Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связь

Раздел Химия
Класс 8 класс
Тип Конспекты
Автор
Дата
Формат docx
Изображения Есть
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьОпорный конспект Электроотрицательность и химическая связьКовалентная неполярная химическая связь



Химическая связь


Ионная Ковалентная Металлическая

(металл-неметалл) (атомы неметаллов) (атомы металлов)

разность ЭО Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связь 2 разность ЭО = 0

Полярная Неполярная

(разные виды атомов) (одинаковые виды атомов)

разность ЭО< 2 разность ЭО = 0

Неполярная ковалентная химическая связь - связь, образованная за счет общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (разница в Э.О. = 0).

В образовании общих электронных пар:

1) принимают только неспаренные е-

2) е- должны быть с антипараллельными спинами

Механизм образования молекулы водорода.

Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связь

+1

Н 1s1


1е-



Каждая точка - электронная орбиталь, определенной формы.

Сущность образования общих электронных пар - перекрывания электронных орбиталей:Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связь



Механизм образования молекулы азота

(учебник с. 142-143)

+7Опорный конспект Электроотрицательность и химическая связь

N

2s22p3

2е-

5e-

- 2p5

2s2

Одинарная связь - ковалентная связь, образованная одной общей парой e-.

Двойная связь - ковалентная связь, образованная двумя общими парами e-.

Тройная связь - ковалентная связь, образованная тремя общими парами e-.

Кратные связи - двойная и тройная связи.

Длина связи - среднее расстояние между двумя ядрами атомов

(измеряется в нанометрах - 1нм=10-9м)

Химическая связь тем прочнее, чем меньше её длина.

Энергия связи - количество энергии, которую необходимо затратить для разрыва химической связи в молекуле. Энергия связи указывает на прочность молекулы.


π -связь - это связь, которая образуется в результате перекрывания орбиталей вне линии соединяющей ядра двух атомов.

σ-связь- это связь, которая образуется в результате перекрывания орбиталей вдоль линии соединяющей ядра двух атомов.

Энергия σ-связи - 350 кДж

Энергия π -связи - 270 кДж

Простая (одинарная связь) - это всегда σ-связь.

Двойная связь - это одна σ-связь и одна π- связь.

Тройная связь - это одна σ-связь и две π- связь

© 2010-2022