Занимательные опыты по химии

Занимательные опыты по химии

1. «Серебряный цветок»

Медную проволоку изогните в виде цветка и погрузите в 5 % р-р AgNO₃ Через 5-7 мин. в сосуде появится «Серебряный цветок». На его бархатисто-сероватом фоне будут сверкать кристаллы серебра. Медь активнее серебра и легко вытесняет его из раствора серебряной соли, а образовавшаяся соль Cu(NO₃) окрашивает раствор в голубой цвет.

Cu+2AgNO₃= Cu(NO₃)+2Ag

2. «Ёлочка в морозном инее»

Под большой химический стакан положите веточку ели и поставьте 2 маленьких стаканчика

1) с 25 % р-ром NH₄OH

2) с конц. HCl

Вскоре веточка покроется инеем, т.к. на ней образуются кристаллы нашатыря

HCl + NH₄OH= NH₄Cl+H₂O

3. «Таинственная надпись»

Заранее на листе бумаги сделайте надпись раствором хлористого кобальта. Положите лист на теплый металл или на какую-нибудь теплую поверхность. Появятся ярко-синие буквы. Если охладить бумагу, надпись исчезнет, при последующем нагреве возникнет вновь.

4. «Светлячки»

Опыт эффективен в темноте. В маленькие тигли кладут по кусочку ваты, смоченной спиртом и насыпают в каждый их них на кончике скальпеля соли. Вату поджигают. Пламя окрашивается в различные цвета, в зависимости от солей: соли калия дают розовато-фиолетовое пламя, бора-зеленое, стронция- малиново-красное, меди-зеленое или голубое, натрия-желтое, кальция - кирпично-красное.

5. «Превращение красной розы в белую, зеленую, черную»

Несколько красных роз поместите под стеклянный колокол и рядом зажгите серу. Розы побелеют.

Одну из побелевших роз окуните в слабый раствор H₂SO₄- она основа станет красной.

Другую побелевшую розу опустите в раствор свинцового уксуса- цвет её станет зелёным.

Третью розу опустите в начале в слабый раствор соды, затем в раствор сернокислого железа-почернеет.

6. «Выращивание растений из солей.»

В 20 % раствор растворимого стекла бросьте кристаллы растворимых солей меди, кальция, кобальта, железа, никеля, хрома, марганца. Вскоре вы заметите, что упавшие на дно кристаллики как бы ожили; из них начали тянуться ростки разноцветных «подводных растений». Это объясняется тем, что на поверхности кристаллика образуется полупроницаемая плёнка из нерастворимого в воде силиката металла.

Сущность:

CaCl₂+Na₂SiO₃= Ca SiO₃+2NaCl

CoCl₂+ Na₂SiO₃=Co SiO₃+2NaCl

NiCl₂+Na₂SiO₃=Ni SiO₃+2NaCl

MnCl₂+Na₂SiO₃= MnSiO₃+2NaCl

7. «Ожерелье королевы»

Украшение можно сделать из хромовокалиевых квасцов.

Для этого в насыщенный раствор опустите толстый шерстяной жгут - он вскоре обрастёт кристаллами квасцов, напоминающими аметист. Высушенное ожерелье покрывают тонким слоем ацетонового или мебельного лака, иначе квасцы начнут терять кристаллизационную воду, быстропотускнеют и рассыплются в порошок.

8. «Красные и зеленые фиалки, желтые ромашки»

Под 2 стеклянных колокола положите букетики фиалок. Под 1 колокол вместе с цветами поставьте фарфоровую чашечку с крепкой HCl, под другой - с водн. раствором NH₃. Через некоторое время фиалки от паров HCl станут красными, от паров аммиака- зелёными. Белые ромашки от паров аммиака- желтыми, а цветы душистого горошка- зелёно-синими.

9. Химический «Цветник»

В школьной лаборатории можно получить в пробирках запахи, напоминающие запахи фруктов и цветов. Это пахнут сложные эфиры, которые образовались в результате химических реакций. Пронумеруйте 7 пробирок и в каждую налейте по 2 мл кислоты и по 2 мл спирта.

1. HCOOH+HOC₂H₅=HCOO C₂H₅+ H₂O (муравьино-этиловый эфир, ромовая эссенция)

2. CH₃COOH+HOC₅H₁₁=CH₃COO C₅H₁₁+ H₂O (уксусно-изоамиловый эфир, грушевая эссенция)

3. C₃H₇COOH+ HOC₂H₅=C₃H₇COOC₂H₅+ H₂O (масляно-этиловый эфир, ананасная эссенция)

4. С₄H₉COOH+HOC₂H₅=С₄H₉COOC₂H₅+ H₂O (валерьяново-этиловый эфир, яблочная эссенция)

5. С₄H₉COOH+ HOC₅H₁₁=С₄H₉COOC₅H₁₁+ H₂O (валерьяново-амиловый эфир, апельсиновая эссенция)

6. + HOC₂H₅=С₆H₅COOC₂H₅+ H₂O (бензойно-этиловый эфир, мятная эссенция)

7. + HOC₂H₅= С₆H₄ OHCOOC₂H₅+ H₂O (салицилово-этиловый эфир, запах орхидеи)

Затем в каждую пробирку прилейте по 1 мл конц. H₂SO₄ и все нагрейте на водяной бане. Эфиры можно различать позапаху.

10. «Минеральный хамелеон»

К 9 мл насыщенного раствора KMnO₄ приливаем 3 мл 10 % раствора KOH и 30-40 кп. разбавленного раствора Na₂SO_4. В результате реакции образовался раствор зеленого цвета, который на воздухе при помешивании под действием кислорода стал сперва синим, затем фиолетовым и наконец малиновым. Разнообразие цветов объясняется изменением характера окраски ионов Mn: анион MnO₄^2--окрашен в зелёный цвет; анион MnO₄^1-фиолетово-малиновый цвет.

Желаю творческих успехов!!!