Алгоэвристическая программа по химии по теме Галогены

Алгоэвристическая программа для самостоятельного изучения учащимися темы «Галогены»

Cl

F

F

Br

At

IМы изучим непременно,
Элементы галогены
(А по-русски - солероды),
Все от фтора и до йода.
Даже новенький астат
Быть в семействе этом рад.

Тема урока: Галогены.

- В одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли?
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» - соль, «генес» - рождаю).
- Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов?

1. Характеристика химического элемента.

Заполни таблицу.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.

символ

Название элемента

№ периода

№ группы

Ar

F

Cl

I

At

2. Строение (схема электронного строения) и свойства

символ

Число е на внеш.слое

Число эл.слоев

R атома

неМе

ЭО

Окислительная способность

F

Cl

I

At

- Что общего в строении всех атомов галогенов?
- Чем отличаются атомы галогенов по строению?
- Почему возрастает атомный радиус в группе?
- Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
- Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

Вставь пропущенные по смыслу слова.

В подгруппе сверху вниз заряд ядра _________________, общее количество электронов в атоме_____________, количество электронов на последнем уровне ____________.

Окислительные свойства _____________________.

Угадай элемент!

• Открытие данного вещества произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним лаборантом химии.

• Пары этого вещества очень ядовиты.

• Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.

• Многие соединения обладают успокоительным действием

2.Физические свойства

Заполни таблицу

- Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
- Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

Угадай элемент!

• Данное вещество впервые было получено шведским химиком К. Шееле в 1774 г.

• Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.

• Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им об еззараживают воду) и при применении отбеливателя

3.Химические свойства

Взаимодействие с металлами

С хлором непосредственно могут соединяться все металлы. Если металлы могут иметь различную степень окисления, то при реакции с хлором они обычно проявляют высшую:

Cu⁰+Cl₂⁰ =Cu⁺² Cl₂ ^-1

Запишите уравнения реакций хлора с металлами.

Вывод: галогены _________ в реакции с металлами.

Взаимодействие с водородом

H₂ + F₂ = 2HF + Q (со взрывом)
H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q (на свету)
H₂ + Br₂ = 2HBr + Q
H₂ + I₂ = 2HI - Q

- Что можно сказать о скорости химических реакций? Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

Угадай элемент!В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара, из золы морских водорослей было получено это вещество.

• Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.

• Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством

Взаимодействие с солями

Хлор хвалился: "Нет мне равных!",
Галоген я самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Все на свете отбелю!"

Йод своей красой гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый, как ночь,
Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,
хоть зловонным, но - румяным,
Бил себя он грозно в грудь:
"Я ведь бром! Не кто-нибудь…".

Фтор молчал и думал: "Эх!..
Ведь приду - окислю всех …."

Помогите им решить их спор.

Выполнение эксперимента.

Правила по ТБ:

1. Наливать небольшие количества реактивов, не более 1 мл.

2. Запах определять, направляя ладонью к себе поток воздуха.

Экспериментальная работа "Окислительные свойства галогенов"

Порядок выполнения:

1. В пробирки налейте небольшое количество иодида натрия и бромида натрия.

2. Добавьте хлорную воду и крахмал.

3. Опишите наблюдаемые явления.

4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ.

NaI + Cl₂ -> …….

NaBr + CL₂ -> ……

5. Сделайте вывод._________________________________________________________

Учитель:

- А как же будет фтор проявлять себя в растворах солей?

Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl₂ - Br₂ - I₂
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

- Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

Какие образуются вещества в реакции?

NaCl+ F₂ =

KBr +F₂ =

NaI + F₂ =

(Значит самый главный и важный галоген - фтор, затем хлор, бром и йод).

Сделайте вывод:_________________________________________________________

Угадай элемент!

• В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.

• В 1886 году А. Муассан (Нобелевская премия) впервые получил это вещество в свободном состоянии

• Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.

• Его соединения добавляют в зубную пасту