3 H₂

СН₂ОН СН₂ОNa

2. Реакции с нерастворимыми основаниями.

Демонстрационный опыт: Реакция глицерина с купрум(II) гидроксидом.

В пробирку наливаем 2 мл раствора щелочи, добавляем несколько капель расвора купрум(II) сульфата. Осадок какого соединения образовался?

Полученную смесь с осадком добавляем в пробирку с раствором глицерина. Что наблюдается?

Купрум(II) гидроксид, взаимодействует с глицерином в щелочной среде, расворяется, и образуется темно-синий раствор солеподобного соединения. Упрощенный вариант химического уравнения:

СН₂ОН СН₂О Сu

СН₂ОН + Cu(OH)₂ СН₂О + 2H₂О

СН₂ОН СН₂ОН

3. Горение. При поджигании на воздухе глицерин горит с образованием углекислого газа и водяного пара.

2 С₃Н₅(ОН)₃ + 7О₂ 6 СО₂ + 8H₂О

Получение. Глицерин получают в промышленности преимущественно из жиров.

Вопросы:

1. Как в ходе лабораторного опыта получили купрум(II) гидроксид?

2. Что образуется в результате горения глицерина?

3. Дайте определения гигроскопичности?

4. Сколько содержится гидроксильных групп в молекуле глицерина?

Закрепление изложенного материала

1. Написать на доске структурную формулу глицерина.

2. По схемам составьте уравнения реакций:

а) C₂H₅OH + K

б) СН₃-СН₂-ОН + H₂SO₄

в) СН₃OH + O₂

г) СН₃OH + HCl

д) С₂Н₄ + H₂О

е) СО + Н₂

3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

С₂Н₄ С₂Н₅Cl С₂Н₅OH С₂Н₅ONa С₂Н₅OH С₂Н₄