- Преподавателю
- Химия
- Тестовые задания по дисциплине Химия
Тестовые задания по дисциплине Химия
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Глаголева О.Н. |
Дата | 09.04.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
1 вариант
№
Вопрос
Ответ
1
Определить степень окисления химического элемента Марганца в соединениях KMnO4; MnO2
2
При растворении 10 г соли в 90 г воды образуется:
а) 10%-ный раствор воды;
б) 10%-ный раствор соли;
в) 12%-ный раствор соли;
г) 125%-ный раствор.
3
Молярная масса СО2 равна:
а) 44 г/моль;
б) 22,4 л;
в) 12 г/моль;
г) 45 г/моль.
4
Составить формулу веществ по их названиям:
а) иодид железа (III)
б) хлорид алюминия
5
Что показывает атомный номер элемента в Периодической системе?
а) Валентность элемента
б) Положительный заряд ядра атома
в) Атомную массу
г) Число изотопов элемента
6
Какой из гидроксидов является щелочью?
а) Fe(OH)2 в) Mg(OH)2
б) LiOH г) Al(OH)3
7
Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная:
a) BaCl2, NaCl в) Cl2, Br2
б) I2, HCl г) Н2О, F2
8
В каком ответе приведены простые вещества?
а) Na, Cl2, H2 в) HCl, CO2, NO
б) H+, S2-, PO43- г) H, Cl, O
9
Закончить реакцию обмена MgCO3 + HNO3 →
10
и записать в молекулярной и ионных формах.
2 вариант
№
Вопрос
Ответ
1
Определить степень окисления химического элемента Марганца в соединениях K2MnO4; MnO
2
При растворении 20 г соли в 80 г воды образуется:
а) 10%-ный раствор воды;
б) 10%-ный раствор соли;
в) 20%-ный раствор соли;
г) 80%-ный раствор.
3
Молярная масса Н2SО4 равна:
а) 32 г/моль; в) 64 г/моль;
б) 22,4 л; г) 98 г/моль.
4
Составить формулу веществ по их названиям:
а) сульфат кальция
б) фосфат калия
5
Номер периода в периодической таблице определяет:
а) Заряд ядра атома
б) Число электронов в наружном слое атомов
в) Число электронных слоев в атоме
г) Число электронов в атоме
6
К кислотам относятся:
а) HNO3, H2O и KOH;
б) CuO, P2O5 и NH3;
в) Na2CO3, HCl и Mg;
г) HCl, H2SO4 и H3PO4.
7
Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
a) F2, NaCl в) Cl2, Br2
б) HCl, NaBr г) BaCl2, I2
8
В каком ответе приведены ионы?
а) Na, Cl2, H2 в) HCl, CO2, NO
б) H+, S2-, PO43- г) H, Cl, O
9
Закончить реакцию обмена AgNO3 + BaCl2 →
10
и записать в молекулярной и ионных формах.
3 вариант
№
Вопрос
Ответ
1
Определить степень окисления химического элемента Марганца в соединениях MnO2 ; Mn2O7
2
При растворении 30 г соли в 70 г воды образуется:
а) 70%-ный раствор воды;
б) 125%-ный раствор;
в) 12%-ный раствор соли;
г) 30%-ный раствор соли.
3
Молярная масса SО2 равна:
а) 22,4 л;
б) 32 г/моль
в) 64 г/моль;
г) 16 г/моль.
4
Составить формулу веществ по их названиям:
а) карбонат лития
б) нитрат натрия
5
Какие частицы входят в состав ядра атома?
а) Электроны, протоны и нейтроны
б) Только протоны
в) Протоны и нейтроны
г) Электроны и протоны
6
Укажите нерастворимый гидроксид:
а) NaOH
б) LiOH
в) Fe(OH)3
г) Сa(OH)2
7
Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
a) F2, NaCl
б) BaCl2, I2
в) Cl2, Br2
г) Н2О, HCl
8
В каком ответе приведены сложные вещества?
а) Na, Cl2, H2
б) H+, S2-, PO43-
в) HCl, CO2, NO
г) H, Cl, O
9
Закончить реакцию обмена FeSO4 + KOH →
10
и записать в молекулярной и ионных формах.