Рабочая программа по химии

Муниципальное Бюджетное Образовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа № 65 с углубленным изучением английского языка Ворошиловского района

г. Ростова-на-Дону

«Утверждаю»

Директор МБОУ СОШ № 65

Приказ от _______ № ___

Подпись ___________М.В.Бут

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

основного общего образования

Количество часов: 134

Программа разработана на основе Программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна ( изд. Дрофа; Москва, 2007 г.)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 -9 классе средней общеобразовательной школы по учебникам О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» и «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ № 65 программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 и 9 классах в объеме 2 часа в неделю.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 8 и 9 классов; информационно - методическое обеспечение, критерии оценивания.

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

1. Закон РФ от 29.12.2012 года №273-ФЗ "Об образовании".

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.

3. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253.

6. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

Цели изучения курса

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;

• выполнять простые химические опыты;

• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего

образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Рос-

сийской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из рас-

чета - 2 учебных часа в неделю.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и

превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химиче-

ском анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Пра-

вила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение

химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в

растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кисло-

той).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической

лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО ( 25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,

химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество

вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,

природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неме-

таллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганиче-

ских веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделее-

ва. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение элек-

тронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (поляр-

ная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металличе-

ская).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными

связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки хи-

мических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исход-

ных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; погло-

щению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и со-

лей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными клас-

сами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из про-

дуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю

примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (62 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. 5

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и приме-

нение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные

свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная

кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделее-

ва. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю-

миний, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,

солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами,

сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, ка-

лия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и

изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

( 10 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)

как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. 6

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6 час).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применени-

ем.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых про-

дуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, из-

вестняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной

жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ - 14 ч.

Структура курса 8 класса

№

Модуль (глава)

Кол-во часов

1.

Введение.

5

2.

Атомы химических элементов.

10

3.

Простые вещества.

7

4.

Соединения химических элементов.

14

5.

Изменения, происходящие с веществами.

11

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

Итого

Резервное время

67

3

Перечень практических работ в 8 классе

№

Тема

1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2.

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли от нерастворимых в воде примесей.

3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

4.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций

5.

Практическая работа № 5. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

Перечень проверочных работ по модулям в 8 классе

№

Тема

Вид проверки

1.

Атомы химических элементов.

Контрольная работа № 1

2.

Простые вещества и сложные вещества.

Контрольная работа № 2

3.

Химические реакции.

Контрольная работа № 3

4.

Свойства растворов электролитов. Итоговая контрольная работа.

Контрольная работа № 4

Перечень лабораторных опытов в 8 классе

№

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Литература 9 класс

Основная литература:

5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

6. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 15-е изд., стереотип. - М: «Дрофа», 2009. - 270, [2] с. : ил.

7. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

8. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Дополнительная литература:

8. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

9. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

10. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

11. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

12. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

13. him.1september.ru/index.php - журнал «Химия».

14. him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

16. km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17. djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Натуральные объекты:

1. Коллекции минералов и горных пород.

2. Коллекции металлов и сплавов.

3. Коллекции минеральных удобрений.

4. Коллекции пластмасс и волокон.

Химические реактивы и материалы:

1. Простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо;

2. Оксиды - меди (2), кальция, магния, железа (3);

3. Кислоты - соляная, серная, азотная, ортофосфорная;

4. Основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25-% водный раствор аммиака;

5. Соли - хлориды: натрия, меди (2), алюминия, железа (3); нитраты: калия, натрия, серебра; сульфаты: аммония, меди (2), железа (3) и железа (2); иодид калия и бромид натрия;

6. Органические соединения - этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1. Приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов;

2. Аппараты и приборы для работы с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердыми веществами и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами;

3. Аппаратура для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

Модели:

1. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, каменной соли, меди и железа;

2. Шаростержневые модели молекул органических веществ.

Учебные пособия на печатной основе:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

2. Таблица растворимости кислот, оснований и солей.

3. Электрохимический ряд напряжений металлов;

4. Инструкции, карточки с заданиями и т.д.

Экранно-звуковые средства обучения:

1. Набор кассет с фильмами по различным разделам химии

2. Телевизор, видеомагнитофон

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического совета Хмельницкая Ю.В.

МБОУ СОШ № 65 подпись

от ______ 20____ года № __ ______ _______20_____ года

подпись руководителя МС дата

_____________И.В.Румянцева.

Муниципальное Бюджетное Образовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа № 65 с углубленным изучением английского языка Ворошиловского района

г. Ростова-на-Дону

«Утверждаю»

Директор МБОУ СОШ № 65

Приказ от _______ № ___

Подпись ___________М.В.Бут

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

среднего общего образования

Количество часов: 134

Программа разработана на основе Программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна ( изд. Дрофа; Москва, 2007 г.)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 и 11 классах средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10 класс» и «Химия 11 класс». Дрофа, 2009. Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего общего образования по химии и реализуют авторскую программу О.С. Габриеляна. Входят в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ № 65 программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 и11 классе в объеме 2 часа в неделю.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 10 и 11 класса; информационно - методическое обеспечение, критерии оценивания.

Измерители - контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Программа

• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;

• представляет курс, освобождённый от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;

• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

Третья идея курса - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 11 класса; информационно - методическое обеспечение, критерии оценивания.

Измерители - контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1. Закон РФ от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании".

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.

3. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253.

6. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

7. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

Цели изучения курса:

Цели:

Формирование знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера, развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила ТБ.

Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Формирование знаний основ науки

2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

3. Соблюдать правила техники безопасности

4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности

Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению школьной программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 10 и 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Основное содержание курса.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ ( 2 ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и тео-

рии в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (42 ч.)

Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-

элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их

мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и

валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая

связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа

химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немо-

лекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления,

происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффу-

зия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля

растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и сла-

бые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по раз-

личным признакам. Особенности реакций в органической химии. 4

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и

органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водо-

родный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических реше-

ток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия,

хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и

фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 18 ч.).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов

неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения

металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на

примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы гало-

генов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с кол-

лекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов. 5

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Идентификация неорганических соединений.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (68 ч + 2 ч. резервное время.)

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства ос-

новных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функ-

циональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники угле-

водородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,

одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в

зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки

(работа с коллекциями).

Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских зо-

лей и гелей.

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном

масле.

Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

Практические занятия

Идентификация органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (5 ч.)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной

работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной ки-

слоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их

составу и применению6

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО ВРЕМЕНИ 7 ч.

Структура курса 10 класса.

№

Модуль (глава)

Количество часов

1

Введение.

7

3

Углеводороды.

16

4

Кислородсодержащие органические вещества.

19

5

Азотсодержащие органические соединения.

9

6

Искусственные и синтетические полимеры.

7

7

Биологически активные органические соединения.

8

Итого

Резервное время

66

4

Перечень лабораторных работ.

№

Тема

1

Изготовление моделей молекул веществ.

2

Ознакомление с продуктами переработки нефти и каменного угля.

3

Ознакомление с образцами каучуков.

4

Растворение глицерина в воде, качественная реакция.

5

Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором щелочи.

6

Качественные реакции на альдегиды. Окисление спирта.

7

Получение и свойства карбоновых кислот.

8

Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жиров.

9

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2).

10

Взаимодействие крахмала с иодом.

11

Ознакомление с образцами волокон.

12

Цветные реакции белков.

Перечень проверочных работ по модулям.

№

Тема

1

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды».

2

Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические вещества».

3

Контрольная работа № 5 по теме «Азотсодержащие органические соединения».

4

Годовая контрольная работа.

Перечень практических работ.

№

Тема

1

Получение этилена.

2

Решение экспериментальных задач.

3

Идентификация органических соединений.

4

Распознавание пластмасс и волокон.

Структура курса 11 класса.

№

Модуль (глава)

Количество часов.

1

Периодический закон и система Д.И. Менделеева Строение атома.

6

2

Строение вещества.

26

3

Химические реакции.

16

4

Вещества и их классификация и свойства.

18

Перечень лабораторных работ.

№

Тема.

1

Реакции, идущие с выделением газа, воды и осадка.

2

Изменение окраски индикаторов в разных средах.

3

Гидролиз солей.

4

Получение нерастворимых оснований.

5

Взаимодействие мания с водой, соляной кислой, сульфатом меди (2), алюминия с раствором гидроксида натрия.

6

Коллекция удобрений.

Перечень проверочных работ по модулям.

№

Тема.

1

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества».

2

Контрольная работа № 2 по теме «Дисперсные системы. Химические реакции в растворах».

3

Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства».

4

Итоговая контрольная работа

Перечень практических работ.

№

Тема.

1

Получение, собирание и распознавание газов.

2

Гидролиз. Реакции ионного обмена.

3

Решение экспериментальных задач по органической химии..

4

Решение экспериментальных задач по неорганической химии..

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая

связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,

молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элек-

тролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, ка-

тализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, го-

мология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, перио-

дический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, аце-

тилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусст-

венные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химиче-

ской связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неоргани-

ческих соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к раз-

личным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической

системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основ-

ных классов неорганических и органических соединений; строение и химические

свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химиче-

ской связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической

реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганиче-

ских и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием раз-

личных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресур-

сов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи

химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической дея-

тельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных усло-

виях и оценки их последствий;7

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным обо-

рудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из раз-

ных источников.

Дополнительная литература:

15. Изучаем химию в 10 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

16. Дидактические карточки-задания по химии: 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 10 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

17. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

18. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

19. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

20. him.1september.ru/index.php - журнал «Химия».

21. him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

16. km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17. djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Литература 11 класс

Основная литература:

9. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

10. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 15-е изд., стереотип. - М: «Дрофа», 2009. - 270, [2] с. : ил.

11. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

12. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

13. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2015 года по химии.

14. . Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2015 году государственной (итоговой) аттестации по химии.

15. Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2015 года по химии.

Дополнительная литература:

22. Изучаем химию в 11 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

23. Дидактические карточки-задания по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 11 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

24. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

25. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

26. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

27. him.1september.ru/index.php - журнал «Химия».

28. him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

16. km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17. djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Натуральные объекты:

5. Коллекции минералов и горных пород.

6. Коллекции металлов и сплавов.

7. Коллекции минеральных удобрений.

8. Коллекции пластмасс и волокон.

Химические реактивы и материалы:

7. Простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо;

8. Оксиды - меди (2), кальция, магния, железа (3);

9. Кислоты - соляная, серная, азотная, ортофосфорная;

10. Основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25-% водный раствор аммиака;

11. Соли - хлориды: натрия, меди (2), алюминия, железа (3); нитраты: калия, натрия, серебра; сульфаты: аммония, меди (2), железа (3) и железа (2); иодид калия и бромид натрия;

12. Органические соединения - этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

4. Приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов;

5. Аппараты и приборы для работы с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердыми веществами и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами;

6. Аппаратура для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

Модели:

3. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, каменной соли, меди и железа;

4. Шаростержневые модели молекул органических веществ.

Учебные пособия на печатной основе:

5. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

6. Таблица растворимости кислот, оснований и солей.

7. Электрохимический ряд напряжений металлов;

8. Инструкции, карточки с заданиями и т.д.

Экранно-звуковые средства обучения:

3. Набор кассет с фильмами по различным разделам химии

4. Телевизор, видеомагнитофон

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического совета Хмельницкая Ю.В.

МБОУ СОШ № 65 подпись

от ______ 20____ года № __ ______ _______20_____ года

подпись руководителя МС дата

_____________И.В.Румянцева.