Открытый урок Угольная кислота и свойства карбонатов

Тема: Угольная кислота и свойства карбонатов.

Цель и

задачи урока: Обучающая:

1.Ознакомить учащихся со свойствами угольной кислоты, важнейших карбонатов и их значение для народного хозяйства.

Воспитательная:

2.Профессиональное обучение и воспитание на основе применения карбонатов и гидрокарбонатов.

Развивающая:

3.Развивать мыслительную деятельность, умения и навыки при выполнении лабораторной работы.

Тип урока: Нестандартный.

Технология

преподавания: Беседа, использование информационной технологии для преподавания химии при помощи проектора с дисков «Базовый курс химии», «Общая и неорганическая химия», лабораторная работа, работа с учебником.

Форма обучения: групповая работа, индивидуальная работа.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, учебник, пробирки, карбонат Ca, карбонат Na, известковая вода, соляная кислота, сода, питьевая сода.

Ход урока:

I.Подготовительный, организационный момент. (3 мин)

Учащиеся делятся на группы. Объявляется тема, цель, этапы урока и ожидаемый результат.

II. Опрос. (5 мин)

(выявить степень подготовленности и проверить знания учащихся)

Проводится «гимнастика ума» по пройденным темам «Неметаллы».

1. Сколько химических элементов считается неметаллами? (22)

2. Где в периодической системе расположены типичные неметаллы? (в правом верхнем углу таблицы)

3. От чего зависят химические свойства простых неметаллических веществ? (от строения молекул)

4. В какой группе расположены «галогены»? (VII, главной подгруппы)

5. Самый распространенный элемент во Вселенной? (водород)

6. Какой газ желто-зеленого цвета? (хлор)

7. Для определения какого вещества в качестве реактива используется крахмал?( йод)

8. Газ, составляющий 78 % (по объёму) воздуха… (азот)

9. Простое вещество, применяется в производстве спичек … (фосфор)

10. Элемент, который считают «царем» живой природы? (углерод)

III. Закрепление и обобщение знаний по неметаллам.

Просмотр видеоматериала по «Неметаллам» с диска «Базовый курс химии», с использованием компьютера, проектора и экрана по разделам:

• Неметаллы. Общая характеристика.

• Галогены, строение атомов.

• Подгруппа кислорода, строение атомов.

• Подгруппа азота, строение атомов

• Подгруппа углерода, строение атомов

В ходе просмотра учитель разъясняет степени окисления элементов и их свойства.

IV. «Осмысление».

(учащиеся сравнивают собственные знания по усвоенному материалы с теми понятиями, которые будут ими услышаны)

Беседа:

1. В каком состоянии углерод встречается в природе? Что такое аллотропия?

2. Какие свойства алмаза, графита, фуллерена и карбина вы знаете?

3. Важнейшие соединения углерода.

Просмотр видеоматериала по «Неметаллам» с диска «Базовый курс химии», с использованием компьютера, проектора и экрана по разделу:

• Свойства оксидов.

Учащиеся делают выводы и собирают информацию.

На доске заполняется таблица Т-схема «Сравнительная характеристика свойств оксидов углерода.

СО

СО₂

Угарный газ - без цвета, без запаха, ядовит, мало растворим в воде, легче воздуха, индифферентный оксид хороший восстановитель.

Углекислый газ - без цвета, без запаха, тяжелее воздуха, = 1,52 кг/см³, «сухой лёд», хорошо растворим в воде, кислотный оксид, не поддерживает горение.

Переходим к изучению новой темы.

V. «Осмысление» новой темы.

Просмотр видеоматериала с диска «Общая и неорганическая химия», с использованием компьютера, проектора и экрана по теме «Угольная кислота и её соли».

Учитель в ходе просмотра темы «Угольная кислота и её соли» указывает на её особенности и свойства:

а) СО₂+Н₂О → Н₂СО₃ → Н⁺ + НСО₃^2- + СО₃^2-

карбонаты Na₂CO₃, K₂CO₃, CaCO₃

б) Н₂СО₃

гидрокарбонаты NaНCO₃, Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂

в) Области применения:

• Na₂CO₃▪ 10 Н₂О - сода (стиральная)

• NaНCO₃ - питьевая сода

• CaCO₃ - известняк, мел, мрамор

• K₂CO₃ - поташ (древесная зола)

VI. «Размышление» (рефлексия)

Перестройка ранее сложившихся понятий с включением новой информации.

Выполнение лабораторной работы.

1. Знакомство со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Просмотр видеоматериала с диска «Общая и неорганическая химия», с использованием компьютера, проектора и экрана по теме: «Свойства карбонатов и гидрокарбонатов».

Ученики записывают в тетради:

1. Взаимодействие известковой воды с углекислым газом

Са(ОН)₂+ СО₂→ CaCO₃↓+Н₂О

Помутнение раствора с образованием осадка CaCO₃↓

2. При дальнейшем пропускание углекислого газа осадок растворяется

CaCO₃+ СО₂+Н₂О→ Ca(HCO₃)₂

3. При нагревании (≈70ºС) раствора снова выпадает осадок

tº

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ СО₂+Н₂О

2. Качественная реакция на карбонат ион.

Проведение опыта.

1. В одну пробирку положили кусочек мела и прильем соляную кислоту, выделяется газ

2. В другую пробирку раствор карбонат натрия и прильем соляную кислоту, также выделяется газ СО₂. Горящая лучинка потухает, а известковая вода мутнеет.

Вывод: на основании этих опытов доказываем наличие карбонат ионов.

VII. Подведение итогов урока.

Результаты и вопросы:

• Что нового для себя вы узнали?

• Что было для вас интересного.

Выставление оценок за урок.

VIII. Домашнее задание.

1. Прочесть § 12, ответить на вопросы на стр. 38

2. Подготовиться к практической работе.