Урок 21 века по теме Кислоты (8 класс)

Филиал МБОУ Токаревской СОШ №2 в с.Гладышево

Урок по химии в 8 классе на тему

Автор: Кузина Ирина Владимировна,

учитель химии.

Тема

КИСЛОТЫ

Цель

• Сформировать комплекс знаний у учащихся о кислотах как классе неорганических веществ.

Тип урока

Урок открытия новых знаний

Форма урока

Комбинированный урок

Девиз урока

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памяти.»

Л.Н.Толстой

Планируемый результат

• Знать определение, состав кислот и их классификацию;

• Знать правила техники безопасности при работе с кислотами;

• Знать важнейшие неорганические кислоты;

• Уметь определять заряд кислотного остатка и составлять формулы кислот;

• Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;

• Уметь использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и представления результатов;

Основные понятия

• Кислоты ;

• Кислотный остаток;

• Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот;

• Индикаторы

.

Ресурсы: основные и дополнительные

Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.-М.:Дрофа,2013.

Химия. Вопросы,задачи,упражнения.8-9 кл.:учеб.пособие для общеобразоват. учреждений/Л.С.Гузей,Р.П.Суровцева.-2-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2002.-288 с.

Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. festival.1september.ru/

Учительский портал uchportal.ru/

Социальная сеть работников образования nsportal.ru/

Сеть творческих учителей/химоза it-n.ru/

Организация пространства

Работа фронтальная, индивидуальная (работа с тестами, подготовка докладов, самостоятельная работа), парная (проведение эксперимента, взаимопроверка, взаимопомощь).

Приемы и средства обучения:

Опора на знания обучающихся, использование алгоритмов, сравнение и анализ, компьютер, мультимедийный проектор, слайды, выполненные в программе Microsoft Power Point.

Материально-техническое обеспечение

- компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point, Internet;

- электронное приложение к учебнику Габриеляна О.С. Химия. 8 класс;

- дидактический материал для обучающихся:

- таблица кислот и кислотных остатков; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

- периодическая таблица Д.И.Менделеева

- карточки с контекстными заданиями для групповой работы;

- заготовки таблицы «Окраска индикаторов в кислой среде»;

- анкеты (для рефлексии).

- штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж;

На столе учителя: концентрированная серная кислота, вода, стаканы.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Формируемые УУД

1

2

3

4

5

1

Мотивация к деятельности. Организационный момент

Цель этапа: включение учащихся в деятельность.

Проверка готовности рабочих мест к началу урока. На столах у ребят лежат по три смайлика. Ребята выбирают из предложенных рисунков тот, который соответствует настроению. А теперь пожелаем всем хорошего настроения и успешной работы!

Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Выбирают свой смайлик

Коммуникативные:

проявление уважительного отношения к партнерам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия

Личностные: готовность к равноправному сотрудничеству, доброжелательное отношение к окружающим

2

Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности

Цель этапа: подготовка мышления учащихся и организация осознания ими внутренней потребности к построению нового способа действий.

Какие классы неорганических соединений мы уже с вами знаем?

слайд 1

Создает проблемную ситуацию путем предложенного задания:

1 задание

H₂SO₄, СаO, КOH, N₂O₅, Fe(OH)₂, Li₂O, HCl, CO₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄ Слайд 4

Распределить предложенные вещества по классам, дать определения известных классов.

На какие виды делятся оксиды?

Важнейшие классы соединений - оксиды, летучие водородные соединения и гидриды, основания. Двое обучающихся загадывают загадки:

1.Если в паре элементов
Кислород вторым стоит,
Ты же знаешь, эта пара
Называется … (оксид) слайд 2

Если в формуле заметишь -
Впереди металл стоит
И своей ОН-подвеской
Как большим хвостом вертит,
Ты не думая ответишь:
"Знаю, это - гидроксид".
Но гидроксид - начало названия,
А класс веществ - (основания). слайд 3

Выполняют задание

выделяют 2 группы веществ по признакам классов: оксиды и

основания; вещества третьей группы неизвестны.

Дают определения оксидов и оснований: Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2. слайд 5

Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксид-ионов. слайд 6

Кислотные, основные и амфотерные. Слайд 7

Познавательные:

логические - анализ объектов с целью выделения признаков;

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

Личностные положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания

3

Постановка учебной задачи

Цель этапа: обсуждение затруднений (почему возникли затруднения, чего мы ещё не знаем).

Создает условия для формулирования темы, цели и задач урока.

К какой группе веществ мы отнесем H₂SO₄, HCl, H₃PO₄? Изучали ли мы подобные вещества? Слайд 8

Для того чтобы ответить на этот вопрос и сформулировать тему урока, предлагает обучающимся выполнить контекстные задания в группах.

На основе прослушанной информации учитель предлагает сделать вывод, о каком веществе идет речь?

Мы нашли название группы веществ 3 класса. Какова будет тема урока? Цель? Что мы можем узнать о кислотах?

Слайды 9-11

Работа обучающихся в 3 группах - смысловое чтение материала:

1. В составе кока-колы присутствует данное вещество. Популярный напиток широко применяется для очистки канализации, заржавевших болтов.

2. Это вещество, выделяемое муравьями в момент опасности, служит сигналом для всех остальных особей этого вида и является средством защиты при нападении хищников.

3. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Впоследствии его научились использовать как лекарство, приправу к пище, растворитель красок.

Представитель от каждой группы зачитывает информацию.

Речь идет о кислотах. Формулируют тему урока и цель.

Регулятивные: целеполагание;

Коммуникативные: постановка вопросов;

Познавательные: общеучебные - смысловое чтение, самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.

4

Построение проекта выхода из затруднения

Организует изучение темы по блокам

Проверка выполнения опережающего домашнего задания по теме.

Побуждает к высказыванию своего мнения.

Организуется работа по исследованию состава класса кислот.

2 задание

Посмотрите на экран. Здесь даны формулы кислот из 1 задания. Что между ними общего? слайд 12

Исходя из состава, дайте определение понятию - кислота.

Знакомит с формулами кислот. слайд 14

Мотивирует к проведению исследования.

Демонстрируется видеофрагмент «Действие кислот на индикаторы»

(files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5a6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_01.swf)

Учитель: Рассмотрим физические свойства кислот.

Организует обсуждение проблемы.

Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Что является на ваш взгляд основой? Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте.

Учитель: Какой второй признак классификации кислот вы бы выделили?

Учитель: третий признак:

Демонстрация растворения концентрированной серной кислоты в воде с разогреванием.

Учитель:

Есть кислоты, которые в свободном виде не существуют

H ₂CO₃=CO₂↑ + H₂ O

H₂SO₃= S O₂↑ +H₂ O

Слайд 22

Учитель проводит параллель с ранее изученным материалом.

Объясняет алгоритм нахождения степени окислении элементов-неметаллов в кислотах, нахождение зарядов ионов кислотных остатков.

Слайд 23

По формулам кислот можно определять степени окисления атомов химических

элементов, образующих кислоты. Рассмотрим бинарные кислоты

+1 -1 +1 -2

HCl и H₂S

Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H₂ SO₄

Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6

Заряды кислотных остатков определяются по основности, например:

+ - + 2 -

HNO₃ H ₂SO_4.

слайд 24

Составим оксиды соответствующих кислот

+5 +5

HNO₃ - N₂ O₅

+6 +6 H ₂SO₄ - SO₃

слайд 25

1 блок. История открытия кислот

Доклады: История открытия соляной, серной кислот.

2 блок. Состав кислот

Проводят сравнение

Ученики: Атомы водорода.

Первый элемент слева в формуле - водород ( Н), справа- кислотный остаток.

Формулируют определение класса кислот, записывают в тетрадь.

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

слайд 13

Прочитайте названия и формулы кислот на экране.

3 блок. Распознавание кислот

Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных индикаторов, оформляют результаты в таблицу «Окраска индикаторов в кислой среде»,

сравнивают с изменением окраски в щелочной среде.

Учащиеся делают вывод: Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. Смотрят видеофрагмент.

4 Блок. Физические свойства

Делают записи в тетрадь.

Слайд 15

5 блок. Классификация

Выдвигают гипотезы классификации.

Ответ учащихся: основой является водород.

1.По числу атомов водорода кислоты можно разделить на

- одноосновные (HCl, HNO₃)

- двухосновные (H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃)
- трехосновные(H₃PO₄)

Составляют схему.

слайд 16

Учащиеся: по наличию атомов кислорода. Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит.

слайд 17

Учащиеся: по растворимости (по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые),
нерастворимая кислота - кремниевая H₂ SiO_3.

слайд 18 -19

Делают зарисовку в тетрадь. слайд 20-21

6 блок. Определение степени окисления элементов, входящих в состав кислот и зарядов ионов

Обучающиеся прослушивают материал, делают записи в тетрадь.

Коммуникативные: инициативное сотрудничество в поиске и выборе информации;

Регулятивные: самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия;

Познавательные:

общеучебные - смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания;

логические - построение логической цепочки рассуждений, анализ, синтез.

Личностные: положительное отношение к учению, к познавательной деятельности, осознавать свои трудности и стремиться к их преодолению.

5

Первичное закрепление

Цель: развитие умения решать учебно-познавательные задачи

Организует работу по отработке умений находить степени окисления элементов в формулах кислот. Акцентирует внимание на правильность выполнения задания, выявление пробелов, их устранение

Организует работу по отработке умений устанавливать соответствия: формула кислоты - формула оксида.

Работа обучающихся с таблицей кислот и кислотных остатков, тренажером (электронное приложение к учебнику Химия О.С. Габриеляна):

1. Определение степени окисления элементов в формулах кислот;

2. Сопоставление формулы кислоты и формулы соответствующего ей оксида.

Регулятивные: : самоконтроль и самооценка достигнутого результата

Познавательные:

обработка и использование информации, извлечение нужной информации, выполняют учебно-познавательные действия.

6

Самостоятельная работа

Учитель организует деятельность по применению новых знаний, анализирует выполнение обучающимися заданий, корректирует, оценивает их деятельность.

Обеспечивает мотивацию выполнения.

Выставление отметки.

Индивидуальная работа

Дайте характеристику следующим кислотам HCl, HNO₂, H₂SO₃ по плану:

1.Наличие кислорода
2.Основность
3Растворимость
4.Степени окисления элементов, образующих кислоту
5.Заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.Соответствующий оксид

Учащиеся выбирают для характеристики любую кислоту.

слайд 26-27

Обучающиеся осуществляют самопроверку заданий. Оценивают результаты своей работы.

Регулятивные:

контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению;

Личностные: самоопределение.

7

Рефлексия деятельности

(итог урока)

Цель: сформировать личную ответственность за результаты деятельности

Организует рефлексию в форме анкетирования

слайд 28 :

1. На уроке я работал(а):

активно/пассивно

2. Своей работой на уроке я:

доволен/ не доволен

3. Урок для меня показался:

коротким/ длинным

4. За урок я:

не устал(а)/ устал(а)

5. Мое настроение:

стало лучше/ стало хуже

6. Материал урока мне был:

понятен/ не понятен

полезен/ бесполезен

интересен/ скучен

7. Домашнее задание мне кажется:

легким/ трудным

Обучающимся предлагается заполнить анкету. Обучающиеся осуществляют самоанализ, дают качественную и количественную оценку урока

Познавательные:

рефлексия

Личностные: смыслообразование

Коммуникативные:

умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.

Регулятивные: самоконтроль и самооценка достигнутого результата

8

Домашнее задание

Учитель формулирует задание, комментируя его по необходимости:

параграф 21, вопросы 1 - 2, составить кроссворд по теме «Кислоты». Слайд 29

Обучающиеся воспринимают информацию, фиксируют задание.

Регулятивные: принимают учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия.