Конспект урока по теме: Повторение темыРеакции ионного обмена

Конспект урока химии

Тема урока: «Повторение темы: «Реакции ионного обмена»

Цели и задачи урока:

Образовательные:

закрепить знания учащихся о реакциях ионного обмена, о признаках протекания этих реакций,

Развивающие:

развивать умение составлять молекулярные уравнения, полные и сокращённые ионные уравнения

Воспитательные:

способствовать формированию научного мировоззрения, развивать стремление к знаниям.

Оборудование: прибор для проверки электрической проводимости растворов, набор пробирок, штативы для пробирок, химические стаканы, стенд «Техника безопасности на уроках химии», карточки с уравнениями, карточки с вариантами самостоятельной работы, карточка для индивидуальной слухоречевой тренировки, лазерная указка.

Вещества(реактивы): раствор сахара, NaCl, HCl, KOH, Na₃PO₄, AgNO₃, NaOH, Na₂CO₃, H₂SO_4.

Тип урока: обобщение и повторение

Методы урока: словесные, наглядные, практические, самостоятельная работа.

План урока

1. Организационный момент.

2. Фронтальная слухоречевая тренировка.

3. Повторение материала по теме: «Реакции ионного обмена»

4. Лабораторный опыт: «Проверка электрической проводимости растворов»

5. Физкультминутка

6. Лабораторные опыты: «Реакции ионного обмена»

7. Зарядка для глаз

8. Закрепление материала: самостоятельная работа.

9. Индивидуальная слухоречевая тренировка (во время самостоятельной работы).

10. Домашнее задание.

11. Подведение итогов урока.

Ход урока:

1. Организационный момент:

-приветствие;

-проверка слуховых аппаратов;

-сообщение темы, цели и плана урока;

-акцент на работу над дежурным звуком.

2. Фронтальная слухоречевая тренировка:

реакции

реакции обмена

реакции ионного обмена

3. Повторение материала по теме: «Реакции ионного обмена»

1) Учитель. Что такое реакции ионного обмена?

Ученик. Это реакции между ионами в растворах электролитов.

2) Учитель. Что такое электролиты?

Ученик. Это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

3) Учитель. Вспомните из курса физики: что такое электрический ток?

Ученик. Электрический ток - это направленное движение заряженных частиц.

4) Учитель. Движение каких именно частиц?

Ученик. Движение электронов.

5) Учитель. Но в растворах электролитов нет электронов. Засчёт каких заряженных частиц электролиты проводят электрический ток?

Ученик. Засчёт положительно и отрицательно заряженных ионов.

6) Учитель. Какие же вещества относятся к электролитам?

Ученик. К электролитам относятся растворимые кислоты, соли и основания.

7) Учитель. (показывает на лабораторный стол) А теперь ваша задача - выбрать электролиты из представленных здесь растворов веществ.

Ученик(подходит к столу и выбирает): хлорид натрия или поваренная соль, гидроксид калия, соляная кислота.

Учитель. А почему ты не выбрал(а) раствор сахара?

Ученик. Сахар - неэлектролит. Он не будет проводить электрический ток.

Учитель. Какие ещё вещества не относятся к электролитам?

Ученик. Кислород, водород, азот, метан и другие.

4. Лабораторный опыт: «Проверка электрической проводимости растворов»

Учитель. Давайте проведем опыт и проверим, действительно ли электролиты проводят электрический ток, а неэлектролиты не проводят(вызывает ученика к столу). Но перед тем, как проводить опыт, какие правила мы должны вспомнить?

Ученик. Правила техники безопасности.

Техника безопасности: осторожно обращаться с растворами кислот и щелочей, аккуратно работать со стеклянной посудой и реактивами.

Учитель. Здесь есть кислоты и щёлочи?

Ученик. Да(показывает), соляная кислота и щёлочь - гидроксид калия.

Учитель. Какой прибор поможет нам определить проводимость?

Ученик. Прибор для проверки электрической проводимости растворов(показывает).

Учитель. Бери прибор и приступай к выполнению опыта.

Ученик. (опускает электроды в растворы) гидроксид калия - лампочка горит - электролит,

соляная кислота - лампочка горит - электролит, хлорид натрия - лампочка горит - электролит, раствор сахара - лампочка не горит - неэлектролит.

5.Физкультминутка

6. Лабораторные опыты: «Реакции ионного обмена»

Учитель. А теперь серия опытов: проведение реакций ионного обмена с составлением уравнений. Работаем, не забывая о правилах техники безопасности (вызывает 1-го ученика к столу). Когда реакции ионного обмена протекают до конца?

1-ый ученик Если выпадает осадок, выделяется газ, образуется вода.

Опыт 1. Проведём реакцию между фосфатом натрия и нитратом серебра (проводит реакцию).

Признак реакции: выпадение осадка

Уравнения реакции

I. 1) Na₃PO₄ + AgNO₃ = … + … Молекулярное уравнение

? ? ? ?

2) Полное ионное уравнение

3) Сокращённое ионное уравнение

Опыт 2. Проведём реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой (проводит реакцию).

Признак реакции: выделение газа.

Уравнения реакции

II. 1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = … + … Молекулярное уравнение

? ? ? ?

2) Полное ионное уравнение

3) Сокращённое ионное уравнение

Вывод: реакция идёт до конца, так как выделяется газ.

3-ий ученик

Опыт 3. Проведём реакцию между гидроксидом натрия, в который добавлен фенолфталеин и серной кислотой (проводит реакцию).

Признак реакции: изменение цвета.

Уравнения реакции

III. 1)NaOH + H₂SO₄ = … + … Молекулярное уравнение

? ? ? ?

2) Полное ионное уравнение

3) Сокращённое ионное уравнение

Вывод: реакция идёт до конца, так как образуется вода.

7. Зарядка для глаз

8. Закрепление материала: самостоятельная работа

Задание: составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

I вариант 1) NaCl + AgNO₃ = … + …

? ? ? ?

2)

3)

II вариант 1) K₂CO₃ + H₂SO₄ = … + …

? ? ? ?2)

3)

III вариант 1)KOH + HCl = … + …

? ? ? ?

2)

3)

IV вариант 1) CuSO₄ + NaOH = … + …

? ? ? ?

2)

3)

V вариант 1) Na₂SO₃ + H₂SO₄ = … + …

? ? ? ?

2)

3)

VI вариант 1) KOH + H₂SO₄ = … + …

? ? ? ?

2)

3)

VII вариант 1)Ba(OH)₂ + HCl = … + …

? ? ? ?

2)

3)

9.Индивидуальная слухоречевая тренировка (во время самостоятельной работы).

10. Домашнее задание.

Выполнить все варианты на карточке.

11. Подведение итогов урока.

Чем мы занимались сегодня на уроке? ( Повторением темы: «Реакции ионного обмена»)

Выставление оценок с комментариями.

Выставление оценок в дневники.