Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Куст И.В.
Дата	12.07.2015
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Обсуждено

на заседании Творческой группы

Протокол №1 от /08 /2015

Руководитель ТГ____________

А. П. Поленок

Утверждено

Приказ № 75 от /08 /2015

Директор школы _____________

С. А. Горбачёва

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Колюдовская средняя общеобразовательная школа

(МБОУ Колюдовская СОШ)

Рабочая программа

по химии для 8 класса.

Учитель:

Куст И.В.

2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа по химии для 8 класса общеобразовательной школы разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автор О.С. Габриелян, 2009г., в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Структура документа

Рабочая программа включает следующие разделы: пояснительную записку; учебно-тематический план с распределением учебных часов по разделам курса, учебно-тематическое планирование с последовательностью изучения разделов и тем; содержание курса химии для 8 класса, требования к уровню подготовки учащихся 8 класса по химии, литература.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах и других бинарных соединениях, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Учебное содержание структурировано по разделам:

Методы познания веществ и химических явлений;

Атомы химических элементов;

Простые вещества;

Соединения химических элементов;

Изменения, происходящие с веществами;

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов;

Экспериментальные основы химии.

Цели

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов (8 класс), из расчета - 2 учебных часа в неделю.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов в 8 классе

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

При разработке учебной рабочей программы за основу взята Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. В ходе составления учебной программы в авторскую программу внесены следующие изменения:

Не предусмотрено проведение демонстраций: Получение озона, образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора; взрыв водорода с воздухом, горение магния, фосфора (причина: отсутствие необходимых реактивов), испытание веществ и их растворов на электропроводимость

Практические работы проводятся после изучения тем.

Учебно-тематический план по химии для 8 класса.

№п\п

Раздел, тема

Всего, часов

Форма контроля

Практические работы.

Введение

4+пр.р.

Пр.р.№1, №2

Атомы химических элементов

К.р.№1

Простые вещества

К.р.№2

Соединения химических элементов

12+2пр.р

К.р.№3

Пр.р.№3 Пр.р.№4

Изменения, происходящие с веществами

10+1пр.р.

К.р.№4

Пр.р.№5

Растворение. Растворы, Свойства растворов электролитов.

18+2пр.р.

К.р.№5

Пр.р.№6

Пр.р.№7

Повторение.

К.р.№6

Итого

Учебно - тематическое планирование по химии для 8 класса.

№п\п

Тема урока

Требования к уровню подготовки
обучающихся

Предварительная дата

Фактическая дата

Введение 4ч. +пр.р.

1. Химия  наука о веществах, их свойствах и превращениях. Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

Знать понятия: химия, химический элемент, вещество, атомы, молекулы. Знать формы существования химических элементов.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Д. Химические явления (медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота)

Знать понятие: химическая реакция, хемофилия, хемофобия. Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Характеризовать роль химии в жизни человека

3. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

Знать знаки первых 20 химических элементов

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

5. Практическая работа №1.-№2 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ. Наблюдение за горящей свечой.

Знать правила работы в химической лаборатории.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Атомы химических элементов - 10ч.

1. Основные сведения

о строении атомов

Знать строение атома, понятие протона, нейтрона, электроны.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

2. Изотопы как разновидности атомов химического элемента

Знать определение понятия «химический элемент», изотопы. Уметь характеризовать строение изотопов одного химического элемента.

3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1  20 элементов

4. Периодическая система химических элементов и строение атомов

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных под-

групп

5. Ионная связь

Знать понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.

Уметь записывать механизм ионной связи.

6. Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях.

Уметь записывать механизм ковалентной неполярной связи.

7. Ковалентная полярная химическая связь

Знать определения электроотрицательности, ковалентной связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях и записывать механизм ковалентной полярной связи.

8. Металлическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях. Характеризовать металлическую связь.

9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Простые вещества - 7ч.

1. Простые веществаметаллы

Уметь характеризовать химические элементы металлы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

2. Простые вещества-неметаллы

Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

3. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль

Знать понятия «моль», «молярная масс» единицы измерения количества вещества. Значение постоянной Авогадро;

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

4. Молярный объем газообразных веществ.

Д. Модель молярного объема газов

Знать понятие «молярный объем»;

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

5. Решение задач по формуле.

Знать понятия количество вещества, молярная масса, молярный объём;

Уметь производить вычисления

6. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

7. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Соединения химических элементов - 12+2 пр.р.

1. Степень окисления. Бинарные соединения

Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

2. Оксиды. Летучие водородные соединения.

Д. Образцы оксидов

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

3. Основания.

Д. Образцы оснований, индикаторов

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей

4. Кислоты Д. Образцы кислот, индикаторов

Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот

5 Соли, как производные кислот и оснований. Представители солей.

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

Знать название солей, соответствующих кислотам.

Уметь составлять формулы солей. Уметь характеризовать хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

7. Основные классы неорганических веществ

Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ.

8. Аморфные и кристаллические вещества

Знать классификацию веществ. Закон постоянства состава вещества, типы кристаллических решеток.

Уметь характеризовать свойства веществ с разными типами решеток. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

9. Чистые вещества и смеси

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Знать примеры чистых веществ и смесей.

10. Разделение смесей. Очистка веществ.

Л. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)

Знать способы разделения смесей: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, возгонка, центрифугирование.

11. Практическая работа №3 Анализ почвы и воды.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием, проводить химический эксперимент.

Массовая доля компонентов смеси.

Знать понятие массовая доля растворённого вещества в растворе.

Уметь вычислять массовую долю компонента смеси.

12. Объемная доля компонентов смеси

Знать понятие объёмной доли.

Уметь вычислять объёмную долю вещества в смеси.

13. Практическая работа №4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием. Уметь проводить химические опыты.

14. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Изменения, происходящие с веществами - 10+1пр.р.

1. Химические реакции

Д. Возгонка йода, примеры химических реакций

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций». Уметь характеризовать эндо и экзо термические реакции.

2. Закон со-

хранения массы веществ. Химические уравнения

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3. Составление уравнений химических реакций

Знать закон сохранения массы веществ

Уметь составлять химические уравнения.

4. Расчеты по химическим уравнениям

Уметь составлять уравнения химических реакций и делать расчёты по ним.

Уметь вычислять количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

5. Реакции разложения

Д. Разложение перманганата калия

Знать понятие о скорости, катализаторах. Ферментах

Уметь составлять уравнения химических реакций разложения.

6. Реакции

соединения

Знать понятие реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

7. Реакции

Замещения Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

8. Реакции обмена Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена

9. Типы химических реакций на примере свойств воды

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды

10. Практическая работа №5 Признаки химических реакций.

Уметь работать с лабораторным оборудованием.

Уметь определять признаки химических реакций.

10. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций

Растворение Растворы. Свойства растворов электролитов. 18+2

1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

Знать классификацию веществ по растворимости. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных. Ненасыщенных и пересыщенных растворах.

Уметь решать задачи на растворимость.

2. Электролиты и неэлектролиты

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

3. Основные положения теории ЭД

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».

Уметь записывать механизм электролитической диссоциации.

4. Ионные уравнения.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Уметь составлять полное молекулярное, полное ионное и сокращённое уравнения, определять возможность протекания реакций

5. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства .

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами

Знать формулы кислот,

Уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот

6.Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Уметь записывать ионные уравнения взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.

7. Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства.

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов

Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.

8. Химические свойства оснований.

Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающих свойства оснований (взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями, разложение при нагревании)

9. Соли в свете ТЭД, их свойства

Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена.

10. Оксиды, их классификация, свойства

Д. Образцы оксидов

Уметь называть оксиды, составлять формулы оксидов, уравнения реакций, отражающих химические свойства кислотных и основных оксидов.

11. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Уметь составлять генетические ряды металлов и неметаллов.

Уметь решать цепочки превращений, основанные на генетической связи неорганических соединений.

12. Практическая работа

№ 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

13. Окислительно-вос-

становительные реакции

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

14. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

15.Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

16. Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач

65 66

64.

17. Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов», решение расчетных задач

Контрольная работа №5 по теме Растворы. Свойства растворов»

Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций

65.

18.Контрольная работа №5 по теме: « Растворы. Свойства растворов»

19. Повторение материала за курс 8 класса.

Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Анализ итоговой контрольной работы за курс 8 класса.

Решение комбинированных расчетных задач по химии.

Уметь решать расчётные задачи по химии.

Терминологическое повторение.

Знать важнейшие химические понятия и законы химии.

Уметь применять понятия и законы.

Содержание курса 8 класс.

(2ч. в неделю; всего 70 ч.)

Введение (4ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитии химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки- работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И, Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомные и молекулярные массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практикум. 1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Тема №1 Атомы химических элементов (10ч.).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия химический элемент. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое( энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой- образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ТЕМА№2 Простые вещества (7ч.)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Важнейшие простые вещества- металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Краткие единицы количества вещества - милимоль, киломоль. Милимолярная и киломолярная массы веществ, милимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, постоянная Авогадро.

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.

2 .Расчеты с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

ТЕМА№3 Соединения химических элементов (12ч.)

Степень окисления. Определение степени окисления по химической формуле соединения.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак.

Основания. Их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости оснований и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, кальция, калия. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и название. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Их состав. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Расчеты, связанные с понятием доля.

Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ. 2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе раствора.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой доле растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, оксида углерода. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей.

Практикум 3.Анализ почвы и воды.

4.приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА№4 Изменения, происходящие с веществами.(10 ч.)

Понятие явлений как изменений происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция. Кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ , центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава веществ - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия доля, когда исходное вещество дано в виде растворов с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов. Его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакция вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакция обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку число и состав исходных веществ и продуктов реакции) на примере свойств воды. Реакция разложение-электролиз воды. Реакция соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие гидроксиды. Реакция замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакция обмена ( на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция ).

Расчетные задачи 1.Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3.Вычисление массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка иода, растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: взаимодействие соляной кислоты с мелом, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Практикум 5.Признаки химических реакций.

ТЕМА№5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(18 ч.)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры, насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Основные положении теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов, с основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания. Их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами. Условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах. Их классификация и химические свойства.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представление об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди..

Лабораторные опыты.

8.Реакции, характерные для растворов кислот - соляной.

9.Реакции. характерные для растворов щелочей - гидроксида натрия.

10.Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.. 11.Реакции, характерные для растворов солей.

12. Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция).

13.Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа).

Практикум: 6.Свойства кислот, оснований, солей, оксидов.

7.Решение экспериментальных задач

ТЕМА№6. Повторение (3ч.)

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов, теорий. Жизнь и деятельность ученых.

Основные требования к подготовки обучающихся к концу 8 класса.

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны:

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Литература.

1. Сборник нормативных документов. Химия/ сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. М.: Дрофа, 2007.

2.Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О. С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О.С. химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.

4. Габриелян О.С. Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». М.- Дрофа, 2010

5. Павлова Н.С.Контрольные и самостоятельные работы по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» М.- Издательство «Экзамен», 2011.

6. Габриелян О.С. Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» М.- Дрофа, 2011.

7. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.- Дрофа. 2003

загрузить