Конспект урока по теме

По очереди каждый эксперт группы рассказывает, то, что он для себя понял. Все слушают внимательно не перебивая.

Совместно составляют план, по которому будут рассказывать свой материал в родной группе.

повторение и опрос изученного материала

КМ для чтения и письма

«Зигзаг», взаимообучение

План эксперта

(___ минут) по ___ минуты на участника

Эксперты с номерами:1,2,3,4,5,6 возвращаются в свои домашние группы и пересказывают изученный материал своей группе.

Каждый эксперт по своему плану, излагает изученную информацию, другие участники делают записи в тетради. И задают вопросы, только после окончания рассказа.

Стадия размышления

КМ для чтения и письма

«Зигзаг», создание

(кластера)

Готовый постер

или кластер группы

____ минут,

Предлагается создать общую картину изученного, в виде любого творческого продукта, на усмотрение детей.

Команды должны создать и защитить свой проект.

Оценивание

КМ

самооценивание,взаимооценивание,

выходные листы

______минут

В Защите проекта учитывается качество информации, эстетичность, оригинальность, умение защитить свой проект, участие всех участников.

При защите учащиеся оценивают проекты соседних команд по критериям:

Интересно:

Познавательно:

Оригинально:

Аккуратно:

Рефлексия

КМ

Выходные билеты

Карточки с вопросами

В конце урока

На ИАД (на слайде)

1.Что нового вы узнали сегодня на уроке:____________________________

2. Что оказалось наиболее сложным для понимания?_______________________

3. Какие трудности возникли у вас на уроке?____________________________

4.Ваш вклад на уроке в повышение качества знания вашего класса

________________________________

Записывают полные ответы на рефлексивные стикеры. С указанием класса, имени и фамилии.

Домашнее задание

§§53,54,55

Стр. 139-144

№ ____________________________

Инструкция к выполнению домашнего задания (на слайде)

Записывают в дневники, слушают инструкцию к выполнению домашнего задания.

Текст №1

Наиболее точную и полную модель строения атома предложил Эрнест Резерфорд, хотя понятие «атом» было известно еще в античном мире. Свою модель строения атома ученый назвал планетарной, потому что атом как крошечная Солнечная система, в центре которого ядро, а вокруг ядра вращаются электроны (слайд №1-2).

Оказывается, что само крошечное ядро состоит из элементарных частиц - протонов и нейтронов. Рассмотрим таблицу, в которой указан символ этой частицы, ее масса и заряд.

Из таблицы видно, что протон имеет заряд +1, масса протона равна 1, как и у водорода, поэтому он имеет символ р (пэ). Нейтроны тоже имеют массу равную 1, не имеют заряда, он равен 0 и обозначаются буквой n (эн). Электроны обозначаются буквой е, заряд их равен -1, т.к. масса их ничтожна мала, то ей можно пренебречь.

Сумма чисел протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой (А), которая численно равна относительной атомной массе, округленной до целого значения. Для того чтобы определить число протонов и электронов, достаточно знать порядковый номер элемента. Давайте вспомним как. Например, у атома фосфора порядковый номер 15, значит у него 15 протонов в ядре, 15 электронов в атоме. А для нахождения числа нейтронов можно использовать формулу N = A - Z, т.к A = Z + N, где N - число нейтронов, а Z - число протонов.

Текст №2

Несмотря на то, что атом очень малы, швейцарские ученые Биннинг и Рорер с помощью сканирующего микроскопа смогли увидеть реальные молекулы и атомы, в последствие им дали Нобелевскую премию за это достижение. Представьте, сканирующие микроскопы могут увеличивать объект в 100 млн. раз, т.е. позволяет увидеть частицы размером всего 10^-9 м. Такие частицы называются наночастицами ( слайд -6).

Итак, мы с вами помним, что положение химического элемента зависит от заряда ядра атома, или от числа протонов. И, если изменить число протонов в ядре, то будет образовываться совсем другой химический элемент. Эти процессы называются ядерными.

Ядерные процессы протекают с выделением большого количества энергии, как, например, на Солнце, когда ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Но если не изменять число протонов, т.е. заряд ядра, а только число нейтронов, то другого химического элемента не образуется, образуется тот же элемент, но с другой массой. Эти разновидности элементов с разной массой называют изотопами.

Текст №3Запомните, что изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. Слово изотоп состоит из двух греческих слов: изос - «одинаковый» и топос - «место».

Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Например, у водорода есть три изотопа, каждый из которых отличается не только массовым числом, но и имеет свое название. Давайте их рассмотрим (слайд-11). Первый изотоп - это протий, с массовым числом равным единице, второй изотоп - это дейтерий, у которое массовое число равно двум, третий называется тритием и массовое число его равно трем. Но число протонов, как вы могли заметить одинаково, т.е. в ядре каждого из них содержится один протон.

Теперь, давайте выясним, на основании полученных знаний, почему же относительная атомная масса имеет дробное значение? Мы с вами уже знаем, что в природе один и тот же химический элемент представляет собой смесь изотопов, тогда относительная атомная масса является средним значением атомных масс природной смеси изотопов данного химического элемента с учетом содержания их в природе. Разберем это на примере. Атомы хлора состоят из смеси двух изотопов с массовым числом 35, их в природе 75% и с массовым числом 37, которых в природе встречается 25%. Следовательно, относительная атомная масса хлора вычисляется таким образом:

Ar(Cl) = 35 ∙ 0,75 + 37 ∙ 0,25 = 35,5

На основании знаний о строении атома, существования изотопов, мы можем дать более точное определение химического элемента - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Текст №4

Прежде, чем мы узнаем, что такое электронная оболочка атома, давайте вспомним, из чего состоит атом. Помните планетарную модель строения атома, согласно которой, в центре атома расположено положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны, подобно тому, как вращаются планеты вокруг Солнца.

Электроны, двигаясь вокруг ядра, в совокупности образуют электронную оболочку атома. Сколько электронов в атоме, столько их и образует электронную оболочку. Вы помните, что число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и соответствует порядковому номеру элемента.

Запомните, что электроны двигаются в определенном порядке и различаются своей энергией. Электроны с маленьким запасом энергии расположены ближе к ядру, они связаны крепко с ядром и их тяжелее вырвать из электронной оболочки. А вот электроны с большим запасом энергии, напротив, находятся дальше от ядра, слабо с ним связаны, поэтому их легче оторвать.

Не смотря на это, в …

Текст №5

Не смотря на это, в …

атоме находятся электроны, которые имеют близкие значения энергии. Эти электроны образуют электронные слои или еще их называют энергетические уровни.

Чтобы определить число энергетических уровней, достаточно знать номер периода, в котором находится данный элемент. Например, у азота семь электронов в атоме, и два энергетических уровня. Теперь распределим эти семь электронов по уровням. Получается на первом их 2, а на втором - оставшиеся 5.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: 2n², где n - номер периода. Если подставить значения первых трех периодов, то у нас получится, что максимально на первом энергетическом уровне возможно только 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 18.

Нужно запомнить, что число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы.

Попробуем разобраться со всем этим на примере атома натрия.

Ядро атома натрия имеет заряд +11, т.е. и электронов в атоме тоже 11. Натрий находится в третьем периоде, значит, у него три энергетических уровня, которые мы будем изображать в виде скобки ). Это записывают с помощью электронной формулы следующим образом: ₁₁Na 2ē, 8ē, 1ē. И так, мы видим, на первом уровне 2 электрона (это максимально), на втором - 8 (больше быть не может), а на третий остается один электрон. Вот этот электрон и будет электроном внешнего энергетического уровня. Натрий - элемент главной подгруппы I группы, поэтому число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, т.е. единице.

Текст №6

Двигаясь, электроны образуют своеобразный рисунок, так называемое электронное облако, которое можно еще назвать орбиталью. Запомните, что электронное облако, или орбиталь - пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного электрона.

На всех энергетических уровнях есть s-орбитали, они сферической формы и она только одна, на втором уровне уже появляются p-орбитали, которые имеют форму гантели, их всего три. На каждой орбитали максимально может находится не более двух электронов, следовательно на s-орбитали - их два, на р-орбитали - шесть (см. рис. 39).

Для того чтобы записать электронную формулу атома, для обозначения уровня используют арабские цифры, орбитали соответственно буквами s и р, а число электронов данной орбитали - арабской цифрой сверху справа над буквой орбитали.